2020届二轮复习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件（34张） 34页

专题十一　溶液中的离子反应 第 1 课时　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 命题调研 (2016 ～ 2019 四年大数据 ) 2016 ～ 2019 四年考向分布 核心素养与考情预测 核心素养： 推理论据、变化守恒思想、宏微结合 考情解码： 本部分内容一般会出两个考题，前一题考点为强、弱电解质的判断，此题较简单。后一题考点主要集中在强、弱电解质的对比， pH 和物质的量浓度的互算，溶液中的电荷守恒和元素守恒，盐溶液的酸碱性判断等几个考点。此题包含知识点多，综合性强，以综合选择题的形式出现，题目难度整体较大。预测 2020 年选考题目仍保持综合性的特点。 真题重现 A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸 解析　 硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选 A 。 答案　 A 1. (2019· 浙江 4 月选考 ) 下列属于强电解质的是 ( 　　 ) 2. (2019· 浙江 1 月学考 ) 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 室温下，浓度均为 0.1 mol·L － 1 的 NaOH 溶液与氨水，导电能力相同 B. 室温下， HCl 溶液中 c (Cl － ) 与 c (CH 3 COOH) 溶液中 c (CH 3 COO － ) 相等，两溶液的 pH 相等 C. 室温下，浓度均为 0.1 mol·L － 1 的 NaCl 溶液与 NH 4 Cl 溶液， pH 相等 D. 室温下，等物质的量浓度的 CH 3 COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性 解析　 A 项、 NaOH 为强电解质，一水合氨为弱电解质，室温下，浓度均为 0.1 mol·L － 1 的 NaOH 溶液与氨水相比， NaOH 溶液中离子浓度大，导电能力强，故 A 错误； B 项、室温下， HCl 溶液中 c (Cl － ) 与 c (CH 3 COOH) 溶液中 c (CH 3 COO － ) 相等，说明溶液中氢离子浓度相等，则两溶液的 pH 相等，故 B 正确； C 项、 NaCl 为强酸强碱盐，水溶液呈中性， NH 4 Cl 为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，室温下，浓度均为 0.1 mol·L － 1 的 NaCl 溶液与 NH 4 Cl 溶液， NaCl 溶液 pH 大，故 C 错误； D 项、等物质的量浓度的 CH 3 COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，故 D 错误。故选 B 。 答案　 B 3. (2018· 浙江 11 月选考 ) 下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 测得 0.1 mol·L － 1 的一元酸 HA 溶液 pH ＝ 3.0 ，则 HA 一定为弱电解质 B.25 ℃ 时，将 0.1 mol·L － 1 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH ＝ 11.0 C.25 ℃ 时，将 0.1 mol·L － 1 的 HA 溶液加水稀释至 pH ＝ 4.0 ，所得溶液 c (OH － ) ＝ 1 × 10 － 10 mol·L － 1 D.0.1 mol·L － 1 的 HA 溶液与 0.1 mol·L － 1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于 7.0 解析　 A 项，由于 0.1 mol·L － 1 的一元酸 HA 溶液的 pH ＝ 3.0 ，说明 HA 不能完全电离，所以 HA 为弱电解质； B 项， 25 ℃ 时，将 0.1 mol·L － 1 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，此时 c (OH － ) ＝ 10 － 3 mol·L － 1 ，所以 pH ＝ 11.0 ； C 项，根据 K w ＝ 1.0 × 10 － 14 ，可知 c (OH － ) ＝ 1 × 10 － 10 mol·L － 1 ； D 项，由于 HA 不一定是强酸，所以 0.1 mol·L － 1 的 HA 溶液与 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 不一定等于 7.0 。 答案 　 D 4. (2018· 浙江 6 月学考 ) 相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是 ( 　　 ) 答案　 D 5. (2018· 浙江 4 月 ) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 ( 　　 ) A.pH 相等的两溶液中： c (CH 3 COO － ) ＝ c (Cl － ) B. 分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH 的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D. 相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中 ( 忽略体积变化 ) ： c (CH 3 COO － ) ＝ c (Cl － ) 解析　 A . 电荷守恒， c (H ＋ ) ＝ c (CH 3 COO － ) ＋ c (OH － ) ， c (H ＋ ) ＝ c (Cl － ) ＋ c (OH － ) ， pH 相等，所以溶液中的 c (H ＋ ) 、 c (OH － ) 都相等，所以 c (CH 3 COO － ) ＝ c (Cl － ) ， A 正确； B.pH 相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和时醋酸需要更多 NaOH ，故 B 错误； C. 溶液中的 c (H ＋ ) 越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，故 C 错误； D. 相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中， (CH 3 COO － ) ＝ c (Na ＋ ) ， c (Cl － ) ＝ c (Na ＋ ) ，但盐酸需要消耗更多的 NaOH ，盐酸中和后的溶液中 c (Na ＋ ) 更大，故 c (CH 3 COO － ) ＜ c (Cl － ) ，故 D 错误。 答案　 A 6. (2017· 浙江 11 月 ) 下列说法不正确的是 ( 　　 ) 答案　 B 考向一　强电解质和弱电解质简单区分 1. (2019· 浙江 1 月学考 ) 下列属于弱电解质的是 ( 　　 ) A.NH 3 ·H 2 O B.NaOH C.NaCl D.CH 3 CH 2 OH 解析　 A . NH 3 ·H 2 O 在溶液中部分电离，属于弱电解质，故 A 正确； B.NaOH 在溶液中完全电离，属于强电解质，故 B 错误； C.NaCl 在溶液中完全电离，属于强电解质，故 C 错误； D.CH 3 CH 2 OH 在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故 D 错误；故选 A 。 