2019届高考化学一轮复习原子结构与性质作业 19页

一、单选题 ‎1．下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是 A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4‎ C．它在元素周期表中属于p区元素 D．其电子排布图为:‎ ‎2．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)‎ A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y ‎3．磷原子中的不成对电子，不同的是 A．电子云形状 B．电子云伸展方向 C．电子能量 D．电子自旋状态 ‎4．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是(　　)‎ A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎5．下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是(　　)‎ A．它的原子核外有三种形状不同的电子云 B．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态 C．它可与H2反应生成常温时的液态化合物 D．该原子的轨道表示式为 ‎6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 (　　)‎ A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2‎ C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．[Ar]3d104s24p2→ [Ar]3d104s24p1‎ ‎7．下列说法中正确的是(　　)‎ A．s能级的能量一定比p能级低 B．电子云图中小黑点多的区域表示电子多 C．3p2表示第三能层上有两个电子 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 ‎8．电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)‎ A．n s B．n p C．(n－1)d D．(n－2)f 二、综合题 ‎9．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：‎ ‎（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。‎ ‎（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是______；‎ A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键 ‎ B分子中碳原子的轨道杂化类型是____。‎ ‎（3）用“>”或“<”填空：‎ 第一电离能 熔点 b___d dc2晶体___d晶体 ‎（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。‎ ‎（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式______________。‎ ‎（6）e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率为________。‎ ‎10．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。‎ ‎（1）基态Fe3+第M层的电子排布式为_______________________。‎ ‎（2）实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为____________。 ‎ ‎（3）FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______________。 ‎ ‎（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ键，与CO互为等电子体的离子是________(填化学式，写一种)。 ‎ ‎（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。 ‎ ‎（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2-的最短核间距为_____________ pm。‎ ‎11．已知A，B，C，D，E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F 与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________(用化学式表示)，原因是_____________________。‎ ‎(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是____________。‎ ‎(3)1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____________。‎ ‎(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_____个原子，该晶体类型为________。‎ ‎(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以_________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。‎ ‎(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于_______(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________。‎ ‎12．镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57至71的元素。‎ ‎(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_____。‎ ‎(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+的电子排布式为_______________。‎ ‎(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_______(填元素名称)。‎ 几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol-1)‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Yb(镱)‎ ‎604‎ ‎1217‎ ‎4494‎ ‎5014‎ Lu(镥)‎ ‎532‎ ‎1390‎ ‎4111‎ ‎4987‎ La(镧)‎ ‎538‎ ‎1067‎ ‎1850‎ ‎5419‎ Ce(铈)‎ ‎527‎ ‎1047‎ ‎1949‎ ‎3547‎ ‎(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。‎ ‎①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。‎ ‎②元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。‎ a.离子键 b.极性键 C．非极性键 d.