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- 2021-05-14 发布
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C. CHCHO
H3C
OH
I
D ・ CHA'H.CCH^
6.下列化合物中.酸性最强的是（ ）«
A.甲酸
C.乙醇
7.下列化合物能与亚硫酸氢钠加成的是（
A. HCHO
C. CHO
B.乙酸
D.乙酸乙酯
)o
B. CH3CH2COCH2CH3
D ・ 0.8,可采取下列哪个措施？（ ）
A.改变入射光波长 B.换用光程较大的比色皿
C.将溶液冲稀 D.增大光源亮度
3. 已知 K®（AgCl） = 1.8X10 ,0,Kg（Ag2Cr（）4） = l. lX1012o 向 c （C「）=c （Cr（）厂）
= 0.010mol • L-*的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3,最先沉淀的离子是（ ）。
A. C「和 CrOr 同时沉淀 B. Cr
D.无法判断
4. 某温度下，反应 B+D—G+E,若 B 为液体，G 为
固体，当增大压力时平衡向逆反应 方向移动。则下列说法中可能正确的是（ ）o
A. D 为固体，E 为气体
B. D 和 E 均为液体
C. D 和 E 均为固体
D ・ D 为气态，E 为固体
5. 卜,列化合物能发生银镜反应，但不能
与斐林试剂反应的是（ ）。
()
A ・ CHA*H2CCH3
C. CrOJ
CHOB
.
/
A. CH3CH2CH2—OH
B. CH3CH2—()—CH3
C. CH3CH0C—OH U
1
O
D. CH3CH2C—CH3
II
0
答案：
l.C 2. C 3. B 4. A 5. B
6. A 7. A 8. B 9. A 10.」
二、判断题（每小题 2 分，共 10 分）
11. 增加测定次数可减小随机误差，但不能减少系统误差。（ ）
12. Na2S2O3 不能直接滴定 K2Cr2O7,滴定时首先加入过量的 Kl ・然后用、旬球标准
溶液滴定定量产生的这种滴定方式叫间接滴定方式。（ ）
13. 弱酸物质的量浓度越小.离解度 Q 越大.故 pH 越小。（ ）
14. 40 检验法是用来检验分析方法是否存在系统误差° （ ）
15. 已知 Ka（HAc）大于 Ka（HCN）.所以 C是比 Ac 强的碱.（ ）
答案：
11. J 12. X 13. X 14. X 15. J
三、计算题（每小题 10 分，共 30 分）
16. 称取 0.5000gKHGH,Q（邻苯二甲酸氢钾）.加 25mL 水溶解后，用 NaOH 溶液滴定•消耗 NaOH 溶液 20.
40mL,问 c（NaOH） = ?［已知:MCKHQH.CX）=204. 2g • mol*1］
17. 欲配制 pH = 10. 00 的缓冲溶液，应在 300mL0. 50mol - ILNH, •虬。溶液中，加入 NH.C1 多少克？［已
知 K 宇（NH-・ H2（）） = l. 8X 10~5 ,M（NH4C1） = 53. 5g - mol 叮
18. 求在 298. 15K 时将金属锌插入 0. Imol - L NnSO」溶液中的电极电势。（已知 诚 F*/zn = —0. 7618V）
答案：
人 m（KHGH,O,） 0. 5000 , 、
16-解：c（NaOH） = M（KHG HQ ）广 204. 2 又 20：40X】°' =°・ 12。显。1 ・ L （】。分）
A. NH3
B. CH3NH2
C.
CH3CH2CHCH3 +H2S()4
OH
CH3CH2C = CH2 I CH3
答案:
CH3CH2CH2COOH-I-CH3CH2OH-^*CH3CH2CH2COOCH2CH3
CH3COOH + PCI3 ― CH3COC1
1701
CH3CH2CHCH3 +H2SO4------------- CH3CH = CHCH3
I
OH
bCONH—HQ^bCOOH
CH3CH2C = CH2 巡冬 CH3CH2CCCH3+CO2 + H2O
I H-
CH3
17.解：根据 p()H = pK^ — lg —
4. 00 = 4. 75-lg 0. 30X0. 50
〃(NH； ) = 0. 027mol
m (NHqCl) = 〃M = 0. 027molX 53. 5g ・ mol 1 ~ 1. 4g
18.解：已知戒，+/zn = -O. 7618V
Zn' +2e=Zn
0.0592,
…”挡匕红棕色退去］ 伽银的叙海液 苯乙地 红棕色退去［（或敏化亚铜的叙溶液）白色（或红标色） 沉淀 26. CH3
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