答案 　 A 备考策略 考向二　强、弱电解质比较和判断 2. (2018· 嘉兴一中高三 ) 下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有 ( 　　 ) ① 0.1 mol/L MOH 溶液可以使酚酞试液变红 ② 0.1 mol/L MCl 溶液呈酸性 ③ 同条件下 0.1 mol/L MOH 溶液的导电性比 0.1 mol/L NaOH 溶液弱 ④ 等体积的 0.1 mol/L MOH 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液恰好完全反应 A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 解析　 ① 0.1 mol/L MOH 可以使酚酞试液变红，说明 MOH 溶液呈碱性，而不能说明 MOH 的电离程度，不能证明 MOH 是弱电解质，错误； ② 0.1 mol/L 的 MCl 溶液呈酸性，说明 MCl 为强酸弱碱盐， M ＋ 离子水解而导致溶液呈酸性，则 MOH 为弱电解质，正确； ③ 0.1 mol/L MOH 溶液的导电性比 0.1 mol/L NaOH 溶液弱，说明 MOH 溶液中离子浓度较小， MOH 部分电离，正确； ④ 等体积的 0.1 mol/L MOH 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选 B 。 答案　 B 判断强、弱电解质的方法 (1)6 个实验： “ 三个对比 ” 实验： ① 等浓度强酸、弱酸的导电性实验。 ② 测定等浓度强酸、弱酸与活泼金属反应速率的快慢。 ③ 测定等体积、等 pH 强酸、弱酸与活泼金属生成 H 2 量的多少。 备考策略 “ 三个独立 ” 实验： ① 含酚酞的 NaA 溶液的水解平衡移动实验。 ② 测定 NaA 溶液的 pH 的实验。 ③ 一定 pH 的 HA 溶液稀释一定倍数后 pH 的变化实验。 (2)2 种典型方法。 ① 测钠盐 NaA 溶液的 pH ，若 pH>7 ，则说明 HA 为弱酸。 ② 测一定物质的量浓度的 HA 溶液的 pH ，如 0.01 mol·L － 1 HA 溶液的 pH>2 ，则说明 HA 为弱酸。 考向三　 pH 的简单计算 3. (2016· 湖州市高一期末 ) 常温下有体积为 V 1 mL 、 pH 为 m 的稀硫酸和体积为 V 2 mL 、 pH 为 n 的 NaOH 溶液混合后： 答案　 (1) 酸　大于　 (2)1 　 0.1 　 10 m ＋ n － 14 　大于 酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液 pH 计算： 备考策略 答案　 A 备考策略 外界条件对电离平衡的影响可归纳为： (1) 浓度：对于同一弱电解质，浓度越大，电离平衡越向右移动，但是电离程度减小；浓度越小，电离程度越大，即溶液加水稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 (2) 温度：由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。 (3) 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离产生相同离子的强电解质时，电离平衡将逆向移动。 (4) 化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，电离平衡将向电离的方向移动。 如 0.1 mol·L － 1 CH 3 COOH 溶液，当改变条件，其平衡移动方向、平衡常数 K 、 n (H ＋ ) 、 c (H ＋ ) 、导电性变化如下表所示：   平衡移动方向 平衡常数 K n (H ＋ ) c (H ＋ ) 导电性 加水稀释 右移 不变 增大 减小 减弱 加冰醋酸 右移 不变 增大 增大 增强 升温 右移 增大 增大 增大 增强 加 CH 3 COONa 左移 不变 减小 减小 增强 加 NaOH 右移 不变 减小 减小 增强 考向五　水电离产生 c (H ＋ ) 或 c (OH － ) 计算 5. (2018· 浙江省杭州第十四中学 ) 在不同温度下，水溶液中 c (H ＋ ) 与 c (OH － ) 关系如图所示。下列说法不正确的是 ( 　　 ) 答案　 B 常温下水电离产生 c (H ＋ ) 和 c (OH － ) 计算的 4 种类型 备考策略 考向六　混合溶液的酸碱性判断 6. (2019· 嘉兴丽水 3 月模拟 ) 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.25 ℃ 时，将 pH ＝ 11 的碳酸钠溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH ＜ 9 B.pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生 H 2 体积更大 C.25 ℃ 时， 0.2 mol·L － 1 的 HA 弱酸溶液与 0.1 mol·L － 1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定小于 7 D.HNO 2 溶液中加入一定量 NaNO 2 晶体，溶液中 c (OH － ) 增大，可以证明 HNO 2 为弱酸 解析　 A . 碳酸钠溶液加水稀释促进水解，所以 25 ℃ 时，将 pH ＝ 11 的碳酸钠溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH ＞ 9 ，故 A 错误； B. 相同温度下， pH 相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故 B 错误； C.0.2 mol·L － 1 的 HA 弱酸溶液与 0.1 mol·L － 1 的 NaOH 溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液，如果 NaA 的水解程度大于 HA 的电离程度，此时溶液呈碱性，故 C 错误； D.HNO 2 溶液中加入一定量 NaNO 2 晶体，溶液中 c (OH － ) 增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故 D 正确；故选 D 。 答案　 D 混合溶液酸碱性的判断规律 (1) 等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液 —— “ 谁强显谁性，同强显中性 ” 备考策略 中和反应 反应后所得溶液的酸碱性 强酸与强碱 中性 强酸与弱碱 酸性 弱酸与强碱 碱性 (2) 室温下，已知酸和碱 pH 之和的溶液等体积混合 ① 两强混合 a. 若 pH 之和等于 14 ，则混合后溶液显中性， pH ＝ 7 。 b. 若 pH 之和大于 14 ，则混合后溶液显碱性， pH>7 。 c. 若 pH 之和小于 14 ，则混合后溶液显酸性， pH<7 。 ② 一强一弱混合 —— “ 谁弱显谁性 ” pH 之和等于 14 时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。