配位键 ‎(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有______个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρg·cm-3，NA=________ (用含a、ρ的代数式表示)。‎ ‎13．世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。‎ ‎（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_________ (填字母)。‎ A.BeCl2    B.H2O   C.HCHO   D.CS2‎ ‎（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________，Q2+的未成对电子数是______。‎ ‎（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物 ‎[Cu(NH3)4]SO4‎ ‎①铜元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。‎ ‎②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_______ (填字母)。‎ A.离子键   B.金属键   C.配位键   D.非极性键   E.极性键 ‎③NH3中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO42- 互为等电子体的分子的化学式:__________。‎ ‎④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________________。‎ ‎（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为 ρ g·cm-3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含 ρ 的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。‎ ‎14．N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。‎ ‎（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。‎ ‎（3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。‎ ‎（4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)‎ ‎（5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。‎ ‎(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。‎ 与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm－3。‎ ‎15．2018年3月南开大学教授叶萌春及其团队借助廉价金属镍和苯基硼酸共催化的烯基化反应，首次实现烯丙醇高效、绿色合成重大突破。成果也在最新一期《德国应用化学》上发表。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：‎ ‎（1）基态镍原子的价电子排布式为___________________。‎ ‎（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为____。‎ ‎（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸点为49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______________________________。‎ ‎（4）羰基镍[Ni(CO)4)用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是_________。‎ ‎（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空间构型是_____________。 ‎ ‎（6）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中。‎ ‎①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为____________。‎ ‎②已知：氧化镍晶胞密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为__________nm（用代数式表示）。‎ ‎16．推导下列元素，回答有关问题：‎ ‎(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称)。基态Fe原子有____个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_____________。‎ ‎(2)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为_______，原子序数为________。在基态14C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____、电子数为____。‎ ‎(3)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是________，M能层有______个电子 ‎17．(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是______；有_____个不同运动状态的电子,有____个电子层，____个能级；简化的电子排布式为__________。‎ ‎(2)1s22s22p63s23p违背了____________。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式______，其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。‎ ‎(3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________, 原子核外电子云有________种不同的伸展方向。‎ ‎18．碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。‎ ‎(1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。‎ ‎(2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。‎ ‎(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________。‎ ‎(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是____________，Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________(填字母)。‎ A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 ‎(5)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎19．