2017-2018学年辽宁省六校协作体高二期初考试化学试卷 7页

‎2017——2018学年度上学期省六校协作体高二期初考试 化学试题 命题学校：东港市第二中学 命题人：王春芳 校对人：隋明航 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Al27 P31 S32 Cl35.5 Ca40 ‎ 第I卷 选择题 ‎（每题只有一个正确答案，1-13每题2分，14-23每题3分，共56分）‎ ‎1.雾霾天气是一种大气污染状态，是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，尤其是PM2.5（空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物）被认为是造成雾霾天气的“元凶”。雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机化合物的是（　　）‎ A. 臭氧 B. 碳氢化合物 C. 氮氧化物 D.一氧化碳 ‎ ‎2.下列化学用语或模型正确的是（ ）‎ A. 乙醇的化学式：C2H6O B.乙烯的结构简式：CH2CH2 ‎ C. CaCl2的电子式: D. CH4分子的球棍模型 ‎3.下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是（ ）‎ A. Ba(OH)2﹒8H2O与NH4Cl晶体混合 B.醋酸与NaOH溶液混合 ‎ C.炽热的碳与水蒸气反应 D.高温煅烧石灰石 ‎4.下列离子反应方程式正确的是（ ）‎ A．Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑‎ B．NaHCO3溶液与稀硫酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑‎ C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-‎ D．Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O ‎5.可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）‎ A. v(A)＝0.4 mol/(L·min) B. v(B)＝0.5 mol/(L·min)‎ C. v(C)＝0.5 mol/(L·min) D. v(D)＝0.02 mol/(L·s)‎ ‎6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+‎ C. a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片 D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动 ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A．煤的干馏、煤的气化和液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化 B．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同结构不同，均互为同分异构体 C．只有一种元素组成的物质一定是纯净物 D．单质硅可用于制造硅太阳能电池以及光导纤维 ‎8.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）‎ A. 苯乙烯 B. 聚乙烯 C. 乙醇 D. 甲苯 ‎9.下列实验装置中不能达到实验目的是 （ ）‎ A. 装置①可用于制取H2、CO2或NH3‎ B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水 C. 装置③可用于以NH4Cl和Ca(OH)2固体为原料，实验室制NH3‎ D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl ‎10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 27g铝加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA B. 28gN2与CO混合物中原子总数是4NA C. 一定条件下，将1g乙炔（C2H2）溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA D. 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NA ‎11.下列关于苯的说法中正确的是（ ）‎ A. 苯分子中的所有化学键都完全相同 B. 苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯是一种密度比水小，不溶于水的有特殊气味的无色液体 D. 在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯 ‎12.反应A＋BC＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol A的能量低于1mol C的能量 B. 该反应只有在加热条件下才能进行 C. 1mol A和1mol B 的总键能大于1mol C和1mol D 的总键能 D. 一定条件下1molA和1molB充分反应达到平衡状态时吸收的能量为（E1－E2）kJ ‎13.下列有机物的命名正确的是( ) ‎ A. 3,3-二甲基丁烷 B. 2,3,3-三甲基丁烷 ‎ C. 2-乙基戊烷 D.2,2,3，3-四甲基丁烷 ‎ ‎14.下列各组原子序数表示的两种元素之间可以形成离子化合物的是( )‎ A. 1与7 B. 13与17 C. 8与16 D.9与15‎ ‎15.将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A. 图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是Y B. 2min内用C表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1‎ C. 平衡时，气体A的转化率是90%‎ D. 平衡时，气体B的浓度是0.35 mol•L﹣1‎ ‎16.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是( )‎ A. C2H6 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18‎ ‎17.X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子序数：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性：H2X＞HZ C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z ‎18.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) ─→4CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH＝-2878kJ·mol-1‎ ‎(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) ─→4CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH＝-2869kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. 上述分别表示正丁烷、异丁烷燃烧热的热化学方程式 ‎ B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 C.正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程 ‎ D.等物质的量的异丁烷分子中的C-H键比正丁烷的多 ‎19．