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- 2021-07-02 发布
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2019-2020 学年西藏自治区日喀则市南木林高级中学高一上
学期期末考试化学试卷
注意事项:
1、本试题全部为笔答题,共 5 页,满分 100 分,考试时间 60 分钟。
2、答卷前将密封线内的项目填写清楚,密封线内禁止答题。
3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。
4、本试题为闭卷考试,请考生勿将课本进入考场。
相对原子质量: C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题(每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色,你猜测可能的原因是( )
A . 苹果汁中含有 Cu2+ B . 苹果汁中含有 OH﹣ C . 苹果汁中含有 Na+ D . 苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+
2..当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是( )
A. NaCl 溶液 B. 蒸馏水 C. 盐酸 D. 稀豆浆
3..设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下,11.2 L 氧气所含的氧原子数为 NA B. 1.8 g NH 中含有的电子数为 NA
C. 含有 NA 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为 11.2 L
D. 0.5 L 0.2 mol/L 的 Na2SO4 溶液中含有 Na+ 0.1NA
4.在物质的分离提纯实验中,不需要用到的实验装置是( )
A. B.
C. D.
5.下列物质属于纯净物的是( )
①盐酸 ②澄清石灰水 ③矿泉水 ④漂白粉 ⑤纯碱 ⑥氨水 ⑦液氨.
A. ①④ B. ⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. ①⑤
6.配制 100 mL 1 mol • L-1 NaCl 溶液,下列操作中错误的是( )
A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将 NaCl 放在纸片上称量
B. 把称得的 NaCl 放人烧杯中,加人适量蒸馏水,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中
C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各 2~3 次,洗涤液也移人容量瓶中
D. 沿玻璃棒往容量瓶中加人蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
7.下列物质不属于电解质的是( )
A.空气 B.氯化氢气 C.氢氧化钠固体 D.氯化钠晶体
8. 阿 波 罗 宇 宙 飞 船 以 N2H4 ( 联 氨 ) 和 N2O4 为 推 力 源 , 反 应 温 度 达 2 700 ℃ , 反 应 式 为
2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,关于该反应的说法中正确的是( )
A. 属于置换反应 B. 联氨是氧化剂 C. 联氨是还原剂 D. 氮气是氧化产物,不是还原产
物
9. 在碱性溶液中能大量共存,并且为无色透明溶液的是( )
A . Na+、K+、MnO4﹣、SO42﹣ B . NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C . K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D . Mg2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
10、.标准状况下,若 VL 氢气含有的氢分子数为 N,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A. mol﹣1 B. mol﹣1 C. mol﹣1 D. mol﹣1
11.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所选试剂均足量且能达到除杂目
的是( )
A.NaCl 溶液( I2 ):CCl4 B.Na2CO3(NaHCO3):盐酸
C.CO2(SO2):Na2CO3 溶液 D.FeCl2(FeCl3):Cl2
12.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑ B.NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应: OH― + HCO3― =
CO32― + H2O
C.钠和冷水反应: Na+2H2O=Na++2OH+H2↑ D.稀盐酸与氨水反应:H++OH-===H2O
13.检验 Cl-时所用的试剂为 AgNO3 溶液和硝酸,硝酸的作用是( )
A.排除 CO 2-3 的干扰 B.排除 Cl-的干扰 C.生成硝酸银 D.排除 NO -3 的干扰
14.已知反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③I2+SO2+2H2O===H2SO4+
2HI,判断下列物质的还原性由大到小的顺序( )
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl
-
15.下列有关试剂的保存方法,错误的是( )
A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C 少量的钠保存在煤油中 D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
16. 为了检验氯化亚铁溶液是否已变质,可向溶液中加入( )
17. A.氢氧化钠溶液 B.铁片 C.KSCN 溶液 D.石蕊试液
二、非选择题,(5 小题 共 52 分)
17、(8 分)某同学在实验室中称取 20gNaOH 固体,来配制 500mL1molL-1 的氢氧化钠溶液.
(1)该同学准备的实验用品有:托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等,还缺少的玻璃仪器有
______;
(2)下列有关实验操作,正确的是______
A.称量氢氧化钠固体时,要在天平左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸 B.某同学将称量的氢氧
化钠固体溶解并冷却至室温,然后转移到容量瓶中
C.某同学在定容时,不小心加水超过刻度线,又将多余的液体吸出直至刻度线
D.某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后,将溶解用的仪器洗涤 2~3 次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(3)玻璃棒在该实验中的作用有①______ ②______.
18、(6 分)写出铝丝与硫酸铜溶液的化学方程式,并用双线桥标出电子的转移。
化学方程式: (2 分)
氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物:
19、(11 分)FeCl3 是中学实验室常用的试剂,可以用来制备氢氧化铁胶体。
(1)下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________(填字母)(2 分);
A.向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至液体呈红褐色。
(2)写出 Ba(OH)2 溶液与少量 NaHCO3 溶液反应的离子方程式:___________________(3 分)。
(3)写出次氯酸的电子式:________________;写出过氧化钠中存在的所有化学键类型:
____________________。
(4)铁粉中含有铝粉,可加______除去杂质,发生的化学方程式为______________(3 分)。
20、(9 分)某溶液,只含以下离子中的若干种:K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣,现取三份 100mL 溶
液分别进行如下实验:
①第一份加入稀硝酸无明显现象,再加入 AgNO3 溶液有沉淀产生
②第二份加足量 NaOH 溶液后加热,收集到气体 0.04mol
③第三份加足量 BaCl2 溶液后,得沉淀 4.66g,加盐酸,沉淀质量不变。
根据以上实验,回答下列问题:
(1)溶液中不能确定是否存在的离子是 ,一定存在的阴离子是
(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是 ,
实验②发生反应的离子方程式为 (3 分)
(3) 小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为 NH4+和 ,判断的依据是:__________(2
分)。
21、(18 分)铝土矿的主要成分是 Al2O3,还含有 Fe2O3、SiO2 等杂质.从铝土矿中提取氧化铝的流程如
图所示:(1)操作 1 的名称是______,所需要的主要玻璃仪器有:______.
(2)试剂 A 是______;(用化学式回答).
(3)溶液 b 与试剂 B 反应的离子方程式为______________________(3 分).
(4)请写出铝土矿加入足量 NaOH 溶液所发生的有关反应化学方程式:______________(3 分),
(5)某同学认为可以向溶液 a 中通入的是过量的 CO2,然后直接将得到的滤渣 b 煅烧后也可得到 Al2O3,
而且可以简化上述提取氧化铝的流程.你认为该同学的看法合理吗?______(填“合理”或“不合
理”)理由是:______.(若认为合理该问题可以不回答)
(6)电解熔融的氧化铝可制备金属铝:2Al2O3 电解 . 4Al+3O2↑.若在标准状况下生成 2.24L 的氧气,
则该反应转移的电子数为______.
•
高一化学
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
D D B B B C A C
9 10 11 12 13 14 15 16
C A A B A D A C
二、非选择题,(5 小题 共 52 分)
17.(8 分)
(1)烧杯、500 mL 容量瓶;(2)BD (3):①搅拌;②引流
18. (6 分)
(1)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4 Al Al2(SO4)3 Cu
19(11 分)
20(9 分)
(1)NO3-; CL-、SO42- (2)Ba2+ NH4+ +OH- _____ 加热-----NH3 + H2O
(3)K+ n(CL-) +2n(SO42-)>n(NH4+)
21.(18 分)
(1)过滤; 玻璃棒、烧杯、漏斗
(2)HCL; (3) Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (5)不合理 Al2O3 中含有 SiO2 杂质
(6)0.4NA