湖南省长沙市长沙县2019-2020学年高一下学期6月联考化学试卷 6页

长沙县2019-2020学年高一下学期6月联考 化学 可能用到的相对原子质量：H‎-1C-12N-14O-16Na-23Al-27 S-32Cl-35.5Fe-56‎ 一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分22题，每题2分，共44分)。‎ ‎1. 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于 A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨生产工艺 C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素 ‎2I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 A. 53 B. ‎78 ‎C. 131 D. 184‎ ‎3.下列化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. N2的电子式：N ::: N C. S2－的结构示意图： D. KCl的电离方程式：KCl = K＋+ Cl－‎ ‎4.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是 A. 光合作用 B. 烧炭取暖 C. 风力发电 D. 电解冶炼 ‎5.下列物质属于共价化合物的是 A. H2O B. MgO C. CaCl2 D. KBr ‎6. 下列物质不属于高分子化合物的是 A. 蛋白质 B. 聚乙烯 C. 油脂 D. 淀粉 ‎7.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是( )‎ A. CH4 B. C2H‎4 ‎C. C6H6 D. C3H6‎ ‎8 .已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是 A. Q＝197 kJ B. Q＜197×2 kJ C. Q＜197 kJ D. Q＞197 kJ ‎9. 近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A. H2 B. CH‎4 ‎C. CO2 D. NH3‎ ‎10. CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A. 适当升温能加快反应速率 B. 催化剂对反应速率无影响 C. 达到平衡时，正反应速率为0 D. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4‎ ‎11. 今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影响)( )。‎ 编号 金属 酸的浓度及体积 反应温度/℃‎ ‎1‎ ‎2.4 g镁条 ‎3 mol·L-1硫酸100 mL ‎30‎ ‎2‎ ‎2.4 g镁粉 ‎3 mol·L-1盐酸200 mL ‎40‎ ‎3‎ ‎2.4 g镁粉 ‎3 mol·L-1硫酸100 mL ‎40‎ ‎4‎ ‎5.6 g铁粉 ‎3 mol·L-1硫酸100 mL ‎40‎ ‎12. 下列图各个装置中能组成原电池的是 ( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎13.某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是 A. 第二周期，第ⅠA族 B. 第二周期，第ⅤA族 C. 第三周期，第ⅣA族 D. 第三周期，第ⅤA族 ‎14.对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）‎ A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量 C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化反应均为吸热反应 ‎15. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 ‎ A. HNO3 B. CaCl‎2 ‎C. NH4Cl D. H2SO4‎ ‎16.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 B. HClO4酸性比H2SO4强 C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定 ‎17. 下列能用分液漏斗分离的是 A. 植物油和乙醇 B. 乙酸乙酯和水 C. 乙酸和乙醇 D. 汽油和煤油 ‎18. 下列关于淀粉的说法正确的是 A. 化学式为C6H12O6 B. 不属于糖类 C. 不能发生水解反应 D. 常温下其水溶液遇碘变蓝 ‎19. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：‎ A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A ‎20.一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 A. N2、H2和NH3的质量分数不再改变 B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2‎ C. 断裂1 mol N≡N键的同时，形成6 mol N—H键 D. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 ‎21. 下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH‎3 C. O2和O3 D. H2O和H2O2‎ ‎22.下列有机反应属于加成反应的是 A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O B. CH2 = CH2 + Br2 → ‎ C. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑‎ D. + HNO3 + H2O 二、非选择题(本部分3题，除特别注明外2分/空 共56分)。‎ ‎23(18分).如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示)‎ ‎ ‎ ‎(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为____________。‎ ‎(2)元素E的最高价氧化物的电子式是________________。‎ ‎(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是____________ (填元素名称)。‎ ‎(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序： _________________。‎ ‎(5)H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： ______________。‎ ‎(6)元素B的最高氧化物的水化物的电子式是______________，化合物类型为________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。‎ ‎(7)元素I的氢化物的结构式为____________；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎24. (12分)I：已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在 ‎2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式_______________________‎ ‎（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。‎ Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：‎ 时间/min ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 氢气体积/mL ‎50‎ ‎120‎ ‎224‎ ‎392‎ ‎472‎ ‎502‎ ‎（3）哪一时间段反应速率最大 __(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是___________________________________________‎ ‎（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)‎ A.CH3COONa B.NaNO3溶液C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液 Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________‎ A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)‎ E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化 ‎25. (16分) (1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。‎ ‎①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母) (1分)。‎ a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔 ‎②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母) (1分)。‎ a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液 ‎③下列有机化合物易溶于水的是________(1分)。‎ a..苯 b.乙烷 c.乙醇 ‎(2) CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：‎ ‎①能通过化学反应使溴水褪色的是____________(1分)。‎ ‎②能发生水解反应的是____________(1分)。‎ ‎③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________(1分)。‎ ‎ (3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ①A结构简式为____________，②B分子中的官能团名称为________。‎ ‎③反应⑤方程式___________________________；‎ ‎(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为___________________。‎ 化学 一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分22题，每题2分，共44分)。‎ 题序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 A A D B A C A C B A C 题序 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 B D A C C B D B A B B 二、非选择题(本部分3题，除特别注明外2分/空 共56分)。‎ ‎23(18分) (2). (3). 镁 (4). H2O>NH3>PH3 ‎ ‎ (5). HClO4>H2SO4>H3PO4 (6). . 离子化合物 ‎ ‎ (7). H-O-H . Cl2+H2O=HCl+HClO ‎24. (12分) I： (1). 3Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ） ２Ｃ（ｇ） (2). 乙＞甲＞丙 ‎ Ⅱ: (3). 3～4ｍｉｎ 因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用 (4). AC Ⅲ： (5). BC ‎25. (16分) (1). ①b (1分) ② c (1分) ③. c (1分) (2)..①CH2=CH2 (1分) ②CH3COOCH2CH3 (1分) ③ 葡萄糖(1分) (1分) (3) ①CH3CHO ② 羧基 ③. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (4). 加成反应 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ‎