山东省2020届高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试题 14页

高三化学模拟试题 ‎2020.2‎ ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。‎ ‎2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 B ‎11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56‎ Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是 A．双氢青蒿素 B．全氮阴离子盐 C．聚合氮 D．砷化铌纳米带 ‎2．下列解释事实的化学用语错误的是 A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+===CuS + Zn2+ ‎ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+‎ C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-===H2↑+ 2OH-‎ D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-=== Fe3+‎ ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH ‎，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 NA B．2 mol H3O+中含有的电子数为20NA C．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键 D．‎32 g N2H4中含有的共用电子对数为6NA ‎4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。‎ ‎ 下列分析合理的是 ‎ A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%‎ C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 ‎5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+ 、SCN－、Mg2＋ ‎ B．pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32— ‎ C．水电离的 c(OH－)＝1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+ ‎ D．0.1 mol·L－1 的 K2SO4 溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3— ‎ ‎5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 B ‎6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层 电子数的关系为X+Z=Y。电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，‎ 此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是 A．W的氢化物稳定性强于Y的氢化物 B．Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性 D．对应的简单离子半径大小为W >Z > X>Y ‎7．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率 随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为‎1 L）。‎ 下列分析错误的是 A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3‎ ‎ C．图中a点对应的平衡常数K＝ D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b ‎ ‎8．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下：‎ 下列说法错误的是 A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B．形成网状结构的过程发生了加聚反应 C．交联剂a的结构简式是 D．PAA的高吸水性与—COONa有关 ‎9．只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 稀盐酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>C>Si B 饱和食盐水 电石 高锰酸钾溶液 生成乙炔 C 浓盐酸 MnO2‎ NaBr溶液 氧化性Cl2>Br2‎ D 浓硫酸 Na2SO3‎ 溴水 SO2具有还原性 ‎10. 常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）‎ A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c > b > a ‎ B. 常温下,R- 的水解平衡常数数量级为10 -9‎ C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等 D. d点的溶液中,微粒浓度关系：‎ 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：‎ 下列叙述错误的是 A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用 C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2‎ D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4‎ ‎12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2+ 2= 2H2O C．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应 D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O ‎13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ‎ A．‎25℃‎时 pH＝2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH－浓度为 10－12 mol·L－1 ‎ B．0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋‎2c(CO32－ ) ‎ C．向 ‎1 L 1 mol·L－1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反应生成溴化钠、 ‎ 次溴酸钠和溴酸钠(已知溴酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液： ‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝‎6c(BrO3－ )＋‎2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－) ‎ D．‎25℃‎时 pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH＜7‎ ‎14.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图 示装置和原理能达到实验目的的是 ‎ ‎15.水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。 ‎ 某化学兴趣小组用某浓度的 Na2CO3 溶液处理一定量的 CaSO4 固体，测得所加 Na2CO3 溶液 ‎ 体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下：‎ 三、 非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．（13分）FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质) ‎ I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验 ‎（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。‎ 本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_________________________________________。‎ 向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。‎ ‎（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。‎ ‎①下图所示实验的目的是_______，C装置的作用是_______。‎ 取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。‎ ‎②取少量待测液，_______(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+。‎ ‎③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有和。‎ II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素 ‎（3）配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（PH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（PH=4.0），各取2 ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。‎ ‎【资料1】‎ 沉淀 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀 pH ‎7.6‎ ‎2.7‎ 完全沉淀 pH ‎9.6‎ ‎3.7‎ 沉淀 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀 pH ‎7.6‎ ‎2.7‎ 完全沉淀 pH ‎9.6‎ ‎3.7‎ 沉淀 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀 pH ‎7.6‎ ‎2.7‎ 完全沉淀 pH ‎9.6‎ ‎3.7‎ 沉淀 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀 pH ‎7.6‎ ‎2.7‎ 完全沉淀 pH ‎9.6‎ ‎3.7‎ ‎①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。‎ ‎②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：‎ 假设1：其它条件相同时，的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。‎ 假设2：其它条件相同时，在一定PH范围内，溶液PH越小Fe2+稳定性越好。‎ 假设3：_____________________________________________________。‎ ‎（4）小组同学用右图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A ‎（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的PH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。‎ 序号 A 0.2mol/LNaCl B 0.1mol/L FeSO4‎ 电流计读数 实验1‎ pH=1‎ pH=5‎ ‎8.4‎ 实验2‎ pH=1‎ pH=1‎ ‎6.5‎ 实验3‎ pH=6‎ pH=5‎ ‎7.8‎ 实验4‎ pH=6‎ pH=1‎ ‎5.5‎ ‎【资料2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。‎ ‎【资料3】常温下，0.1mol/L PH=1的FeSO4溶液比PH=5的FeSO4溶液稳定性更好。