【化学】四川省射洪中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题 7页

四川省射洪中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（48分）‎ 一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）‎ ‎1．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（ ） ‎ A．Cl2 B．SO2 C．SO3 D．NO2‎ ‎2．下列物质中，只含有共价键的是（ ） ‎ A．BaCl2 B．NaOH C．H2SO4 D．(NH4)2SO4‎ ‎3．下列化学用语表达正确的是（ ） ‎ A．苯的分子式 B．氟原子的结构示意图 C．氯化钠的电子式 D．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3‎ ‎4．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） ‎ A．47 B．57 C．67 D．175‎ ‎5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）‎ A．X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小:XW C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎6．下列关于烷烃的说法正确的是（ ） ‎ A．丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种 B．丙烷分子中3个碳原子在一条直线上 C．分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态 D．烷烃分子为直链式结构，不可以带支链 ‎7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ） ‎ A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 ‎ B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 ‎8．某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是（ ） ‎ A．电子通过外电路从b极流向a极 ‎ B．b极上的电极反应式为 C．每转移电子，消耗标准状况下 ‎ D．由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎9．下列实验操作和数据记录都正确的是（ ） ‎ A．用10mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2‎ C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g ‎10．在溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A．H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3- B．S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-‎ C．ClO-、Na+、H+、NH4+、C1- D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-‎ ‎11．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）‎ A．X(g)+H2O(g)2Y(g) ∆H>0 ‎ B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H>0‎ C．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0 D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H<0‎ ‎12．铜与200mL一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成NO和NO2的混合气体，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则下列说法正确的是（ ）‎ A．生成NO2的物质的量为0.9mol B．生成CuSO4的物质的量为2mol C．原溶液中硝酸的浓度为2.5mol/L D．铜与混合酸反应时，硫酸未参加反应 第II卷 非选择题（52分）‎ ‎13．（10分）下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎(1)上述8种元素的单质中常温下为气态，且密度最小的是______(填化学式)。‎ ‎(2)f元素的原子结构示意图为_______。‎ ‎(3)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。‎ ‎(4)hg的电子式为_______。‎ ‎(5)b、c、d三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______(填化学式)。‎ ‎(6)元素e的单质与h的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________。‎ ‎(7)f元素的最简单氢化物的水溶液显____ 性(填“酸”或“碱”)，请写出该氢化物久置在空气中变质的化学方程式________。‎ ‎(8)gd-常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被gd-氧化为AsO43-，该反应的离子方程式为__________。‎ ‎14．（14分）Ⅰ.下列8组物质或粒子:‎ ‎①14N和14C ②16O和18O ③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]‎ ‎④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3‎ ‎⑦和⑧‎ ‎（1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同）， ‎ ‎（2）互为同位素的是____________，‎ ‎（3）互为同系物的是____________，‎ ‎（4）互为同分异构体的是____________。‎ Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题：‎ ‎（5）的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。‎ ‎（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。‎ ‎（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。‎ A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯 ‎15．（14分）二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。‎ 已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。‎ ‎② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）‎ ‎③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）设计如下装置制备ClO2‎ ‎ ‎ ‎①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。‎ ‎③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→ g→ h→ _________________→d。‎ ‎（2）探究ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物 操作步骤 实验现象 结论 取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。‎ 品红溶液始终不褪色 ‎①无_______生成。‎ 另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。‎ ‎②___________‎ 有SO42-生成 ‎③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。‎ 有白色沉淀生成 有Cl-生成 ‎④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。‎ ‎16．（14分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：‎ ‎（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。‎ ‎（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。‎ ‎（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：‎ 方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；‎ 方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。‎ 从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。‎ （4） 写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．B 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．C 8．D 9．A 10．B ‎11．C 12．B ‎13．H2 HNO3 H2O>NH3>CH4 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ 酸 2H2S+O2=2S↓+2H2O 5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O ‎14．④ ② ⑥ ③⑤ 碳碳双健、（醇）羟基 +HNO3+ H2O 取代反应 A、D、F ‎ ‎15．Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 2:1 b→c→e→f SO2 有白色沉淀 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ 均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底； 或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等（合理即可） ‎ ‎16．漏斗 取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质 将Cu2+ Hg2+全部置换出来 不能 甲 乙 丙 Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 冷却结晶 过滤 ‎ ‎