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，这五种元素的相关信息如下：‎ 元素 相关信息 X 其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 Y 原子核外电子有7种不同的运动状态 Z 地壳中含量最高的元素 W 价电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋2‎ R 基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子 ‎(1)基态R原子的电子排布式为______________________________________。‎ ‎(2)Y2分子中σ键和π键的数目比为________________。‎ ‎(3)X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)‎ ‎，元素Y的简单气态氢化物的沸点比元素X的简单气态氢化物沸点高的主要原因是_____________。‎ ‎(4)元素Z、W组成的微粒WZ42-的空间构型是______，其中W原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎(5)已知Z、R能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________；若相邻的Z原子和R原子间的距离为a cm，设阿伏加德常数的值为NA，则该晶体的密度为__________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。‎ ‎20．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：‎ ‎(1)A是________，B是________，E是________。 ‎ ‎(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________。 ‎ ‎(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________(填“>”“<”或“＝”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E________C。‎ ‎(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。‎ 参考答案 ‎1．C ‎【解析】A.价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，故A错误； B.S原子具有16个核外电子，它的核外电子排布式为：[Ne]3s23p4，故B错误；‎ C．S元素是VIA族元素，即是P区元素，故C正确； D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎2．C ‎【解析】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，只有K为ⅠA族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；‎ B．副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素为Ⅷ族元素，故B错误；‎ C．基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；‎ D．为ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y，为ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D错误，‎ 故选：C。‎ ‎3．B ‎【解析】磷原子核外电子排布为: 1s22s22p63s23p3，其中不成对电子有3个，分别位于3p1x 、3p1y 、3p1z上，因此可知电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同,但电子云伸展方向不相同,所以B 选项是正确的；‎ 综上所述，本题选B。‎ ‎4．C ‎【解析】A.原子核外电子排布式为1s2是He，原子核外电子排布式为1s22s2是Be，二者性质不同，故A项错误；‎ B.原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Fe、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B项错误；‎ C.2p轨道上有一对成对电子的X为O元素，3p轨道上只有一对成对电子的Y为S元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C项正确；‎ D.最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与Cu原子等，性质不同，故D项错误；‎ 综上，本题选C。‎ ‎5．B ‎【解析】A. 价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，具有s和p两种能级，因此该原子的电子云形状有两种，分别是球形和哑铃形，故A项错误；‎ B. S原子具有16个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有16种不同的运动状态，故B项正确；‎ C. 硫和氢气化合生成的硫化氢在常温下是气体而不是液体，故C项错误；‎ D. 电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎6．B ‎【解析】B项中前者最外层有5个电子，p轨道处于半满状态，根据洪特规则，当原子最外层轨道处于半满或全满时，能量变低，失去1个电子变成后者所需的能量较大；A、B、C三项中基态原子最外层p轨道只有2个或4个电子，容易失去电子，故吸收能量最多的是B项，故B项正确。答案：B。‎ ‎7．D ‎【解析】A.高能层的s能级比低能层的p能级的能量高，A不正确；B.3p2表示3p能级排了两个电子，B不正确；同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐升高，C不正确。同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等,故D正确；答案：D。‎ ‎8．B ‎【解析】根据基态原子核外电子排布的规律，电子应该依次进入ns轨道、(n－2)f轨道、(n－1)d轨道，最后进入np轨道，如果还有剩余电子则进入(n+1)s轨道。综上所述，A. n s不符合题意； B. n p符合题意；C. (n－1)d不符合题意； D. (n－2)f不符合题意；答案为B。‎ ‎9．