【化学】浙江省金华十校2019-2020学年高一下学期期末调研考试试题 11页

浙江省金华十校2019-2020学年高一下学期期末调研考试试题 说明：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分；‎ ‎2.请将答案正确填写在答题卡上，写在试题卷上无效；‎ ‎3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；0-16；Na- 23；Mg-24；Al-27；S-32；Fe -56‎ 一、选择题(本大题共25小题每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.乙醇的分子式是（ ）‎ A. CH3CH2OH B. C2H4O C. CH3CHO D. C2H6O ‎2.2017 年诺贝尔生理学或医学奖授予3位美国科学家Jffrey C. Hall， Michael Rosbash 和Michael w. Young以表彰他们发现了调控"生物钟”的分子机制。褪黑素(C13H16N2O2)是一种 生物钟调节剂。请问褪黑素属于（ ）‎ A.氧化物 B.无机物 C.有机物 D.烃 ‎3.下图所示仪器，从左到右，可以进行的混合物分离提纯操作分别是（ ）‎ A.蒸发、蒸馏、过滤、分液 B.分液、蒸发、蒸馏、过滤 C.分液、蒸馏、蒸发、过滤 D.过滤、蒸馏、蒸发、分液 ‎4.下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是（ ）‎ A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用 B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥 C.稻草、一次性餐具露天焚烧 D.废电池等有毒有害垃圾分类回收 ‎5.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（ ）‎ A. H2O的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用 C.2 mol H2O具有的能量低于2 mol H2和1molO2的总能量 D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 ‎6.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是（ ）‎ A. NaCI、HCl B. CO2、SiO2 . C. SO2、H2O D. NH4Cl 、CCl4‎ ‎7.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）‎ A. HCI B. NaHCO‎3 C. FeCl3 D. NaHSO4。‎ ‎8.下列表示正确的是（ ）‎ A. MgF2的电子式： B.氯化钠的分子式：NaCl C.二氧化碳的比例模型： D.乙烯的结构式：CH2=CH2‎ ‎9.下列说法正确的是（ ）‎ A.与互为同分异构体 B.石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 35Cl与37Cl为氯元素的两种不同核素 D. CH3CH20H与HOCH2CH2CH2OH互为同系物 ‎10.下列说法不正确的是（ ）‎ A.将植物的秸秆加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌作用生成沼气 B.植物的光合作用是将光能转化为化学能的有效途径 C.太阳能电池利用光电效应将太阳辐射能直接转换为电能 D.推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成可降解高聚物符合绿色化学 ‎11.短周期元素X、Y 、Z、W、 Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8 B.原子半径的大小：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)‎ C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强 ‎12.下列方程式不正确的是（ ）‎ A.醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-‎ B.乙醇在催化剂存在的条件下被氧气氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C.向铜粉与稀硫酸的混合物中通热空气制硫酸铜溶液的化学方程式：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O D.将过量CO2通入NaClO溶液的离子方程式：CO2+H20+2ClO-=CO32-+2HCIO ‎13.下列排列顺序错误的是（ ）‎ A.原子半径：OC D.实验室制备A和F时都需要使用浓硫酸，浓硫酸的作用完全相同 ‎28.(10分)元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：‎ ‎(1)E在元素周期表中的位置是 。‎ ‎(2)C、D、F原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。‎ ‎(3)A、B、C的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序 .(用单质的化学 式表示)。‎ ‎(4)应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E形成的化合物的化学式 、 (写2种)。