• 1.02 MB
  • 2021-07-02 发布

高中化学 3_4《难溶电解质的溶解平衡》课件1 新人教版选修4

  • 23页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 大于10g, 易溶 1g~10g, 可溶 0.01g~1g, 微溶 小于0.01g, 难溶 物质在水中的溶解性 固体的溶解性: t ℃ 时 100 克水溶解溶质的质量 气体的溶解性:常温常压时 1 体积水溶解气体的体积 大于 100体积 极易溶 大于 10 体积 易溶 大于 1 体积 可溶 小于 1 体积 难溶 可 难 难 难 难 难 难 微 微 微 易 易 根据溶解度判断并理解电解质是 “ 溶 ” 还是 “ 难溶 ” ? 1 、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小(难溶物或微溶物) 2 、 AgCl 溶解平衡的建立 当 v (溶解) =v (沉淀) 时,得到饱和 AgCl 溶液,建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag + (aq) + Cl - (aq) 沉淀 一、 Ag + 和 Cl - 的反应真能进行到底吗? 3 、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变 4 、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的 溶解度小于 0.01g ,离子反应生成难溶电解质, 离子浓度小于 1×10 -5 mol/L 时,认为沉淀反应完全, 但溶液中还有相应的离子。 石灰乳中存在下列平衡: Ca(OH) 2 (s) Ca 2+ (aq)+2OH - (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH) 2 减少的是( ) A、Na 2 CO 3 溶液 B、AlCl 3 溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl 2 溶液 AB 练习 二、沉淀反应的应用 1 、沉淀的生成 ( 1 )应用: 生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中 除杂或提纯 物质的重要方法之一。 ( 2 )方法 a 、 调 pH 值 如:工业原料氯化铵中混有氯化铁, 加氨水调 pH 值至 7 - 8 Fe 3 + + 3NH 3 •H 2 O=Fe(OH) 3 ↓+3NH 4 + b 、 加沉淀剂 : 如沉淀 Cu 2+ 、 Hg 2+ 等,以 Na 2 S 、 H 2 S 做沉淀剂 Cu 2 + +S 2 - =CuS↓ Hg 2 + +S 2 - = HgS↓ 2 、沉淀的溶解 ( 1 )原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动 ( 2 )举例 a 、 难溶于水的盐溶于酸中 如: CaCO 3 溶于盐酸, FeS 、 Al(OH) 3 、 Cu(OH) 2 溶于强酸 沉淀不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 Mg(OH) 2 +2HCl = MgCl 2 +2H 2 O Mg ( OH ) 2 +2NH 4 Cl = MgCl 2 +2NH 3 + 2H 2 O b 、 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如: Mg(OH) 2 溶于 NH 4 Cl 溶液 思考与交流 用平衡移动的原理分析 Mg(OH) 2 溶于盐酸和 NH 4 Cl 溶液的原因 Mg ( OH ) 2 +2NH 4 Cl = MgCl 2 +2NH 3 + 2H 2 O Mg(OH) 2(s) Mg² + 2OH ˉ + 2NH 4 +2H 2 O 2NH 3 · H 2 O+2H + + 2H 2 O + 可能原因② Mg(OH) 2(s) Mg² + 2OHˉ 2NH 4 Cl = 2Clˉ + 2NH 4 2NH 3 · H 2 O + + + 可能原因① 2AgI(s) 2 Ag + 2Iˉ S ² ˉ Ag 2 S↓ + + 产生白色沉淀 白色沉淀变黄色 黄色沉淀变黑色 AgNO 3 +NaCl = AgCl↓ ( 白色 ) +NaNO 3 AgCl+KI = AgI↓( 黄色 )+KCl 2AgI+Na 2 S = Ag 2 S↓( 黑色 )+2NaI AgCl(s) Ag + Clˉ I ˉ AgI↓ + + 产生白色沉淀 白色沉淀变红褐色 出现红褐色沉淀 MgCl 2 +2NaOH = Mg ( OH ) 2 ↓ ( 白色 ) +2NaCl 3Mg ( OH ) 2 +2FeCl 3 =2Fe ( OH ) 3 ↓ ( 红褐色 ) +3MgCl 2 3Mg(OH) 2 3 Mg² +6OHˉ 2Fe ³ 2Fe(OH) 3 ↓ + + + 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca 5 (PO 4 ) 3 OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡: Ca 5 (PO 4 ) 3 OH ( s ) 5Ca 2+ +3PO 4 3- +OH - 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是 。 