海南省海口市第一中学2020届高三9月月考化学试题（A卷） 8页

海口一中 2020 届第一次月考（A 卷）化学试题 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 90 分 钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答 题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡 上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 可能用到的原子量：H-1 lI-7 C-12 O-16 N -14 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cl-35.5 Ba -137 第Ⅰ卷 选择题 （共计 42 分） 一、选择题：本题共小 7 题。每小题 2 分，共 14 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学与生活的认识正确的是( ) A．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 会有损失 B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物 C．PM 2.5 是指大气中直径接近 2.5×10－9 m 的颗粒物形成的胶体 D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( ) A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2 中均含有氧元素，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3 均具有氧化性，都是氧化性酸 C．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物 D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2 都属于离子化合物 3．关于反应 3Cl2＋6KOH ===== △ KClO3＋5KCl＋3H2O，以下说法正确的是( ) A．Cl2 是氧化剂，KOH 是还原剂 B．被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的 5 倍 C．3 mol 氯气参加反应转移 6 mol 电子 D．KOH ，KCl 和 KClO3 都是电解质 4．NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A．在标准状况下.11.2L 丙烷含有的极性键数目为 5NA B．7g 锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为 NA C．1mol 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 6NA D．常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3 溶液中含有的氮原子数小于 0.2NA 5. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的 是( ) A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应 B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁、氯化亚铁均可通过化合反应得到 C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比 N2 稳定得多 D．根据 CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀的规律推测，SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中也 无沉淀产生 6．下列离子方程式正确的是( ) A．NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中： HCO  3 +2OH－＝CO 2 3 + H2O B．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO 24 沉淀完全：[来源:Zxxk.Com] 2Al3++3SO 24 +3Ba2++6OH－＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓[来源:学科网] C．向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2 Fe3++Br2+4 Cl－ D．向氢氧化铁中加入 HI 溶液： 2Fe(OH)3+6H+ +2I — = 2Fe2+ + I2 +6 H2O 7．通常监测 SO2 含量是否达到排放标准的反应原理是 SO 2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA 表 示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A．0.1 mol BaCl2 晶体中所含离子总数为 0.1NA B．25℃时，pH=1 的 HC1 溶液中含有 H+ 的数目为 0.1NA C．l7g H2O2 中含有非极性键数目为 0.5NA[来源:学科网 ZXXK] D．生成 2.33 gBaSO4 沉淀时，转移电子数目为 0.01NA 二、选择题：本题共 7 小题。每小题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 8. A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X，它们有 如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( ) [来源:学科网] A．X 元素可能为 Al B．反应①和②互为可逆反应 C．X 元素可能为 Si D．反应①和②一定为氧化还原反应 9．下列实验操作或者结论正确的是( ) A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否 漏水 B．实验室配制 100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取 20.0 g 的 NaCl 于烧杯中，再加入 80.0 mL 的水，充分搅拌后即可 C．实验室里需要 480 mL 2.0 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠 固体 38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液 、定容、摇匀等步骤进行操作 D．实验室配制 500 mL 0.2 mol·L－1 的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚 铁固体放反（其他操作都正确），则最终溶液浓度会偏小 10．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( ) A．铜与浓硫酸反应 B．氢氧化铜与浓硫酸反应 C．木炭粉与浓硫酸反应 D．氧化铜与浓硫酸反应 11．下列关于胶体的说法正确的是( ) A. 胶体具有介稳性，在一定条件下可以稳定存在，说明胶体带电荷 B. SO2、NO2 等气体进入大气形成胶体分散系 C. 胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一 D. 布朗运动是胶体特有的性质，溶液和浊液都不会有此特征 12．下列粒子在相应条件下可大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1FeCl3 溶液中：K＋、Na＋、SO2－ 4 、AlO－ 2 [来源:学.科.网 Z.X.X.K] B．cOH－ cH＋ ＝1 的溶液中：Fe2＋、NO－ 3 、Al3＋、Cl－ C．0.1 mol·L－1 盐酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO2－ 4 、Br－ D．含有 0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO2－ 3 、NO－ 3 13. 已知 34Se、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是 ( ) A．离子还原性：Se2－＞Br－ B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 14. K2SO3 易被 KMnO4 等强氧化剂氧化，现将 18mL 0.2mol/L 的 K2SO3 溶液与含有 2.4×10-3mol KMnO4 溶液混合，正好完全反应。则反应后锰元素的价态为（ ） A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋2 第 II 卷（58 分） 本卷包括必考题和选考题两部分，第 15 题~第 19 题为必考题，每个试题考生都必须做答。 