2017-2018学年天津市和平区高二上学期期末考试化学试题 Word版 10页

天津市和平区2017-2018学年高二上学期期末考试 化学 一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分。 1、下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体 C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃，使pH=6 2、以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au 等杂质) 的电解精炼，下列说法正确的是 A.电能全部转化为化学能 B.反应溶液中Cu2+向阳极移动 C.粗铜接电源正极，发生氧化反应 D.利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au 等金属 3、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ‎ ‎ A.图a中,插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 4、 一定温度下,用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是 A.n(CH3COOH) B.c(H+) C.c(H+)·c(OH-) D.c(H+) / c(CH3COOH)‎ 5、 室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是 A.溶液的pH等于13 B.加入少量NH4Cl固体，c (OH-)不变 C.c (OH-)=c (NH4+)+c(H+) D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性 ‎6、分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 A.①③④⑤ B.②④ C.①②③ D.①③⑤‎ ‎7、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是 A.c(CO32-) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)‎ ‎8、下列叙述正确的是 A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D.pH=3 的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ ‎9、下列叙述的化学用语中，正确的是 A.用石墨作电极电解AlCl3溶液: 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B.在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2 C.硫化钠的水解方程式:S2- +2H2OH2S+2OH- D.电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H++2e- =H2↑‎ ‎10、将0 .1mol/L 的KI溶液和0.05mol/LFe2 (SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 滴入KSCN 溶液 溶液变红色 ‎②‎ 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ‎③‎ 滴入K3[Fe (CN) 6]溶液 有蓝色沉淀生成 ‎④‎ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ‎①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③‎ ‎11、铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下，发生反应的化学方程式为: Pb(s)+PbO2(s)+2HSO4 (aq) 2PbSO4 (s) +2H2O (l) 下列说法不正确的是 A.放电时，正极反应为: PbO2 (s) +4H+(aq) +SO42-(aq) +2e-=PbSO4(s) +2H2‎ O(l) B.充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B 相连接 D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2molO2产生时，消耗8molH2SO4‎ 12、 用NaOH 标准路液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A.配制标准溶液的NaOH 中混有Na2CO3 杂质 B.盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗 C.滴定到终点读数时，俯视刻度线 D.滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 ‎13、镁一次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为: C1O-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是 A.该电池中镁为负极，发生还原反应 B.电池工作时，OH-向正极移动 C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D.该电池的总反应式为: Mg+ClO-+H2O=Mg (OH)2+Cl-‎ ‎14、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(25℃)‎ ‎1.8×10-5‎ ‎4.9×10-10‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ 则下列有关说法正确的是 A.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.将amol/LHCN溶液与amol/LNaOH容液等体积混合，混合液中: c(OH-)>c(H+)，c(Na+)>c(CN-) C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)‎ ‎15、下列说法正确的是 A.0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中: c (HB-) >c(B2-)>c(H2B) B.将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)‎ C.室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2‎ 溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D.常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①‎ ‎16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1mol/LHCOOH 溶液中: c(HCOO-) +C(OH-)=C(H+) B.1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol/LNa2CO3,溶液中: C(Na+)+c(H+) +c( H2CO3) >c(HCO3-) +c(CO32-)+c(OH-) D.等体积、等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎17、20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX 溶液中通入CO2只能生成HX 和NaHCO3； 往NaY济液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是 A.酸性HY>HX B.结合H+能力Y->CO32->X->HCO3- C.溶液的碱性: NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱 ‎18、常温下，取一定量的Pbl2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是 ‎ A.常温下，Pbl2的Ksp为2×10-6 B.温度不变，向Pbl2饱和溶液中加入少最硝酸铅浓溶液，Pbl2的溶解度不变，Pb2+浓度不变 C.T时刻改变的条件是升高温度，因而Pbl2的Ksp增大 D.常溫下 Ksp(PbS)=8×10-28 ，向Pbl2的悬浊液中加入Na2S溶液，Pbl2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为S×1018‎ ‎19、工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极增多为情性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1: 2，以下说法正确的是 ‎ ‎ A. a极与电源的负极相连 B.离子交换膜d为阴离子交换膜 C.产物丙为硫酸溶液 D.每转移0.2mol e- 则产生1.12L气体乙(标况下)‎ 20、 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1 D.向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变 第II卷(非选择题，共60分)‎ ‎21、(6 分) 某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验: ①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c: ②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊； ③ 向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色； ④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。 已知: 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g 请回答: (1)沉淀c是____________。 (2) 步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________________。‎ ‎(3) 步骤③中反应的离子方程式是__________________________。 (4) 根据实验，可以得出的结论是__________________。