‎ 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：‎ ‎①U型管中左池的电极反应式　　　　。‎ ‎②对比实验1和2（或3和4） ,在一定PH范围内，可得出的结论为_________________________。‎ ‎③对比实验_____和_____ ,还可得出在一定PH范围内，溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。‎ ‎④ 对【资料3】实验事实的解释为 _________________________________________。‎ ‎17．（13分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：‎ 氨水 已知：1．部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：‎ 物质 VOSO4‎ V2O5‎ NH4VO3‎ ‎(VO2)2SO4‎ 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 ‎2．++H2O 回答下列问题：‎ ‎（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为 ‎_______________ （写一条）。‎ ‎（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。‎ ‎（3） 在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________。‎ ‎（4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为 ‎__________________________________________________________________。‎ ‎（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为 ‎______________________________________________________________________。‎ ‎（6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过‎80℃‎以后，沉钒率下降的可能原因是________________________ ；___________________________________‎ ‎（写两条）。‎ ‎（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。‎ ‎（8）测定产品中V2O5的纯度：‎ 称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：‎182 g·mol−1）的质量分数是______。（列出计算式）‎ ‎18．（12分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：‎ ‎（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H1= - 41 kJ/mol CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol 请写出反应I的热化学方程式                                                          。‎ ‎（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图 ‎（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。‎ ‎① 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG= （填数值）。‎ 在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是 。‎ ‎② 对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是 ‎ 。‎ ‎③ 比较A、B两点对应的反应速率大小：VA VB（填“<” “=”或“>”）。‎ 反应速率v=v正−v逆= −，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时=__________ （计算结果保留1位小数）。‎ ‎（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。‎ ‎①已知碳酸的电离常数Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中lg= （列出计算式）。‎ ‎②在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是 。‎ ‎19.（11分）镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题： ‎ ‎（1）基态镍原子的价电子排布式为________________，排布时能量最高的电子所占能级的 ‎ 原子轨道有_______个伸展方向。 ‎ ‎（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的 Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的 ‎ ‎[Ni(NH3)6] 2+等。下列说法正确的有________ ‎ A．CO 与 CN-互为等电子体，其中 CO 分子内 σ 键和 π 键个数之比为 1:2 ‎ B．NH3 的空间构型为平面三角形 ‎ C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为 4 ‎ D．Ni(CO)4和 [Ni(CN)4]2-中，镍元素均是 sp 3 杂化 ‎ ‎（3）丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与 Ni 2+反应生成鲜红色沉淀，其结 ‎ 构如下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“•••”分别表示出配位键和氢键。 ‎ ‎（4）NiO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表： ‎ NiO晶胞中 Ni2+的配位数为______，NiO熔点比NaCl高的原因是__________________。 ‎ ‎（5）研究发现镧镍合金 LaNix 是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图 a 中实线所 ‎ 示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图 b、c， ‎ 这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为 LaNixHy。 ‎ ‎①LaNix合金中 x 的值为_______； ‎ ‎②晶胞中和“ ”同类的八面体空隙有____个，和“ ”同类的四面体空隙有____个。 ‎ ‎③若 H 进入晶胞后，晶胞的体积不变，H 的最大密度是______________g/cm-3（保留 2 ‎ 位有效数字，NA=6.0×1023 ,√3=1.7） ‎ ‎20.（11分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。‎ ‎（1）A的结构简式为_____________。‎ ‎（2）B中官能团的名称是_____________。‎ ‎（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。‎ ‎（4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。‎ ‎（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。‎ ‎（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。‎ ‎（7）聚乳酸（ ）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述 反应： （R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表 示用乙醇制备聚乳酸的过程。‎ 化学试题参考答案 ‎1‎-5 A D B B D 6‎-10 C B C D B 11-15 D A AC B CD ‎16．（13分）‎ ‎（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+ 蒸发浓缩 （各1分，共2分）‎ ‎（2）① 检验晶体中是否含有结晶水 （1分）‎ 防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果（1分）‎ ‎②滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂1分，现象1分，共2分）‎ ‎（3）①4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+（1分）‎ ‎②当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。‎ ‎（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。）（1分）‎ ‎（4）①O2 + 4e- +4H+= 2H2O（1分）‎ ‎②溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱（1分）‎ ‎③1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）‎ ‎④其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。故PH=1的FeSO4溶液更稳定。（其他表述酌情给分） （2分）‎ ‎17．（13分）‎ ‎（1） 粉碎废钒；搅拌；适当升温 （任意答一条正确措施给1分）‎ ‎（2）VO2＋ （1分）‎ ‎（3）V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O （2分）‎ ‎（4）6VO2＋＋ClO3－＋ 3H2O=== 6VO2＋＋ Cl－＋ 6H＋ （2分）‎ ‎（5）作用1：溶液中存在平衡: VO2++2OH—VO3—+H2O,加入氨水,使OH—浓度增大,该平衡正移,从而使VO2+尽可能都转化为VO3— ‎ 作用2：溶液中存在平衡: NH4VO3(s) NH4+ (aq)+ VO3—(aq), 加入氨水,使NH4+浓度增大,该平衡逆移,从而使NH4VO3尽可能沉淀析出 （任意答出一种作用给2分）‎ ‎（6）原因1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降。‎ 原因2：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使NH4+浓度下降，沉钒率下降。‎ 原因3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH—浓度下降，VO2++2OH—VO3—+H2O，该平衡逆移，导致VO3—浓度下降，沉钒率下降。‎ 原因4：平衡VO2++2OH—VO3—+H2O，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致VO3—浓度下降，沉钒率下降。 （任意答出2种原因给2分）‎ ‎（7）氨水或NH3和H2O （1分）‎ ‎（8）91(c1b1‎-5c2b2)/(‎1000a)% （2分）‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) △H= +256.1 kJ/mol （1分）‎ ‎（2）① 1（1分） 及时移去产物（1分）‎ ‎②进气比越大，反应温度越低或进气比越小，反应温度越高 （2分） ‎ ‎③ <（1分） 36.0 （2分）‎ ‎ (3) ① c-a （2分）‎ ‎② 14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3－ （2分）‎ ‎19.(11分）‎ ‎20.（11分）‎ ‎（1）HOCH2CCCH2OH（1分）‎ ‎（2）羟基（1分）‎ ‎（3）①② ； ⑦⑧（每个1分，共2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）‎ ‎（2分）‎ ‎（6）（1分）‎ ‎（7）‎ ‎（2分）‎