15. （10 分）A、B、C、D、E 是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系： 已知 A 溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。 （1）若 A、B、C 中含有相同的金属元素，且 B 为白色沉淀物，则 A 的化学式为 ， D 的化学式为 ； A、C 反应生成 B 的离子方程式为 。 （2）若 C 是一 种无色无味的气体，用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因 ___________， C 与 E 反应生成 B 的化学方程式为 。 （1）NaAl(OH)4 或 NaAlO2 HCl(或其他强酸或 NaHSO4 溶液等合理答案) 3Al(OH)4 +Al3+ = 4Al(OH)3↓或 3AlO2 - +Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓ （2）CO3 2-+H2O HCO3 -+OH- CO2+NaOH = NaHCO3 16.（10 分）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较 强的氧化性。 (1). 写出亚硒酸电离方程式 。 (2)．将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4)，配平该反应方程式，并用单线桥法 标出电子转移 的方向和数目。 H2SeO3 + KMnO4 → K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+ 与硫同族的元素 Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比 H2SO4 （选填 “强”或“弱”），其氧化性比硫酸强。 向碲酸中通入 SO2 气体，若反应中生成的 TeO2 与 Te 的物质的量之比为 2：1，写出该 反应的化学方程式 。当 6mol 碲酸与一定量 SO2 恰好完全反应，所得溶液体积为 20L，则所得溶液的 pH 为 。 (1) H2SeO3 HSeO3 — + H+ （2 分） (2)．5、2、1、2、2、3H2O （2 分） （1 分） （3） 弱（2 分） 5SO2 + 3H6TeO6 = 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O（2 分） 0（1 分） 17. 工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。 （1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子（主要含 Ca2+、 Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中依次加入沉淀剂 A、B 除杂质（沉淀剂 A 来 源于石灰窑厂），写出 A、B 的化学式。A______________ B____________________。 （2）氨气分子的空间构型为_________，其中 N 原子采用_________杂化方式，二氧 化碳中心原子 C 采用___________杂化方式。 （3）上述实验涉及的元素中，Ca 基态原子电子排布式为______________________。 （4）上述实验涉及的元素中，O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。 （5）制取纯碱时，向饱和食盐水中通入气体，即可得到小苏打的沉淀物，氨气与二 氧化碳通入的先后顺序是：_________________，因为：__________________________ （6）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取小苏打反应的化学方程 式：_____________________________________________________ （1）Ca(OH)2 或CaO；（1 分） Na2CO3；（1 分） （2）三角锥型 SP3 SP （3）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 （4）Na+（1 分） （5）先通入氨气后通入二氧化碳；（1 分）氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性， 有利于二氧化碳的吸收；（1 分） （6）NaCl+NH3+H2O+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl；（2 分） 18、（7 分）I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室 常见的电解质溶液。一定温度下，向 2L 密闭容器中加入 N2(g) 和 H2(g)，发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = —Q kJ/mol（Q>0），NH3 物质的量随时间的变化如图所示。 （1）0 到 2 min 内的平均反应速率 v(H2)=___________。 （2）该温度下，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = —Q kJ/mol（Q>0）的平衡 常数表达式 K=________________。其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表： T/ ℃ 25 125 225 平衡常数 K 4×106 K1 K2 试判断 K1________________K2（填写“>”“=”或“<”）。 （3）若反应是在固定体积的密闭容器中进行，下列能说明合成氨反应已达到平衡状 态的是______（填字母） A．3v(N2) = v(H2) B．容器内压 强保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．25℃时，测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1 （1）0.375 mol/(L·min) （2 分） （2）c(NH3) 2/c(N2)c(H2) 3 （2 分） >（1 分） （3）b d（2 分） 19.（9 分）由丙烯经下列反应可得到 F、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 ⑴ D 中 官 能 团 名 称 为 。 ⑵丙烯转化为 A 的反应类型为 ，A 转化为 B 的反应类 型为 。 ⑶E 的化学名称为 。 ⑷丙烯聚合为 F 的化学方程式是_____________________________________。 ⑸写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式：_____________________________________。 ⑹E 有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有五组峰，则该 种同分异构体为________________________________ 海口一中 2020 届高三化学 9 月考（A）卷 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D D B B D C D B A C C AB B 15.（10 分） （1）NaAl(OH)4 或 NaAlO2 HCl(或其他强酸或 NaHSO4 溶液等合理答案) 3Al(OH)4 +Al3+ = 4Al(OH)3↓或 3AlO2 - +Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓ （2）CO3 2-+H2O HCO3 -+OH- CO2+NaOH = NaHCO3 16.（10 分） （1） H2SeO3 HSeO3 — + H+ (2)．5、2、1、2、2、3H2O （3） 5SO2 + 3H6TeO6 = 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O（2 分） 0 17. （16 分） （1）Ca(OH)2 或CaO； Na2CO3； （2）三角锥型 SP3 SP（3）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2（4）Na+ （5）先通入氨气后通入二氧化碳；氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二 氧化碳的吸收； （6）NaCl+NH3+H2O+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl； 18. （8 分） （1）0.375 mol/(L·min) （2 分）（2）c(NH3) 2/c(N2)c(H2) 3 （2 分） >（2 分） （3）b d（2 分） 19. （14 分） ⑴ 羰基或酮基、羧基 ⑵加成反应 取代反应或水解反应 ⑶ 2- 羟 基 丙 酸 或 α- 羟 基 丙 酸 或 乳 酸 ⑷ n CH3CH=CH2 →( 一 定 条 件 ) ⑸CH3COCHO + 2Ag(NH3)2OH →（水浴）CH3COCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O ⑹HOCH2CH(OH)CHO