已知Ca 5 (PO 4 ) 3 F ( s ) 的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原 因 。 生成的有机酸能中和 OH - ,使平衡向脱矿方向移动,加速腐蚀牙齿 5Ca 2 + + 3PO 4 3 - + F - = Ca 5 (PO 4 ) 3 F↓ 练习 ( 1 )沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀 , 可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 ( 2 )沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是 沉淀溶解平衡移动 。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度 更小 的沉淀容易实现。 ( 3 )沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 ①锅炉除水垢 二、沉淀反应的应用 3 、沉淀的转化 锅炉中水垢中含有 CaSO 4 ,可先用 Na 2 CO 3 溶液处理,使 之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO 3 。 CaSO 4    SO 4 2- + Ca 2+ + CO 3 2- CaCO 3 ②对一些自然现象的解释 1、溶度积 (Ksp): 在一定温度下 , 在难溶电解质的饱和溶液中 , 各离子浓度幂之乘积为一常数 . 2、表达式: ( M m A n 的饱和溶液) Ksp=[c(M n+ )] m · [c(A m- )] n 3、溶度积规则: 离子积 Qc=c(M n+ ) m · c(A m- ) n Qc > Ksp, 溶液处于过饱和溶液状态 , 生成沉淀 . Qc = Ksp, 沉淀和溶解达到平衡 , 溶液为饱和溶液 . Qc < Ksp, 溶液未达饱和 , 沉淀发生溶解 . 三 . 溶度积和溶度积规则 1. 铬酸银 (Ag 2 CrO 4 ) 在 298K 时的溶解度为 0.0045g, 求其溶度积 。 2. 在 100mL 0.01mol/LKCl 溶液中,加入 1mL 0.01mol/L AgNO 3 溶液,有沉淀 ( 已知 AgCl K SP =1.8×10 -10 ) ? Ag + 沉淀是否完全 ? 练习 Qx = × X =1.8×10 0.01 ×100 (100+1) -10 X =1.8×10 -8 < 1.8×10 -5 所以 Ag+ 沉淀完全 c(Ag )=2 c( CrO 4 ˉ )=2 × 0.0045/332/0.1=2.7 ×10 + -4 =9.84 ×10 ˉ ¹² K SP = c(Ag )²·c(CrO 4 ˉ) = (2.7 ×10 )² × 1.35 ×10 -4 -4 + 1 、下列说法中正确的是( ) A. 不溶于水的物质溶解度为 0 B. 绝对不溶解的物质是不存在的 C. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 D .物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 2 、下列各组离子,在水溶液中能以较高浓度大量共存的是( ) ① I - ClO - NO 3 - H + ② K + NH 4 + HCO 3 - OH - ③ SO 4 2 - SO 3 2- Cl - OH - ④ Fe 3+ Cu 2+ SO 4 2 - Cl - ⑤ H + K + AlO 2 - HSO 3 - ⑥ Ca 2 + Na + SO 4 2- CO 3 2- A .①⑥ B .③④ C .②⑤ D .①④ B B 练习 小结 第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、溶解平衡 二、沉淀反应的应用 ① 沉淀的生成 ② 沉淀的溶解 ③ 沉淀的转化 三 . 溶度积和溶度积规则 ① 表达式: ( M m A n 的饱和溶液 ) Ksp=[c(M n+ )] m · [c(A m- )] n ② 溶度积规则 : 离子积 Qc=c(M n+ ) m · c(A m- ) n Qc > Ksp, 溶液处于过饱和溶液状态 , 生成沉淀 . Qc = Ksp, 沉淀和溶解达到平衡 , 溶液为饱和溶液 . Qc < Ksp, 溶液未达饱和 , 沉淀发生溶解 .

相关文档