X-射线衍射实验 B sp3 > > 16 ds [Cu(NH3)4]2+ ‎4×64‎NA‎×a‎3‎×‎‎10‎‎-21‎ 74% ‎ ‎【解析】‎ ‎(1) c、d分别是O和Si元素，他们形成的硅石，可通过X-射线衍射实验方法区分其结晶形 和无定形的两种存在形态，O原子的电子排布图为；‎ 故答案为：X-射线衍射实验， ；‎ ‎(2) A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢，即A是乙酸，B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体，即B是乙醇，乙酸中存在的化学键类型是共价键；乙醇分子中的C原子的杂化类型是sp3杂化；‎ 故答案选，sp3；‎ ‎(3)b是碳元素，d是硅元素，同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：C>Si，SiO2中存在Si—O共价键，Si晶体中存在Si—Si共价键，其中Si—O共价键键长比Si—Si共价键键长短，键长越短，键能越大，熔点就越高，所以SiO2晶体的熔点高于Si晶体；‎ 故答案为：> ，>；‎ ‎(4) 在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点,即每个晶胞中含有8×‎1‎‎8‎+6×‎1‎‎2‎+4=8个O原子，根据化学式Cu2O，可知，该晶胞中含有16个Cu原子，Cu元素是29号元素，即位于元素周期表中的ds区；‎ 故答案为：16 ，ds；‎ ‎(5) 向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水,即得到蓝色的Cu(NH3)4SO4，该配离子的化学式为：[Cu(NH3)4]2+；‎ 故答案为：[Cu(NH3)4]2+；‎ ‎(6) e即Cu单质为面心立方晶体，即原子位于顶点和面心，所以这个晶胞中含有Cu原子8×‎1‎‎8‎+6×‎1‎‎2‎=4个，晶胞边长a=anm=a×10-5cm，晶胞体积=（a×10-5cm）3，密度=‎4×‎MNAV=‎4×‎‎64‎NAV=‎4×64‎NA‎×a‎3‎×‎‎10‎‎-21‎ g·cm-3；它的空间利用率为：‎4×‎‎4‎πγ‎3‎‎3‎‎（2‎2‎γ）‎‎3‎‎×100%‎=74%；‎ 故答案为：‎4×64‎NA‎×a‎3‎×‎‎10‎‎-21‎ ， 74%。‎ ‎10．3s23p63d5 N>O>S sp2杂化 正四面体形 10 CN- 3∶1 12 ‎3‎‎36‎NA‎⋅ρ×1010 ‎ ‎【解析】‎ ‎(1) Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2‎ 个电子，和3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ，则M层电子排布式为：3s23p63d5； 故答案为：3s23p63d5；‎ ‎(2) 根据同周期同主族元素性质递变规律判断，由于同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大，又由于同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞S；苯环中的C原子处于同一平面，所以苯酚中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化；‎ 故答案为：N>O>S，sp2杂化；‎ ‎(3) SO42-中S原子价层电子对=4+‎1‎‎2‎（6+2-4×2）=4，且不含孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；‎ 故答案为：正四面体；‎ ‎(4) Fe和CO形成配位键，成键原子间只能形成一个σ键，因此1molFe(CO)5分子中含有10molσ键；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。与CO互为等电子体的离子可能是CN-，故答案为：10 ，CN-；‎ ‎(5)观察图一晶胞可以发现该晶胞中Fe原子个数为：(6+6)×‎1‎‎6‎+2×‎1‎‎2‎+3=6，N原子数为2，故该晶体中铁、氮的微粒个数之比为6:2=3:1；‎ 故答案为：3:1；‎ ‎(6)从晶胞结构中可知，在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为12个，1个晶胞中含有Fe2+个数为：6×‎1‎‎2‎+8×‎1‎‎8‎‎=4，‎含有O2-个数为：12×‎1‎‎4‎+1‎=4，‎原子Fe2+与O2-的最短核间距是‎1‎‎8‎晶胞单元的棱长，设氧化亚铁的晶胞的‎1‎‎8‎单元棱长为apm，可得到等量关系：ρ×a3=‎4×56+4×16‎NA‎8‎，可得到a=‎3‎‎36‎NA‎⋅ρ×1010pm。‎ 故答案为：12 ， ‎3‎‎36‎NA‎⋅ρ×1010。‎ ‎11．SiO2＞SiCl4 二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体 NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键 3NA(或1.806×1024) 8 原子晶体 共价键 3 原子 sp3杂化 ‎ ‎【解析】‎ 由分析可知：A为氢元素、B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素、E为硅元素、F为氯元素。‎ ‎(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物SiO2和SiCl4 ，这两种化合物的熔沸点高低顺序为SiO2＞SiCl4 ，原因是二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体；‎ ‎(2)C的氢化物NH3比下周期同族元素的氢化物PH3沸点还要高，其原因是NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键。‎ ‎（3）C2H2分子中含有1个C≡C三键、2个C-H单键，三键中含有1个σ键、2个π键，单键都是σ键，故1mol C2H2分子中含σ键的数目是3NA(或1.806×1024) ；‎ ‎（4），如)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中4个C原子位于晶胞内部、6个C原子位于面心、8个C原子位于顶点上，故该晶胞中含有C原子数目=4+6×1/2+8×1/8=8；原子晶体是原子之间是以共价键结合的，形成空间网状结构，该晶体类型为原子晶体。‎ ‎（5）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合．在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），则面心位置贡献的原子为 6×1/2=3个；‎ ‎（6）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体中原子之间通过共价键理解，属于原子晶体；该晶体中C原子呈4个C-O单键，C原子轨道的杂化类型为sp3，‎ ‎12． [Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8) 镧 O>N>H>Ce sp3 bd 8 ‎4×173‎ρ×‎‎(a×‎10‎‎-10‎)‎‎3‎ ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）根据镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2可知，镝原子外围4f能级上有10个电子，6s能级上有2个电子，则其外围电子排布图：，故答案为：。‎ ‎（2）铜是29号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，说明铜失去3个电子，则基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)，故答案为：[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)。‎ ‎（3）第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，第三个电子越容易失去，+3价可能性越大，在上述表中，镧的I1、I2、I3最接近，则最有可能显示+3‎ 价的元素是镧，故答案为：镧。‎ ‎（4）①元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]，组成配合物的四种元素中，因元素非金属性越强，电负性越大，则O>N>H，又因Ce是金属，其电负性在四种元素中最小，所以电负性大小顺序为：O>N>H>Ce，故答案为：O>N>H>Ce。