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- 2021-07-02 发布
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2018-2019学年甘肃省天水市一中高一上学期第一学段考试化学试题
(满分:100 分 时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷(50分)
一、选择题(每小题有且只有一个正确选项。共20小题, 50分。其中1-10每小题2分,11-20每小题3分)
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )
A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
B.人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善
C.“青蒿一握,以水二升渍,纹取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
2.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )
A
B
C
D
乙醇
汽油
浓硫酸
浓硝酸
3.下列说法正确的是( )
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C.摩尔质量就是1摩尔物质的质量,它的单位为g
D.1mol H2的质量是2g,它所占的体积约为22.4L
4.有下列实验操作或事故处理方法:① 用50 mL量筒量取5.0 mL硫酸铜溶液;② 称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;③ 氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中,应立即用大量水冲洗,并且边洗边眨眼睛;④ 倾倒液体时,试剂瓶的瓶口不对准容器口;⑤ 块状药品要用药匙取用;⑥ 固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )
A.①②③ B.③④ C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥
5.在标准状况下,与32 g O2的体积相等的N2的( )
A.质量为14 g B.体积约为22.4 L C.分子数为6.02×1024 D.物质的量为2 mol
6.下列物质在水中的电离方程式错误的是( )
A.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- B.NaHCO3=Na++HCO3-
C.H2CO3 ⇌ 2H++ CO32- D.NaHSO4=Na++H++SO42-
7.下表中对于相关物质的分类全部正确的是( )
选项
纯净物
混合物
非电解质
弱电解质
A.
干冰
氢氧化铁胶体
CO2
四氯化碳
B.
胆矾
盐酸
乙醇
硫酸钡
C.
碱石灰
碘酒
氯气
H2O
D.
冰水混合物
盐酸
SO2
H2CO3
8.下列现象与胶体的性质无关的是( )
A.冶金厂常用高压电除去烟尘
B.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
D.清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
9.在100 ml的溶液中溶有5.85g NaCl和9.5gMgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )
A.0.2 mol/L B.0.3 mol/L C.2 mol/L D.3 mol/L
10.两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同:①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量 ( )
A.①② B.②③ C.①③ D ③④
11.下列叙述正确的是( )
A.凡能电离出H+的化合物均属于酸
B. 蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
C.盐类物质中一定含有金属元素
D.电解质在水中一定能导电,非电解质在水中一定不能导电
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A. 常温常压下,48gO2含有的氧原子数为3NA B.1.7g NH3含有的电子数为NA
C. 标准状况下,11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA
D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA
13.若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2+,则溶液中NO3-的物质的量浓度为( )
A.5ρ mol·L-1 B.2.5ρ mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
14.下列两种气体的原子数一定相等的是 ( )
A. 质量相等、密度不等的NO和C2H6 B.等体积、等密度的CO2和N2
C. 等温等体积的O2和N2 D.等压、等体积、等质量的N2和CO
15.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是 ( )
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入过量的盐酸,加热
②
NaBr溶液
Br2
用CCl4萃取、分液
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
16.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+=H2O
B.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
17.下列实验误差分析错误的是( )
A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
B.用氢氧化钠固体配氢氧化钠溶液时,未冷却至室温立即将溶液转移至容量瓶洗涤、定容,所配溶液物质的量浓度偏大
C.称取2.3 gNaCl固体,砝码放在托盘天平的左边,所称量固体药品质量偏小
D.对量筒中液体进行读数时,仰视会导致读数偏小
18.下列有关实验原理或操作正确的是 ( )
A.将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%
B.在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
C. 实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000 mL、201.4 g
D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,冷却至室温后转移到500 mL容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀
19.20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm−3,物质的量浓度为c mol/L,则下列说法中不正确的是( )
A.温度低于20 ℃时,饱和NaC1溶液的物质的量浓度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/(ρ×1000)×100%
C.将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体
D.20℃时,NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ−58.5))g
20.将V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:另一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 ( )
A.(b-a) /V mol·L-1 B.(2b-a)/V mol·L-1
C.2(b-a)/V mol·L-1 D.2(2b-a)/V mol·L-1
第Ⅱ卷(50分)
二、填空题(共5小题,50分)
21.(8分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)除去自来水中的Cl﹣等杂质,选择装置
(填代表装置图的字母,下同);从碘水中分离出I2,选择装置 ,该分离方法的名称为 ;
(2)装置A中①的名称是 ,进冷却水的方向是 ;
装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是 ;
(3)装置D中玻璃棒的作用是_______________________ ;
(4)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl﹣离子,可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl﹣离子。
22. (8分) (1)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最多的是__ _,含原子数最多的是 ,质量最大的是__ __,体积最小的是 ;(用化学式表示)
(2)相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为 ,氧原子数之比为 ,相同条件下(同温同压)的体积之比为 ,密度之比为 。
23. (12分) Ⅰ将5~6滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热得到的是Fe(OH)3胶体,写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 用此分散系进行下列实验:
(1) 将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色__________,这说明此胶体带__________电,这种现象称为 ;
(2) 向其中加入电解质溶液发生的现象是 。
Ⅱ 某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的精盐,实验前他们设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐 滤液 精盐
(1) 请写出操作A和操作B的名称:A ,B ;
(2) 欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,可进行下列六项操作:①操作A ②加过量BaCl2溶液 ③加过量的NaOH溶液 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤操作B ⑥加适量盐酸。该操作顺序还可以调整为___________________;(填序号)
(3) 检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是
。
24. (10分)Ⅰ 现有下列物质
①NaCl晶体 ②H2SO4溶液 ③H2O ④Cu ⑤HCl ⑥NH3 ⑦酒精
(1)属于电解质的是 (填序号,下同)__________ ;
(2)属于非电解质的是__________ 。
Ⅱ 按要求书写下列反应的离子方程式:
(1) 稀盐酸和碳酸钠溶液混合 ;
(2) 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ;
(3) 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 ;
25. (12分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)
(3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按配制顺序填写序号): 。
①计算 ②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀.