‎ ‎(5)判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应，若能则写出反应的化学方程式；‎ 若不能则说明理由 ‎ ‎29. (6分)为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：‎ 已知溶液D中只含种金属阳离子，与过量铁粉 充分反应后固体质量减少‎14g。‎ 请回答：‎ ‎(1)样品A的化学式为 ‎ ‎(2)写出气体C与溴水反应的离子方程式： 。‎ ‎(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式： 。‎ ‎30. (6 分)甲同学用图1所示实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率 图1 图2 图3‎ ‎(1)甲同学测得产生H2体积与反应时间的关系如图3所示，该条件下气体摩尔体积为‎25 L·mol-1 ，溶液体积为40 mL，在20 s内用Zn2*浓度表示的平均反应速率v(Zn2+)= mol·(L·s)-1。‎ ‎(2)实际测定中发现在t1到t2时段，H2的体积变化如图3所示，试分析变化的原因： ‎ ‎(3)乙同学认为图1装置中硫酸溶液的体积对H2的体积测定存在一定的影响 ，将实验装置进行如图2所示改进，结果发现产生氢气的速率发生明显变化，分析可能的原因 ‎ ‎31. (12 分)某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：‎ ‎①配制3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。‎ ‎②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。‎ ‎③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撒出试管乙 用力振荡，然后静置分层。‎ ‎④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。‎ 请回答：‎ ‎(1)装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用 ‎ ‎(2)步骤②安装好实验装置，加人药品前还应检查 ‎ ‎(3)写出制取乙酸乙酯的化学方程式： ‎ ‎(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 (填字母)。‎ a.中和乙酸并吸收乙醇 b.中和乙酸和乙醇 C.减少乙酸乙酯的溶解 d.加速酯的生成，提高其产率 ‎(5)步骤③试管乙振荡前后所观察到的现象是 ； 从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 ‎ ‎32. (4分)0.2 mol某有机物在充有0.4 mol氧气的密闭容器中燃烧.产物为CO2、CO、H2O(g)组成的混合气。将该混合气依次缓慢通过浓硫酸、灼热的CuO碱石灰，充分作用，浓硫酸增重‎10.8 g、CuO失重‎3.2 g、碱石灰增重‎17.6 g。‎ ‎(1)请通过计算，推断该有机物的分子式。‎ ‎(2)该有机物能与金属钠发生反应产生气体，写出可能的结构简式。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C A C C B C A C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D B A B B C D A D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A B C D D 二、非选择题(共7小题，共50分)‎ ‎26. (6 分)‎ ‎(1) (2分) ‎ ‎(2) BrCH2CH2Br (2分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎27. (6分)‎ ‎(1)羟基(1分) ‎ ‎(2)加成反应(1分)‎ ‎(3) (2分) ‎ ‎(4) BC (2分)‎ ‎28. (10 分)‎ ‎(1)第3周期VIA族(2分) ‎ ‎(2) Na>C>F (2分) ‎ ‎(3) F2>O2>N2 (2分)‎ ‎(4) Na2S、 Na2S2等 (2分，其它合理答案也给分)‎ ‎(5) Cl2+H2S= S+2HCI (2分)‎ ‎29.(6分)‎ ‎(1) Fe3S4 (2分) ‎ ‎(2) SO2+ Br2+2H2O=4H+ +2Br- +SO42- (2 分)‎ ‎(3) Fe3S4+6HCl==3FeCl2+S↓+3H2S↑(2 分)‎ ‎30. (6分)‎ ‎(1) 0.0025 (2分)‎ ‎(2) 温度降低，气体体积减小 (2分)‎ ‎(3)形成Cu-Zn原电池，加快了反应速率 (2分)‎ ‎31. (12 分)‎ ‎(1)防止倒吸(2分) ‎ ‎(2)装置的气密性(2分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4) ac (2分)‎ ‎(5)振荡前试管乙中的液体上层无色，下层红色：振荡后产生气体，静置液体分层，下层液体红色 变浅(2分) 分液(2分)‎ ‎32. (4分)‎ ‎(1)根据题意，燃烧产物中： n(H2O)=0.6 mol， n(CO)=0.2 mol， n(CO2)=0.2 mol.‎ ‎0.2mol有机物： n(H)=1.2 mol， n(C)=0.4 mol， n(O)=0.4 mol.有机物的分子式： C2H6O2 (2 分)‎ ‎(2)结构简式： HOCH2CH2OH、 CH3OCH2OH (2 分)‎ ‎ ‎