‎ ‎②气态氯化铝分子中，每个Al原子与4个Cl原子形成4个δ键，则Al原子的杂化方式为sp3，在该分子中，与Al原子形成极性共价键的两个Cl原子中，有一个是配位键，氯原子提供电子，Al原子提供空轨道，故答案为：sp3；bd。‎ ‎（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，所以晶胞中镨原子的个数为6×1/2+8×1/8=4，则氧原子的个数为4×2=8；根据上述分析可知，一个二氧化镨晶胞中含有4个PrO2，则ρ=n×M/V=(4/NA)×173/(a×10-10)3，则NA=‎4×173‎ρ×‎‎(a×‎10‎‎-10‎)‎‎3‎，故答案为：8；‎4×173‎ρ×‎‎(a×‎10‎‎-10‎)‎‎3‎。‎ ‎13．B 3d84s2 4 第四周期IB族 N>O>S ACE sp3 CCl4(或其他合理答案) 平面正方形 CuO ‎3‎‎4‎‎3‎‎320‎NAρ ‎ ‎【解析】‎ ‎(1)A．BeCl2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的立体构型为直线形，故A错误；B．水分子中孤电子对数=‎6-1×2‎‎2‎=2，水分子中氧原子含有2个共价单键，所以价层电子对数是4，中心原子以sp3杂化轨道成键，价层电子对互斥模型为四面体型，含有2对孤对电子，分子的立体构型为V形，故B正确；C．HCHO分子内(H2C=O)碳原子形成3个σ键，无孤对电子，分子中价层电子对数=3+0=3，杂化方式为sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故C错误；D．二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，采用sp杂化，其空间构型是直线形，故D错误；故答案为：B；‎ ‎(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23d6，3d能级有4个未成对电子，故答案为：3d84s2；4；‎ ‎(3)①Cu处于周期表中第四周期ⅠB族；同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p 能级为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的第一电离能，故第一电离能：N＞O＞S，故答案为：第四周期ⅠB族；N＞O＞S；‎ ‎②配离子与外界硫酸根形成离子键，铜离子与氨分子之间形成配位键，氨分子、硫酸根中原子之间形成极性键，不存在金属键，故选：ACE；‎ ‎③NH3中N原子形成3个N-H键，含有1个孤电子对，杂化轨道数目为4，故N原子采取sp3杂化；SO42-有5个原子、价电子总数为32，平均价电子数为6.4，应是价电子数为7的4个原子与价电子数为4的一个原子构成的微粒，可以是CCl4等，故答案为：sp3；CCl4；‎ ‎④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，说明[Cu(NH3)4]2+是平面正方形，故答案为：平面正方形；‎ ‎(4)晶体内铜离子与周围最近的4个氧离子形成正四面体结构，晶胞顶点铜离子与小正四面体中心氧离子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的‎1‎‎4‎，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的‎3‎倍。晶胞中铜离子处于晶胞内部，有4个，氧离子处于顶点与面心，共有8×‎1‎‎8‎+6×‎1‎‎2‎=4，化学式为CuO；晶胞中铜离子、氧离子总质量=‎4×64+4×16‎NAg，晶胞体积=‎4×64+4×16‎NAg÷ρg/cm3=‎320‎ρ•‎NAcm3，则晶胞棱长=‎3‎‎320‎ρ•‎NAcm，故晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为：‎1‎‎4‎×‎3‎×‎3‎‎320‎ρ•‎NAcm=‎3‎‎4‎×‎3‎‎320‎ρ•‎NAcm，故答案为：CuO；‎3‎‎4‎×‎3‎‎320‎ρ•‎NA。‎ ‎14．3d104s1 铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强 三角锥形 sp3 N P 离子晶体 分子晶体 8 ‎206‎‎(0.38×‎10‎‎-7‎)‎‎3‎‎⋅‎NA ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1 。‎ ‎（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是：铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强，故答案为：铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强。‎ ‎（3）NH3中孤对电子数为1，N原子的杂化类型是sp3，分子的立体构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3。‎ ‎（4）N原子2p轨道处于半充满状态，能量低，故第一电离能最大，同周期随着原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故P元素的电负性最小，故答案为：N ；P。‎ ‎（5）根据熔点大小可判断，Cu2O为离子晶体，CuCl为分子晶体，故答案为：离子晶体； 分子晶体。‎ ‎（6）由图可知，Cu原子都在棱上，与每个Cu原子紧邻的Cu原子有8个，在立方晶胞中，顶点粒子占1/8，棱上粒子占1/4，因此一个晶胞中，Cu的数目为3 ，N的数目为1，该晶体的化学式为Cu3N，Cu3N的摩尔质量为206g/mol，1nm=10-9m=10-7cm，密度=质量/体积=(206/NA)g/(0.38×10-7cm)3=‎206‎‎(0.38×‎10‎‎-7‎)‎‎3‎‎⋅‎NA，故答案为：8； ‎206‎‎(0.38×‎10‎‎-7‎)‎‎3‎‎⋅‎NA。‎ ‎15．3d84s2 9 sp2、sp3 丙烯醇分子间存在氢键 分子晶体 三角锥形 （1/2，1，1） ‎2-‎‎2‎‎4‎‎×‎3‎‎300‎NA‎·d×‎‎10‎‎7‎ ‎ ‎【解析】‎ ‎(1)镍是28号元素，基态镍原子的价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；‎ ‎(2)丙烯醇分子中单键是σ键，双键中有1个σ键，1个是π键，1 mol CH2=CH-CH2OH含9molσ键；烯丙醇分子中碳原子的杂化类型有2种，其中碳碳双键2端的碳原子采用sp2，亚甲基中碳原子采用sp3，故答案为：9；sp2、sp3；‎ ‎(3)丙醛分子之间存在范德华力，丙烯醇分子之间存在除范德华力外，还存在氢键，氢键比范德华力强，使丙烯醇的沸点比丙醛高，故答案为：丙烯醇分子间存在氢键；‎ ‎(4)羰基镍晶体的熔点为-25℃，沸点为43℃，熔沸点较低，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；‎ ‎(5)NH3中的N原子的价层电子对数=3+1/2×(5-3×1)=4，采用sp3杂化，N原子最外层有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；故答案为：三角锥形； ‎ ‎(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C点对应的X轴为1/2，Y轴为1，Z轴为1，原子坐标参数为(1/2，1，1)，故答案为：(1/2，1，1)；‎ ‎②设晶胞参数为a，观察氧化镍晶胞图，1个晶胞含4个“NiO”，面对角线上3个氧离子相切，d＝75‎×4‎/NA‎∙‎a3，a＝‎3‎‎300‎NA‎·d×107 nm。