(4)整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________。
(5)若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为 ______mol/L(填字母)
A. B. C. D.
天水市一中2018级2018-2019学年第一学期第一阶段考试
化学参考答案
1. D 【解析】 A.食品添加剂是为了更好地保存食物,更有利于人类的食用和人体的需要,例如食盐、糖等,都是无害的,所以A错误;B.常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病,但并不是越多越好,多则有害,故B错误;C.青蒿一握,用二升水浸泡,纹火加热后取汁,这是浸取的过程,纹火加热是为了加速溶解,所以青蒿素的提取属于物理变化,故C错误;D.胶体具有丁达尔效应,所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应,故D正确。
2. C
3. B【解析】A. 构成物质的微粒不一定是原子,也可能是多原子分子或原子团,故1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子,A错误;B. 0.012kg 12C的物质的量是1mol,约含有6.02×1023个碳原子,B正确;C. 摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量,它的单位为g/mol,C错误;D. 1mol H2的质量是2g,在标准状况下它所占的体积约为22.4L,D错误。
4. D【解析】①量筒量取5mL硫酸铜溶液应该选用10mL量筒;②药品都应放在托盘上称量③ 氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中,应立即用大量水冲洗,并且边洗边眨眼睛;④应该将试剂瓶口与容器口紧靠在一起;⑤取块状固体一般用镊子取用;⑥广口瓶用来保存固体,细口瓶保存液体。
5.B【解析】 32gO2的物质的量为32g/32g·mol-1=1mol,因标准状况下,气体的体积相等,则物质的量相等、分子数相等。A、N2的质量应为32g/32g·mol-1×28g·mol-1=28g,故A错误;
B、N2的体积为32g/32g·mol-1×22.4L·mol-1=22.4L,故B正确;C、N2的分子数为32g/32g·mol-1×NA=6.02×1023,故C错误;D、N2的物质的量等于氧气的物质的量,即为32g/32g·mol-1=1mol,故D错误;
6.C【解析】C.碳酸属于二元弱酸,电离方程式应分步书写。
7. D【解析】A.四氯化碳是有机物,属于非电解质,故A错误;B.硫酸钡是盐,属于强电解质,故B错误;C.氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
8.C【解析】A.利用的是胶体粒子带电的性质来除去灰尘;B.盐卤是电解质溶液,豆浆是胶体,将盐卤加入豆浆中胶体粒子发生了聚沉;C.生成的是氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体,故错误;D.属于胶体的丁达尔效应。
9. D【解析】根据 计算5.85gNaCl含有Cl-的物质的量为0.1mol,9.5 g MgCl2含有Cl-的物质的量为0.2mol,所以溶液中含有Cl-的物质的量为0.3mol,而溶液的体积为100 ml ,所以溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol/L,故选D。
10. D【解析】①在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,物质的量相等,NO是双原子分子,N2是双原子分子、C2H4是6原子分子,NO分子数目与N2和C2H4的总分子数相等时,原子数一定不相等,故①错误;②CO分子中质子数为14,N2分子中质子数为14,C2H4分子中质子数为16,故NO分子数目与N2和C2H4的总分子数相等时,质子数数一定不相等,故②错误;
③在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,CO的分子式与N2和C2H4的总分子数目相同,故③正确;④CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol,NO物质的量与N2和C2H4的总物质的量相等时,质量一定相等,故④正确
11.B【解析】A.酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;B.正确;C.盐类物质不一定都有金属元素,比如氯化铵是盐但是没有金属元素;D.电解质在水中不一定导电,比如难溶盐是电解质,但在水溶液中几乎不导电,非电解质在水中也可能导电,比如二氧化碳是非电解质,但是溶于水生成碳酸后就可以导电。
12. D【解析】A.48gO2的物质的量为1.5mol,一个氧气中含有两个氧原子,因此1.5mol氧气中含有3mol氧原子,即3NA个氧原子,故A正确;B.1.7g NH3的物质的量为0.1mol,一个氨气分子中含有10个电子,因此0.1mol氨气中含有1mol质子,即NA个质子,故B正确;C.标准状况下,11.2L氦气和氢气的混合气的物质的量为0.5mol,即分子数为0.5NA,故C正确;D.CH3CH2OH和水中都含有氢原子,因此1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数一定大于0.6NA,故D错误;
13. A【解析】钙离子的物质的量:2/40=0.05 mol,溶液的体积:20/(1000ρ)=1/50ρL,钙离子的物质的量浓度:0.05×50ρ=2.5ρ mol/L,则硝酸根物质的量浓度为5ρ
mol/L。
14.D【解析】A.质量相等、密度不等的NO和C2H6,原子个数比为 ,故A错误;B.等体积、等密度的CO2和N2,质量相等,原子个数比为,故B错误;C.等温等体积的O2和N2 ,压强不等,分子数不一定相等,原子数也不一定相等,故C错误;D.等质量的N2和CO,物质的量相等,都是双原子分子,故D正确,故选D。
