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- 2021-07-02 发布
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一、选择题
1．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合物，下列判断正确的是( )
A．氢化物的稳定性：HnXY>Z>X
C．离子的还原性：X>W
D．原子半径：Y>Z>X
答案 B
解析 依题意知，W为Cl；X与W同主族，则X为F；F与Cl的原子序数之和为26，则Y为Al，Z与W(Cl)都在第三周期，且它们形成ZW型离子化合物，则Z为Na。即它们在周期表的相对位置为：
逐项分析：A应为HnX>HnW，错误；B正确；C应为XY>X，错误。
2．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．Z>X>Y D．Z>Y>X
答案 D
解析 根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。
3．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )
A．最高正化合价：Z>X
B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高
C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－
D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强
答案 C
解析 一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F无正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则Xn－、Ym－具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：Xn－>Ym－，而Y与Z同主族，离子半径：Ym－>Zm－，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。
4．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是( )
A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应
B．原子半径：Z>W>Y>X
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W
D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体
答案 A
解析 在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为6＋14＝20[或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋8，有a＋(a＋8)＝20，解得a＝6]，即X为C，Z为Si。Y原子的质子数为7，则Y为N。N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。
5．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．W的气态氢化物与其含氧酸反应可生成离子化合物
B．X元素氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点
C．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
答案 A
解析 由题给元素周期表可知W、X、Y、Z分别为氮、氧、硫、氯。氨气与硝酸反应生成离子化合物硝酸铵，A项正确；水的沸点高于硫化氢的沸点，B项错误；次氯酸酸性弱于硫酸，C项错误；在Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。
6．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是( )
A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高
C．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同
D．Y元素比W元素的非金属性强
答案 D
解析 根据图示，可知B、W、X、Y、Z分别为Ar、P、N、S、Br。常温下Br2为液体，而P、S单质为固体，Br2的沸点不是最高的，A错误；非金属性：PW>Z，A项错误。Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素(即硫)可以以单质形式存在，B项错误。WX3(SO3)是分子晶体，汽化时需克服分子间作用力，YX2(SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C项错误。As位于元素周期表中第四周期、第ⅤA族，是金属元素区与非金属元素区的交界处，故As的单质具有半导体特性；根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，As2O3中As的化合价是＋3，则As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。
9．(2018·齐齐哈尔市二模)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是( )
A．原子半径：aY>Z
B．气态氢化物的热稳定性：Y>X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z
D．由R、X、Y、M四种元素组成的盐只有一种
答案 D
解析 依题意，题述五种主族元素占据三个短周期，R的原子序数最小，则R为H。若Y有1个电子层，则Y原子最外层有3个电子，不符合原子核外电子排布规则；若Y有2个电子层，则最外层有6个电子，Y为O，符合题意；若Y有3个电子层，则最外层有9个电子，不符合原子核外电子排布规则。综上所述，Y为O。Y和M同主族，M为S。观察题图知，Q含有金属阳离子，且该金属阳离子与碱反应生成的氢氧化物难溶于水，而该氢氧化物又能与碱反应，所以，Q含有铝离子。分析题图，当加入氢氧化钠溶液的体积由3 mL→4 mL时，生成沉淀的物质的量不变，说明铵根离子与碱反应。由原子序数大小知，X为N，Z为Al。S2－、O2－、Al3＋的半径依次减小，A项正确；热稳定性：H2O>NH3，B项正确；酸性：H2SO4>Al(OH)3，C项正确；H、N、O、S四种元素组成的盐有NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S2O3等，D项错误。
二、非选择题
13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的第________周期第________族。
(2)Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为________________________。
答案 (1)三 ⅥA (2)Si SiO2 (3)C＋2SCS2 极性 (4)Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
解析 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2＋电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素，M是S元素。
(1)M元素是S元素，其原子结构示意图为，所以位于周期表中的第三周期第ⅥA族。
(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2。
(3)X与M的单质在高温下反应产生CS2，该反应的化学方程式为C＋2SCS2，产物分子为直线形，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键。
(4)四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
14．(2018·天津一中月考)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为________________。
(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________________。
(6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为_______________(化学式用具体的元素符号表示)。
答案 (1)二 ⅤA
(2)H2SO3、H2SO4
(3)S2－>N3－>O2－>Na＋
(4)
(5)NH4NO3 NH＋OH－NH3↑＋H2O
(6)4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4
解析 A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为＋5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为＋1价，D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素。
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