因为棱上镍离子、氧离子相切。设氧离子半径为r，有：4r＝‎2‎a，得：r＝‎2‎/4a。设镍离子半径为x，有：2r＋2x＝a，x＝‎‎2-‎‎2‎‎4‎‎×‎3‎‎300‎NA‎·d×‎‎10‎‎7‎ nm。答案：‎‎2-‎‎2‎‎4‎‎×‎3‎‎300‎NA‎·d×‎‎10‎‎7‎ ‎16．镓 4 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 铜 29 2 M 9 4 3d84s2 16 ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）具有1个4p电子，说明其位于第四周期p区，为镓元素，铁为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64S2,所以基态Fe原子有4个未成对，Fe3＋的电子排布式为 ‎1s22s22p63s23p63d5。‎ ‎（2）3d能级全充满，4s能级只有1个电子，则该元素位于第四周期ds区，为铜元素，原子序数为29。14C有6个核外电子，核外电子排布为1s22s22p2，自旋方向相反的电子对有2对；Si原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9、电子数为4；答案：铜； 29 ； 2； M； 9； 4。‎ ‎（3）原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则X和Y分别为Fe和Ni，Y的基态原子的价电子排布式是3d84s2，M能层有16个电子。答案：3d84s2；16。‎ ‎17．33 33 4 8 [Ar]3d104s24p3 洪特规则 1 5 S2－ 4 ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）原子序数为33的元素原子的电子总数是33，根据原子的核外电子数，按照核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s…书写出其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，可知有3个未成对电子，有4个电子层，8个能级，18个原子轨道；它的价电子排布式为[Ar]3d104s24p3。答案：33； 33；4； 8； [Ar]3d104s24p3。‎ ‎(2) 洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同知 1s22s22p63s23p违背了洪特规则。核电荷数为24的元素为Cr，其原子核外有24个电子,电子排布式为[Ar]3d54s1，所以其价电子排布的轨道表示式，其原子的最外层电子数为1,未成对电子数分别为5。‎ ‎(3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒是硫离子，这种微粒的符号是S2-, :s轨道只有1个伸展方向、p轨道有3个伸展方向，核外电子排布为1s22s22p63s23p6,涉及3个s轨道、2个p轨道,因此其核外电子云(轨道)的伸展方向有4个;因此，答案是: S2-;4。‎ ‎18．碳(或C) O>C>Si C>H>Si 1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 C 共价 Br BrCl＋H2O===HCl＋HBrO ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）基态Ni原子核外电子排布式为或[Ar]3d84s2，含有2个为成对电子，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有C和O，电负性最小的元素是C；‎ ‎（2）同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：O＞C，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：C＞Si，非金属性越强，电负性越大：O＞C＞Si；‎ ‎(3)CH4中共用电子对偏向C，电负性C>H，SiH4中共用电子对偏向H，电负性H>Si，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 C>H>Si。‎ ‎（4）基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，基态锗(Ge)原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，主族元素的最高价等于最外层电子数，Ge的最高价为+4，Ge的最高价氯化物分子式是GeCl4 ‎ A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；‎ B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误； ‎ C．锗单质是一种半导体材料，故C正确；‎ D．同主族从上到下非金属性减弱，电负性减小，锗的第一电离能低于碳，电负性低于碳；‎ 故选C。‎ ‎（5）BrCl中Cl的非金属性强，Cl显负电性，Br显正电性，与水反应生成HCl、HBrO，反应为BrCl+H2O═HCl+HBrO。‎ ‎19．[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1) 1∶2 C＜O＜N 氨分子间存在氢键，而甲烷分子间只有范德华力 正四面体 sp3 Cu2O ‎27‎‎3‎‎2‎a‎3‎NA ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）R元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满，基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1。‎ ‎（2）N2分子结构式为N≡N，σ键和π键的数目比为1：2，故答案为：1：2。‎ ‎（3）C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：C < Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O ‎ ‎【解析】‎ A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，‎ ‎（1）根据上面的分析可知，A为H元素，B为O元素，E为K元素，‎ 故答案为：H；O；K；‎ ‎（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，‎ 故答案为：1s22s22p63s23p1；‎ ‎（3）同主族自上而下电负性逐渐降低，故电负性O>S；第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。在元素周期表中，同主族第一电离能逐渐减小，在同一周期中，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Al > K，‎ 故答案为：>；<；‎ ‎（4）元素E和C的最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)3和NaOH，两者之间的反应为：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+H2O，在其离子反应方程式为：Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O，‎ 故答案为：Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O。‎