2019学年高一化学上学期期末考试试题人教版 新版 11页

‎2017-2018学年第一学期期末考试 高一化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间90分钟．‎ 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ba-137‎ 第I卷（选择题，共50分 请将正确答案填涂到答题卡上）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分 共50分）‎ ‎1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（　　）‎ A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 ‎2.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（   ）‎ A.N2→NH3 B.MgCl2→MgSO4 C.Cu→CuO D.FeO→Fe ‎3. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（　　）‎ A. 称量NaOH 固体 B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液 C. 四氯化碳不小心混入了大量的水采取的分离方法 D. 提纯Fe(OH)3 胶体 ‎4. 下列实验操作完全正确的是（ ）‎ 编号 实验 操作 A．‎ 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中 B．‎ 配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容 C．‎ 实验室制备蒸馏水的过程中 冷凝管中的冷凝水是下进上出；‎ D．‎ 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g·mol-1‎ ‎ B．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多 ‎ C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等 ‎ D．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1‎ ‎6． 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（　　）‎ A. 量取浓盐酸时仰视刻度线 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线 ‎7．下列说法正确的是（　　）‎ A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 ‎8．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ）‎ A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性 C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性 ‎9.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（   ）‎ A. 无色透明的水溶液中，K+．Mg2+．I－．MnO4－‎ B. 滴入酚酞显红色的水溶液中，NH4+．Fe2+．SO42－．Cl－‎ C. c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中，Na+．K+．CO32—．Br－‎ D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+．Al3+．Cl－．NO3－‎ ‎10．现有下列三个氧化还原反应： ‎ ‎①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ‎ ‎②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ‎ ‎③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)‎ A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl ‎11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为2NA B. 1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子 C. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒 D. 7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA ‎12.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2