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- 2021-07-02 发布
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浙江省宁波市效实中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
注意:(1)本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题);
(2)选择题涂在答题卡上,非选择题写在答卷纸上;
(3)满分100分;考试时间90分钟;
(4)本场考试不得使用计算器。
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.2019年诺贝尔化学奖被授予来自美国和日本的三位科学家,以表彰他们在“Y离子”电池研发领域作出的贡献。Y元素在海水和盐湖中含量较为丰富,Y元素是( )
A.钠 B.碘 C.溴 D.锂
2.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A.铁、四氧化三铁、冰水混合物 B.氯气、碳酸钠、漂白粉
C.水银、空气、干冰 D.二氧化硫、水蒸气、盐酸
3.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A B C D
4.在原子结构研究的历史中,提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是( )
A.卢瑟福 B.道尔顿 C.玻尔 D.汤姆生
5.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )
A.食物长时间放置后变质腐败 B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C.用活性炭除去冰箱中的异味 D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
6.下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2-制消毒剂 ②AgBr-制胶卷,感光纸 ③AgI-人工降雨 ④碘-预防甲状腺肿大 ⑤淀粉-检验I2的存在 ⑥NaClO-漂白纺织物
A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部
7.下列有关物质性质实验的叙述,正确的是( )
A.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的氧化钠
B.钠是一种强还原剂,可以把钛从其盐溶液中置换出
C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的雾
D.Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而可用于净水
8. 将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是 ( )
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生
④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色
A.①④ B.②③ C.①③ D.仅②
9.下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是( )
A.2KI + Cl2 = 2KCl + I2 B.2Mg + CO2 2MgO + C
C.TiO2 + 2Cl2 TiCl4+O2 D.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
10.某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”,对该试剂理解正确的是( )
A.该溶液中含有的微粒主要有:MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O
B.若取 50mL 溶液,其中的 c(Cl﹣)=1 mol•L﹣1
C.取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应
D.取10ml该溶液加水 10mL, 所得MgCl2溶液的浓度为0.5 mol•L﹣1
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失
原溶液中一定有 SO42﹣
B
向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,沉淀消失
原溶液中一定有 Ba2+
C
向某溶液中加入氢氧化钠溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝
原溶液中一定无 NH4+
D
向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色
溶液中可能含 Br2
12.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
B.常温常压下, 由O3与O2组成的混合气体48g含有的原子数为3NA
C.标准状况下,33.6L 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子数目为1.5NA
D.常温常压下,7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应,转移的电子数目为0.3 NA
13.(NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断,符合实际的是( )
A.CrO3+ NH3+ H2O B.Cr2O3+ NH3+ H2O
C.CrO3+ N2+ H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O
14.用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH,下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )
A.在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸,称取2.0g NaOH固体
B.将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
C.定容时不小心加水超过了刻度线,此时迅速用胶头滴管吸出一些
D.摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线,再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平
15.下列叙述中正确的是( )
A.H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数
B.14C18O 与12C16O二种分子内所含中子数之比为9:7
C.235 U和238 U互为同位素,物理性质几乎相同,化学性质不同
D.质子数相同的微粒一定属于同一元素
16.下面叙述中错误的是( )
A.氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中
B.少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封
C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气
D.碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘
17.据《科学》杂志报道:科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子,
认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子,请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图( )
A. B.
C. D.
18.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e→NO+2H2O ,下列哪一种物质能使上述还原过程发生( )
A. KMnO4 B. Na2CO3 C. Cu2O D. Fe2(SO4)3
19.一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:NH3+NO=N2+H2O(未配平)。该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.2∶3 B.3∶2 C.4∶5 D.5∶6
20.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。已知2NO+O2==2NO2,打开活塞,使NO与O2充分反应,则下列说法正确的是( )
A.开始时左右两室分子数相同 B.反应开始后NO室压强增大
C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内仍然有NO剩余
21.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液,则a和b的关系是( )
A.a=b B.a>b C.a