15.D【解析】①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,然后蒸发可除去,故①正确; ②Br2在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度,NaBr不溶于四氯化碳,所以用CCl4萃取、分液可以除去Br2,故②正确; ③CO2与NaOH反应,而氢气不能,则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离,故③正确; ④CaCO3不溶于水, NaNO3溶于水,则溶于水、过滤可分离,与盐酸反应引入新杂质氯化钙,故④错误;
16. D【解析】A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水:Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2BaSO4↓+2H2O,A错误;B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应中氢氧化钙可以拆开,即OH-+H+=H2O,B错误;C. 没有配平,应该是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C错误;D.正确。
17. A【解析】A.定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液的体积偏小,则配制的溶液浓度变大,选项A错误;B、用氢氧化钠固体配氢氧化钠溶液时,未冷却至室温立即转移至容量瓶,根据热胀冷缩原理会使溶液体积偏小,浓度偏大,选项B正确;C、称取2.3 gNaCl固体,砝码放在托盘天平的左边,所称量固体药品质量为1.7g,偏小,选项C正确;D、对量筒中液体读数,仰视凹液面会使读数偏小,选项D正确。
18.B 【解析】A. 溶质的质量=25/250×160=16g(溶质以CuSO4算)溶液的质量=25+75=100g
质量分数 =溶质的质量/溶液的质量=16/100×100%=16% B.有1.5 NA个硫酸根离子同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的化学式为M2 (SO4)3 , 该硫酸盐的物质的量浓度为1.5mol÷3÷0.2L=2.5 mol·L-1,故B正确; C.应用1000mL的容量瓶进行配制,则m(Na2CO3)=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g;D.需要称取绿矾(FeSO4.7H2O)的质量m=0.5L×0.2mol.L-1×278g/mol=27.8g。
19. D【解析】温度低于20℃时,氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少,所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/L,故A正确;1L该温度下的氯化钠饱和溶液中,溶液质量为:1000ρg,氯化钠的质量为cmol,所以氯化钠的质量分数为:58.5c/1000p×
100%,B正确;1Lcmol/L饱和NaCl溶液中,n(NaCl)=cmol,m(NaCl)=58.5cg,则蒸干可好到58.5cgNaCl固体,C正确;20℃时,1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg,溶液质量为1000ρ,则该温度下氯化钠的溶解度为:S=58.5c/(1000 p-58.5c)×100g==5850c/(1000 p-58.5c) g,故D错误。
20. D 【解析】硫酸镁与氢氧化钠反应的方程式为:,所以L混合溶液中;硫酸根离子与钡离子反应的离子方程式为:,所以;由于中;所以K2SO4中的硫酸根离子的物质的量为,即,所以,原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为2(2b-a)/V mol·L-1
21 (1) A;B、萃取;
(2) 蒸馏烧瓶;下进上出;打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔;
(3) 搅拌,使受热均匀,防止因局部过热而造成液滴飞溅
(4) 渗析.
22 (1) H2, H2, H2O, H2O
(2) 5:4;5:6;5:4;4:5
23 Ⅰ(1) 变深;正;电泳 (2) 聚沉
Ⅱ(1) 溶解,过滤;
(2) ①③②④⑤⑥或①②④③⑤⑥
(3) 取少量溶液于试管中,先加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液,若产生的白色沉淀不溶解,则证明含有SO42-
24Ⅰ (1) ①③⑤ (2) ⑥⑦
Ⅱ (1) CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑;
(2) CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
(3) Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
25. 解:(1) 设盐酸溶液的体积为1L,则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml,溶质的物质的量为 =12.0mol,
C(HCl)==12.0mol/L,
答:此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L.
(2) 根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则有C(浓)•V(浓)=C(稀)•V(稀),即12.0mol/L×V(浓)=0.1L×3.00mol/L,
则需浓盐酸V(浓)==0.025L,即25mL,
答:配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸25mL.
(3) 配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②,
(4) 100mL容量瓶;
(5) n(HCl)==mol;
M(溶液)=m(HCl)+m(H2O)=mol36.5g/mol+1g/mL1000mL=g,
V(溶液)=gdg/mL=mL=10-3L;
此溶液物质的量浓度为mol(10-3L)=mol/L,答案选A。