2020版高中化学课时作业2元素的性质与原子结构含解析新人教版必修2 6页

课时作业2　元素的性质与原子结构 ‎[练基础]‎ ‎1．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　)‎ A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 解析：A项中碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属与H2O反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，A项错；锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，B项错；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，D项错；碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，C项正确。‎ 答案：C ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH B．金属性：Rb>K>Na>Li C．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个Fe原子失去2个电子，每个Na原子失去1个电子，所以Fe的金属活动性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2‎ 解析：因为金属性Li____________。(填写化学式)‎ ‎(4)表中元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是________________；碱性最强的化学式是________________。‎ 解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素③为Na，原子结构示意图为，元素⑤、⑥分别为F、Cl，其非金属性：F>Cl，所以稳定性：HF>HCl；F无正化合价，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH。‎ 答案：(1)F　K　Br　(2)　(3)HF　HCl　(4)HClO4　KOH