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  • 2021-07-02 发布

2018-2019学年广东省佛山市第一中学高一上学期期中考试 化学

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‎2018-2019学年广东省佛山市第一中学高一上学期期中考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分,考试时间90分钟。‎ 可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 ‎ 第一部分 选择题 (共60分)‎ 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.实验室金属钠着火用什么方法来扑灭 ‎ A.用泡沫灭火器 B.用水扑灭 C.用干燥的沙子盖灭 D.用煤油 ‎2.下列物质在一定条件下能够导电,但不是电解质的是 A.铝 B.食盐 C.H2SO4 D.蔗糖 ‎3.下列不能用胶体的有关知识解释的是 A.早晨的阳光从树林透过可以看到“光路”‎ B.在河流入海处易形成沙洲 ‎ C.往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸,溶液变黄色 D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 ‎4.下列说法正确的是 ‎ A B C D A.装置A可用于实验室制取蒸馏水,从a处通入冷却水 B.装置B可用于分离苯和水,且有机层由分液漏斗的上口倒出 C.装置C可用于除去Fe(OH)3胶体中的NaCl D.装置D可用于分离溴和CCl4的混合溶液 ‎5.若用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ‎ A.通常状况下,1mol任何物质都约含NA个分子 B.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2 NA个 C.常温常压下,18gNH4+中所含的质子数为11NA个 D.标准状况下,11.2L的H2O中含有的氢原子数为3 NA个 ‎6.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A.CuO→Cu B.Fe→FeCl2 C.HNO3→NO2 D.Al2O3→NaAlO2‎ ‎7.在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z,则该化合物的化学式为 A.XY B. XY3 C.X3Y D.X2Y3‎ ‎8.如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据,则该盐酸的物质的量浓度是 A.11.8 mol/L B.8.4 mol/L C.3 mol/L D.0.5 mol/L ‎9.已知某溶液中c(Al3+)=0.2mol/L,c(Mg2+)=0.3mol/L,c(Cl-)=0.4mol/L,如果溶液中还有SO42-,那么c(SO42-)应为 ‎ A.0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.4mol/L D.0.8mol/L ‎10.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下图所示。下列说法中,错误的是 A.操作①发生的反应为非氧化还原反应 B.在实验室进行操作①时,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 D.在整个制备过程中未发生置换反应 ‎11.取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反应,产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为 A. 1: 2 B.1: 3 C.3 : 2 D.1 : 1‎ ‎12.将20mL 3mol·L-1 NaCl溶液与30mL 1mol·L-1 FeCl3溶液混合(混合后溶液的体积为两溶液体积之和),则混合后溶液中Cl-的物质的量浓度为 A.3mol·L-1 B.2mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D.1mol·L-1‎ ‎13.在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ‎ A. NH4+、K+ 、MnO4-、 Cl- B.Ba2+ 、Na+ 、SO42- 、NO3 -‎ C. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl- D.Na+ 、K+ 、CO32- 、SO42-‎ ‎14.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是 选项 陈述 I 陈述Ⅱ A 铝比铁活泼 通常情况下,铝比铁更容易被腐蚀 B 钠比铜活泼 可用钠置换硫酸铜溶液中的铜 C 与水反应时,钠浮在水面上 钠与水反应是放热反应 D Al2O3的熔点高于 Al 的熔点 铝箔被加热到熔化时,也不滴落下来 ‎15.能够用离子方程式:Ca2++CO32- = CaCO3↓表示的反应是 A.石灰乳和碳酸钠溶液反应 B.澄清石灰水和足量NaHCO3溶液反应 C.氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应 D.硝酸钙溶液和少量CO2反应 ‎16.下列过程的离子方程式正确的是 ‎ A.氨水与醋酸的反应:NH3·H2O+H+ = NH4++ H2O B.铜与AgNO3溶液反应:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ‎ C.往一定量NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:‎ H++SO42-+OH-+Ba2+ = BaSO4↓+H2O D.铁屑溶于稀盐酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ‎ ‎17.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为:‎ ‎2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2,‎ 若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2,下列说法正确的是 A.方框中的物质是CuS B.CuFeS2仅作还原剂 C.SO2既是氧化产物,又是还原产物 D.若有1mol O2参加反应,则反应中有4mol电子转移 ‎18.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+。则生成1 mol Cr2O72-时,反应所需PbO2的物质的量为 ‎ A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol ‎19.用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的体积之比是 ‎ A.3∶2∶3 B.1∶3∶1 C.3∶1∶3 D. 1∶2∶3‎ ‎20.