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  • 2021-07-02 发布

河北省邯郸市大名一中2020届高三11月月考化学试卷

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化学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共11页,满分为100分,考试用时90分钟。‎ 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 ‎ C.碘酒可用于皮肤外用消毒 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 ‎2.明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载:“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟,和麴酿瓮中七日,以甑蒸取”。下列说法错误的是 A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉 B.古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应 C.酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时,温度越高反应速率一定越快 D.该过程中涉及蒸馏操作 ‎3.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ‎ A.常温下pH=2的H3PO4溶液,每升溶液中的H+数目为0.02NA ‎ B.3 g 3He含有的中子数为1NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA ‎4. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度 相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积 变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. b→d反应的离子方程式为: H++OH-=H2O B. o→a反应的离子方程式为:‎ Ba2++OH-+ H++SO42- = Ba SO4↓+ H2O C.c点导电能力相同,所以两溶液中含有相同量的OH–‎ D.a、b两点Ba2+均沉淀完全,所以对应的溶液均显中性 ‎5.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A.实验①中试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2‎ B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以与稀硝酸反应,也可以与稀硫酸反应 D. 实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 = 4CuSO4+2NO↑+4H2O ‎6.二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应:①SeO2+4KI+4HNO3―→Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)―→2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有关叙述正确的是 A.反应①中每有0.6mol I2生成,转移电子数目为1.2NA ‎ B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物 C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂 D.SeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2‎ ‎7..化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是 A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料    B.生物柴油与柴油的化学成分相同 C.聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料    D.液氯或浓硫酸可用钢瓶储存 ‎8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过电子数目为2NA D.5 NH4NO3 2 HNO3 + 4 N2↑+ 9 H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA ‎9.分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ‎ A.6种 B.8种 C.12种 D.14种 ‎10.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法中正确的是 A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 B.Z元素可能是金属元素 C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 ‎11.下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是 编号 实验内容 实验目的或实验结论 ‎①‎ 向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)‎ 将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)‎ ‎②‎ 向5ml 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml 0.1mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加1ml 0.1mol/L KI溶液,有黄色沉淀生成。‎ 验证AgCl的溶解度比AgI大 ‎③‎ 向KI溶液中滴入CuSO4溶液,有白色沉淀生成,但无气体产生,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色。‎ 说明白色沉淀可能为CuI ‎④‎ 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸。‎ 研究浓度对反应速率的影响 ‎⑤‎ 将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中,充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象。‎ 说明HNO3将Fe氧化成Fe2+‎ A.①②⑤    B.②③⑤    C.②③④    D.①②③‎ ‎12.H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.pH=2.5的溶液中:‎ c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-)‎ B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:‎ c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-)‎ C.c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中:‎ c(Na+)>0.100 mol·L-1+ c(HC2O4-)‎ D.pH=7的溶液中:c(Na+)=2c(C2O42-)‎ ‎13.在恒温条件下,向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,发生如下两个反应:‎ ‎① 2NO2(g)+ NaCl(s) NaNO3(s)+ ClNO(g)ΔH1<0 平衡常数K1‎ ‎② 2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g)ΔH2<0 平衡常数K2‎ ‎10min时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L.min)。下列说法不正确的是 A.反应4NO2(g)+ 2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)的平衡常数为K12/K2‎ B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L C.其它条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2增大 D.平衡时NO2的转化率为50%‎ ‎14.由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质(化学式也分别为X、Y、Z),X为金属,其核外电子数为Y原子序数的2倍,Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等,甲、乙、丙、丁四种均为氧化物,甲和丁为无色的气体,固体甲可用于人工降雨,乙和丙熔点均很高,且它们在一定条件下能发生如下反应,下列说法中正确的是( )‎ ‎ A.X为第三周期II族元素,Y和Z位于同一主族 ‎ B.甲、乙、丙均能与水发生化合反应 ‎ C.工业上常用电解乙制备X ‎ D.X可用于制焰火烟花,Z可用作太阳能电池的材料 ‎15.常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是 ‎ A.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c()>c(HClO)>c(ClO-)‎ ‎ B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与K2S发生反应 ‎ C.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)(aq)的K=0.191,当pH增大时,K减小 ‎ D.该温度下,HClOH++ClO-的电离常数Ka=10-7.54‎ ‎16.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应,反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是 A、缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收 B、A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差 C、若CaCO3样品的质量为x,从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则CaCO3的纯度为 ‎ D、为了防止B 中盐酸挥发产生干扰,必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 第Ⅱ卷 非选择题 (52分)‎ 二、非选择题:本题包括必考题和选考题两部分。第17~20题为必考题,每个试题考生都必须作答。第21、22题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题:4小题,共42分。‎ ‎17.(8分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。‎ I.脱硝:已知:H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量燃料完全燃烧时所放出的热量);‎ N2(g) + 2O2(g)==2NO2(g) △H= +133 kJ/mol ‎ H2O(g)==H2O(l) △H=- 44 kJ/mol 催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式__________________。