江西省上饶市玉山县樟村中学2018-2019学年高二第一次月考化学试卷 Word版缺答案 6页

樟村中学2018-2019上学期高二化学月考试卷 ‎ 一、单选题（48分）‎ ‎1.下列说法中不正确的是(    )‎ A.氨气极易溶于水,所以它是农业上常用的氮肥 B.工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定 C.大型中央空调的致冷剂可用液氨 D.铵盐易溶于水,且可与强碱发生复分解反应 ‎2.在密闭容器中充入4,在一定温度下 达到平衡时,有30%的发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是(    )‎ A.3.4 B.4 C.2.8 D.1.2‎ 3. 黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:     ‎ 已知硫的燃烧热         则为(    )‎ A. B. C. D. ‎ ‎4.反应2A + B3C +4D中,下列各项中表示该反应的反应速率最大的是(    )。‎ A. (A)=0.5mol/(L·s) B. (B)=0.3mol/(L·s) C. (C)=0.8mol/(L·s) D. (D)=1mol/(L·s)‎ ‎5.在合成氨时,可以提高H2转化率的措施( )‎ A.延长反应时间 B.充入过量H2‎ C.充入过量N2‎ D.升高温度 ‎6.下列说法中正确的是(   )‎ A.测定中和热的实验中需要用到的主要玻璃仪器:两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验 C.测定中和热的实验中,至少需要测定并记录温度3次 D.测定中和热的实验中,若所使用的稀溶液的量稍大于稀盐酸的,则会导致测得的中和热数值偏高 ‎7.己知丙烷的燃烧热,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8水,则放出的热量约为A.55 B.220 C.550 D.1108‎ ‎8.与的反应分①、②两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是( ）‎ A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为 ‎9.一定条件下,在水溶液中1mol Cl- ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)‎ 相对大小如图所示.下列有关说法正确的是(   )1 ‎ A.e是ClO3- B.a,b,c,d,e中c最稳 C. b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1‎ D .b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol- 10反应2X(气)+Y(气) 2Z(气) △H<0,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(   )‎ ‎ ‎ A.T1P2 C.T1>T2,P1>P2   D.T1>T2,P10,反应吸热时ΔH<0 C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差决定 ‎14.在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol•L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为wmol•L-1的配比是( )‎ A.4molA+2molB B.3molC+1molD+2molA+1molB C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD 15. 已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,在密闭容器中反应达到平衡时,X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是 ‎ A.恒温恒容下,通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3 C.恒温下,扩大容器体积至原来的两倍,则X物质的量浓度大于0.4mol/L D.恒温恒压下,增加Z的物质的量,重新达平衡时,X物质的量浓度大于0.4mol/L ‎16.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其他条件都不变,只考虑反应前是否加入催化剂,可得到如下两个图象:‎ 下列关系正确的是(   )‎ ‎①a1=a2 ②a1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧甲图中阴影部分面积比乙图大 A.②④⑤⑦     B.②④⑥⑧     C.②③⑤⑦     D.②③⑥⑧‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 第II卷 共52分 二、填空题 ‎17.（14分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:‎ ‎1.从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。‎ ‎ ‎ ‎2.烧杯间填满碎纸条的作用是__________。 3.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎4.如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等、不相等”);所求中和热__________(填“相等、不相等”),简述理由__________‎ ‎5.用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)‎ ‎18.(10分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1,压强增大约25000~30000。在地壳内和存在以下平衡:‎ ‎ 根据题意完成下列填空: 1.在地壳深处容易有____________气体逸出,在地壳浅处容易有____________沉积。 2.如果上述反应的平衡常数值变大,该反应__________(填编号)。 a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 3.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,__________(填编号)。 a. b. ‎ c. 的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物 4.若反应容器容积为2.0,反应时间8.0,容器内气体的密度增大了0.12,在这段时间内的平均反应速率为_____________。‎ ‎19.（8分）已知：, △H=-483.6kJ·mol-1‎ ‎, △H=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎, △H=2220kJ·mol-1‎ 根据上述热化学方程式,回答下列问题:‎ ‎1. 的燃烧热为__________,的燃烧热为__________.‎ ‎2.1和2组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为__________.‎ ‎3.现有和的混合气体共5 ,完全燃烧恢复到室温时放热3847,则在混合气体中和的体积比是__________。‎ ‎20.（6分）某温度时,在一个2的密闭容器中, 、、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:‎ ‎1.该反应的化学方程式为__________。‎ ‎2.从开始至2,的平均反应速率为__________。 3.若、、均为气体,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_______倍.‎ ‎21.（10分）工业上利用CO和H2合成甲醇的原理可表示为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=a kJ/mol 将1molCO(g)和2molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g),反应过程中,CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示: 回答下列问题: 1.T2_____T1(填“>”、“<”或“=”).该反应ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”),在T2时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2) =          。在T1温度时,反应达到平衡后,容器内的压强与起始压强之比为         .‎ ‎2.若其它条件不变,对处于Z点的体系,将体积压缩至原来的 ,达到新的平衡后,下列有关该体系的说法正确的是         。‎ ‎ A.氢气的浓度与原平衡比减少 B.正、逆反应速率都加快 C.甲醇的物质的量增加 D.体系的密度不变时说明达到新平衡 ‎22.（4分）在2L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)达到平衡时,C的浓度为0.4mol•L-1 ‎ ‎(1)温度不变,若缩小容器的体积,则平衡______移动(填正向、逆向或不) (2)维持容器的温度和体积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是0.4mol•L-1的是______. A.4molA+2molB               B.2molC+1molD C.2molA+1molB+2molC+1molD   D.1molA+0.5molB+1molC+0.2molD