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是 ‎  A.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O     B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2‎ ‎  C.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3    D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ 第二部分非选择题 (共40分)‎ ‎21.(9分)用10 mol/LH2SO4配制 480mL1mol/LH2SO4,有如下几个操作:‎ ‎①计算并量取 x mL10 mol/LH2SO4,稀释;‎ ‎②将稀释后的溶液转入 y mL z 中;‎ ‎③将容量瓶塞紧,充分摇匀;‎ ‎④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线;‎ ‎⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2–3 次,并转入容量瓶。‎ ‎(1)请填写上述步骤中 x、y、z分别是:x______;y_______;z_______。‎ ‎(2)操作步骤正确的顺序为_______________。(填序号)‎ ‎(3)操作③中摇匀方法正确的是_____________。(见右图)‎ ‎(4)操作④中加蒸馏水至刻度线的具体操作过程是:‎ 加蒸馏水至液面距刻度标线 1—2cm 处,改用胶头滴管 小心滴加蒸馏水至________________。‎ ‎(5)若没有进行操作⑤,则所配溶液的浓度_______‎ ‎(填“偏高”、“偏低”或“不影响”,下同);操作④中定容时俯视刻度线,则所配溶液的浓度_______。‎ ‎22.(10分)碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实 海藻 海藻灰 海藻灰 悬浊液 含碘离子溶液 残渣 含碘的水溶液 含碘有机溶液 晶态碘 ‎①‎ 灼烧 ‎②‎ 浸泡 ‎③‎ ‎④过量Cl2‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 后期处理 验室中,从海带里提取碘的流程如下:‎ ‎(1)步骤④发生的是置换反应,其离子方程式为:______________________,由此判断还原性Cl- I-(填“>”或“<”)。‎ ‎(2)步骤②“浸泡”过程中,往往会适当加热,其目的是 。‎ ‎(3)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③_______,步骤⑤_______。‎ ‎(4)步骤⑤提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是________________(填字母序)。‎ ‎ A.四氯化碳 B.酒精 C.醋酸 D.煤油 ‎(5)步骤⑥除了获得晶态碘外,还要回收有机溶剂,可以通过________(填操作名称)实现。‎ ‎23.(12 分)图 1 是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图。‎ ‎(1)写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式,‎ 并用“单线桥”标出电子转移方向及数目 :_____________;‎ 其中氧化剂为 ,氧化产物为____;(均写化学式)‎ 标况下,生成气体2.24L,则消耗Fe的质量为____g。‎ ‎(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是: ‎ ‎________________________________________________。 ‎ 若将反应生成的固体产物溶于盐酸,其离子反应方程式为:‎ ‎_________________________________________________。‎ 某同学设计图 2 装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。(图中部分夹持及尾气处理装置略)‎ ‎(3)图 1 装置中湿棉花的作用与图 2 中___________相同。(填“A、B、C、D”)‎ ‎(4)装置 D 的作用是干燥氢气,请在方框内补充完整的装置和试剂。‎ ‎24.(9分)已知某溶液中含有CO32-、SO42-、Cl-(忽略其他离子),实验小组只取一次溶液便能够把三种离子逐一检验出来。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。‎ 限选实验试剂:澄清石灰水,0.1 mol • L-1 BaCl2溶液,0.1 mol • L-1 Ba(NO3)2溶液,‎ ‎0.1 mol • L-1AgNO3溶液,稀H2SO4,稀HNO3,稀盐酸 实验步骤 预期现象和结论 步骤1‎ 取少量溶液于试管中;‎ 步骤2‎ ‎ 往试管中加入 ,‎ 充分振荡;‎ ‎ ;‎ 步骤3‎ ‎ 继续往试管中加入 ,‎ 充分振荡,静置;‎ ‎ ‎ ‎ ;‎ 步骤4‎ ‎ 继续往试管中加入 。‎ ‎ 。‎ 佛山市第一中学2018-2019学年度上学期期中考试 高一年级化学参考答案案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D C B C B B A C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A C D C C C A B C ‎21.(9分)‎ ‎ (1)50 500 容量瓶(每空1分)‎ ‎(2)①②⑤④③(1分)‎ ‎(3)B(1分)‎ ‎(4)溶液凹液面最低点与刻度标线相切(2分)‎ ‎(5)偏低 偏高(每空1分)‎ ‎22.(10分)(1)Cl2+2I- = 2Cl-+I2 (2分) <(1分)‎ ‎ (2)使海藻灰中的I-充分溶解出来(或加快I-的溶解速率) (2分) ‎ ‎(3)过滤 萃取、分液(只答“萃取”也给分,每空1分)‎ ‎(4)AD(出现错选得0分,2分) (5)蒸馏 (1分)‎ ‎23.(12 分)(1) H2O Fe3O4 4.2(每空1分)‎ ‎ (2)肥皂泡上升,点燃有爆鸣声 (2分) Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O(2分) ‎ ‎(3)A(1分) (4)(答案合理即可)(2分)‎ ‎ ‎ ‎24.(9分,试剂用量及名称每空1分,试剂用量错误的合扣1分,现象与结论各1分)‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1‎ 取少量溶液于试管中;‎ 步骤2‎ ‎ 往试管中加入 足量的稀HNO3 ,‎ 充分振荡;‎ ‎ 有无色无味气体产生,‎ 说明含有CO32—;‎ 步骤3‎ ‎ 继续往试管中加入 足量的0.1 mol • L-1‎ ‎ Ba(NO3)2溶液 ,充分振荡,静置;‎ ‎ 有白色沉淀产生,‎ 说明含有SO42—;‎ 步骤4‎ ‎ 继续往试管中加入 2-3滴(或少量的 ‎0.1 mol • L-1 AgNO3溶液 。‎ 有白色沉淀产生,‎ 说明含有Cl—。‎

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