‎ ‎22、(8分) 常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题: 将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表 序号 HA物质的量浓度(mol/L)‎ NaOH物质的量浓度(mol/L)‎ 混合溶液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH=7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH>9‎ 请回答: (1) 根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。 (2) 混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c (H+‎ ‎) 。(填“>”“<”或“=”) (3) 根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。 A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-) B.c(Na+) =c(HA) +c(A-) C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)  D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-)  +c(A-) +c (HA)‎ (4) ‎ ②组情况表明，c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离了浓度c(A-)____c(Na+)  (选填“>”、“<”或“=”)。 (5)从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。‎ 23、 ‎(7分) 某小组同学的研究课愿是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中巾的x 值。查阅资料得，草酸(MH2C2O4=90g/mol) 易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定: 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O。学习小组同学设计滴定法测定x值。 ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液的待测液。 ②取25mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适最的稀硫酸。 ③用浓度为0100mol/L的KMnO4标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。 (1) 滴定时，将酸性KMnO4溶液装在_______ (酸式或碱式) 漓定管中。 (2) 本实验滴定达到终点的标志是_________________。 (3) 通过上述数据，求得x=___________________。 讨论: ①滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会______(填“偏大”“偏小”“不变”，下同。) ②若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液囚久置而导致浓度变小，则由此测得的x位会___________。‎ 24、 ‎(13分) I.下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe 电极。 (1) C 电极反应式为___________________________。 (2) 若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0 .05mol 氢气时， 装置B 中溶液的 pH 为_____，此时 要 恢复原溶液的浓度需加入______(填化学式)。 (3) 若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作____极，阴极反应为_________。‎ ‎ ‎ II.用零价铁(Fe) 去除水体中的的硝酸盐(NO3-‎ ‎) 已成为环境修复研究的热点之一。 (1)Fe还原水体中(NO3-)的反应原理如图所示。‎ ‎①作负极的物质是_______________。②正极的电极反应式是_________________________。 (2) 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在___极，该电极反应式是_______________________________________________。‎ ‎25、(14 分) NH4Al(SO4)2 在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题: (1)NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是____________________(用离子方程式表示)。 (2)相同条件下，0.1mol /LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/L；NH4HSO4溶液中c(NH4+) (填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。 导致溶液pH 随温度变化的原因是_____________________________。 ②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/ L。 (4) 室温时，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示:‎ ‎①已知: Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全时，溶液的pH=_______，试分析图中a、b、c、d 四点，水的电离程度最大的是______________________。 ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。 ③b-c 段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“减小”或 “不变”)。 ‎ ‎26、(12分) FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氧化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 ‎ 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题: (1)FeCl3  净水的原理是__________________，FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离了方程式表示)___________________________。 (2) 为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。‎ ‎① 若酸性FeCl2 以液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/ L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol /L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/ L，则该溶液的pH约为________________。 ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式: □ClO3 -+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。 (3) FeCl 3在溶液中分三步水解: Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1 Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2 Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________________。 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________。 a.降温 b.加水稀释 C.加入NH4Cl d.加入NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_______________________。 (4) 天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_________mg·L-1。‎ ‎ ‎ 第I卷 选择题(共40分)‎ ‎1-5：BCBDC 6-10：CACBA 11-15：BADBC 16-20：DBDCD 第II卷 非选择题(共60分)‎ ‎21、(6分) (1)AgCl；(2) Ag+；(3) AgCl (s) +I-=AgI (s) +Cl-；‎ ‎(4) 难溶盐在水中存在溶解平衡; 通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现。‎ ‎22、(8分) (1)A-+H2OHA+OH- (2) > (3)ABC (4)> =‎ ‎(5) c (Na+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)‎ ‎23、(7分) (1) 酸式滴定管 (2)当滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变成紫色，且半分钟不褪色 ‎(3) 2 ①偏大 ②偏小 ‎24、(13分) I.(1) C电极反应式为4Cl--4e-=2Cl2↑‎ ‎(2) 14 HCl ‎(3)阳 Cu2++2e- =Cu II.(1)①Fe ②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O ‎(2) CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O ‎25、(14分) (1)Al3++3H2OA(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎(2)小于;‎ ‎(3) ①I; 升温使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反应方向移动，pH降低。‎ ‎②10-3mol/L或(10-3-10-11) mol/L ‎(4) ①4.7 :a ‎②c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-)= c(H+)‎ ‎③减小;‎ ‎26、(12 分) (1) Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 ‎2 Fe3++Fe= 3Fe2+‎ ‎(2)①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O ‎(3) K1>K2>K3 b d 调节溶液的pH ‎(4) 18~20‎