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）‎ A. N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体 B. N4的沸点比白磷（P4）的高 C. 1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量 D.相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2‎ ‎20．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）‎ A.上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si B.第三周期主族元素的最高正价随原子序数递增而依次增大 C.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4‎ D.第115号元素在周期表中位于第七周期第VA族 ‎21．下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是( )‎ ‎①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3‎ ‎③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CCH2C(CH3)3‎ A. ‎①＞②＞③＞④ B. ③＞②＞④＞① ‎ B. C.③＝①＞②＞④ D. ②＞③＝①＞④‎ ‎22．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 A. ‎ B. ‎ C. CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+CH3COOH D. ‎ ‎23．对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H>0，下列图象正确的是（ ）‎ A B C D 第II卷（非选择题，共44分）‎ ‎24.（16分）‎ 下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：‎ ‎①写出D单质的电子式____________；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。‎ ‎②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________；‎ ‎③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________；‎ ‎④写出实验室制备F单质的化学方程式 。‎ ‎⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____极（填正或负），该电极反应式为：____________________。‎ ‎⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________,‎ ‎ （生成物对环境友好无污染）‎ ‎ 当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为___________。 ‎ ‎25.（16分）‎ ‎①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、‎ ‎⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。‎ ‎（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式）；‎ ‎（2）分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称 、 ，‎ 二者发生酯化反应的化学方程式 ，‎ 如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28 g，则本实验的产率是：__________（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）。‎ ‎（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。‎ ‎（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。‎ a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br ‎（5）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生产聚氯乙烯的化学方程式：__________________________‎ ‎（6）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。‎ ‎（7）写出乙醇催化氧化反应的化学方程式 _________________________。‎ ‎26．（12分）‎ 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。‎ 已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_ (填“增大”、“减小”或“不变”)，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。‎ A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)‎ (4) 某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。在该温度下，恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).‎ A B C D n(CO)‎ ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3.5‎ ‎ 0.5‎ ‎ n(H2O)‎ ‎ 5‎ ‎ 2‎ ‎ 2‎ ‎ 2‎ ‎ n(H2)‎ ‎ 2‎ ‎ 1.5 ‎ ‎ 2.5‎ ‎ 1‎ ‎ n(CO2)‎ ‎ 3‎ ‎ 2.4‎ ‎ 3.2‎ ‎ 1‎ ‎(5)在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。‎ ‎2017——2018学年度上学期省六校协作体高二期初考试 化学试题 第I卷 选择题 ‎（每题只有一个正确答案，1-13每题2分，14-23每题3分，共56分）‎ ‎1-10 B A C D D B A B D C ‎ ‎11-20 C C D A D B A C C A ‎ ‎21-23 D B C 第II卷（非选择题，共44分）‎ ‎24 (共16分)‎ ‎① （1分） （1分） ‎ ‎②HCl （1分）‎ ‎③离子键、共价键（2分） 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（2分）‎ ‎④MnO2+4HCl（浓）==(加热)MnCl2+Cl2+2H2O（2分）‎ ‎⑤正（1分） O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）‎ ‎⑥ N2H4 - 4e- + 4OH- = N2 +4H2O（2分） 1.12L（2分）‎ ‎25 (共16分)‎ ‎(1) CH4 （1分） ‎ ‎(2)羟基（1分）、羧基（1分） ‎ ‎ CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（2分） 60%（2分）‎ ‎(3) ③④⑤⑥（1分） ‎ ‎(4) b（1分）‎ ‎(5)（2分）‎ ‎(6) 3（1分） （2分） ‎ ‎(7) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）‎ ‎26 (共12分)‎ (1) c(CO2)•c(H2)/c(CO)•c(H2O)（1分） 放热 （1分）‎ (2) 增大（1分） 增大（1分） 增大（1分）‎ ‎(3)B、C（2分） ‎ ‎(4)830（1分） AC（2分） ‎ ‎(5) 24% （2分） ‎