‎ Ⅱ.脱碳:向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应 ‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l)。‎ ‎(1)①该反应自发进行的条件是_________________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。‎ ‎ ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。‎ a. 混合气体的平均式量保持不变 ‎ b.CO2和H2的体积分数保持不变 c.CO2和H2的转化率相等 ‎ d.混合气体的密度保持不变 e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂 ‎(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:‎ 反应时间 CO2 (mol)‎ H2(mol)‎ CH3OH(mol)‎ H2O(mol)‎ 反应I 恒温恒容 ‎0 min ‎2‎ ‎6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10 min ‎4.5‎ ‎20 min ‎1‎ ‎30 min ‎1‎ 反应II绝热恒容 ‎0 min ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎①达到平衡时,反应I、II对比:平衡常数K( I ) ______K(II)(填“>”“<”或“=”,下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。‎ ‎②对反应I,前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =________,在其他条件不变下,若30 min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2 mol,则T1_____T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。‎ ‎18.(12分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:‎ ‎(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁___________ ____‎ ‎(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。‎ ‎①仪器B的名称是____________________。‎ ‎②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。‎ a.点燃酒精灯,加热 b.打开K1和K2,缓缓通入N2 ‎ c.关闭K1和K2 d.熄灭酒精灯 e.称量A f.冷却到室温 ‎③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、b次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎①C中的溶液为BaCl2 ,其作用是___________。D溶液为 ,D中可观察到的现象为_______________。‎ ‎②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。‎ ‎③有同学认为该实验装置存在一定缺陷,请你谈谈完善该试验装置的措施 ‎ ‎19.(10分)硫酸镍是一种重要的化工中间体,是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2,还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如下:‎ 已知:Ⅰ. NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物;‎ Ⅱ. Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生 成[Ni(NH3)6]2+。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)“酸溶”时为加快反应速率,提高镍元素的浸出率,可以采取的措施有:____________。‎ ‎(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为____________(填化学式),该物质在工业上的用途为____________(任写一种)。‎ ‎(3)“一次碱析”时,加入的NaOH溶液需过量,其目的是____________。‎ ‎(4)“氨解”发生反应的离子方程式为____________。“净化”时通入H2S的目的 是____________。‎ ‎(5)“氧化”时发生反应的化学方程式为____________。‎ ‎(6)“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎20.(12分)人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体,合理再利用或转化上述气体,变废为宝成为人们共同关注的课题。‎ Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知:‎ ‎2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:‎ ‎①2NO(g) N2O2(g)(快)  ‎ ‎ v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2)  ∆H1<0‎ ‎②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)  ‎ v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2) ∆H2<0‎ 请回答下列问题:‎ (1) 反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的∆H=________________(用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态,写出用 k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=_____________________。‎ ‎(2)决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(3)反应N2O4(g) 2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如右图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________。‎ Ⅱ.某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。‎ ‎(4)原电池原理:该小组设计的原理示意图如下图,写出该电池负极的电极反应式_____。 ‎ ‎(5)电解原理:该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图,写出开始电解时阳极的电极反应式________________。‎ ‎(6)已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)‎ ‎(二)选考题:共10分。(请考生从2道题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。注意所做题号与所涂题号一致,在答题卡区域指定位置作答,如果多做,按第一题计分)‎ ‎21. [化学——选修3:物质结构与性质](10分)‎ ‎ A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:‎ ‎(1)B、C中第一电离能较大的是 ,基态D原子价电子的轨道表达式为 。‎ ‎(2)DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔、沸点高得多的原因是 。‎ ‎(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。‎ ‎ ① C2Cl6属于 晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。‎ ‎ ② [C(OH)4]-中存在的化学键有 。‎ ‎(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物,而不是电解BA,原因是 。‎ ‎(5)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·molˉ1、5492 kJ·molˉ1,二者相差很大的原因是 ‎ ‎(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。‎ ‎ 在该晶胞中,E的配位数为 。 ‎ ‎22. [化学一一选修5:有机化学基础](10分)‎ 以苯为主要原料,制取高分子材料N和R的流程如下:‎ 已知:‎ ‎(1)B中含氧官能团的名称是 ▲ 。‎ ‎(2)由生成的反应类型是 ▲ 。‎ ‎(3)一定条件下,发生反应Ⅰ所需的其他反应试剂是 ▲ 。‎ ‎(4)化合物C的结构简式是 ▲ 。 (5)反应Ⅱ的化学反应方程式是 ▲ 。‎ ‎(6)下列说法正确的是 ▲  (填字母)。‎ a.A可与NaOH溶液反应 b.常温下,A能和水以任意比混溶 c.化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.E存在顺反异构体 ‎(7)反应Ⅲ的化学反应方程式是 ▲ 。‎ ‎(8)符合下列条件的B的同分异构体有 ▲ 种。‎ a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b.属于酯类 c.苯环上只有两个对位取代基 化学参考答案及评分标准 选择题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D C A A D A B D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C A D C C D ‎17答案:(共8分) ‎ ‎4H2(g) +2NO2 (g) =N2 (g) +4H2O(g) △H=-1100.2kJ/mol (1分)‎ II. (1) ①低溫:(1分)②d e; (1分) ‎ ‎ (2)①<;(1分)<;(1分)‎ ‎② 0.025mol/L·min1); (1分)<; (1分)不(1分);‎ ‎18答案(共12分)‎ ‎(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中滴加氯水,溶液变红。可以证明样绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁。(1分,其它合理答案均可)‎ ‎(2)①干燥管(1分) ② badfce(1分) ③ (2分) 偏小(1分)‎ ‎(3)①检验生成了SO3(1分) 品红溶液(1分,其它合理答案均可) 品红溶液褪色(1分)‎ ‎②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分)‎ ‎③加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置(1分,其它合理答案均可)‎ ‎19答案(共10分)‎ ‎(1)将废镍催化剂粉碎,与20%硫酸在加热条件下反应,不断搅拌等(1分)‎ ‎(2)SiO2(1分) 制玻璃(或制光导纤维)(1分,其他合理答案也给分)‎ ‎(3)使Cr3+转化为,除去含铬微粒(1分)‎ ‎(4)Ni(OH)2 +6 NH3 ▪ H2O ===[Ni(NH3)6]2++2 OH-、+6H2O(2分) 将镍元素转化为NiS沉淀(1分,其他合理答案也给分)‎ ‎(5)3NiS+8HNO3 ===3Ni (NO3)2+2NO↑+3S+4H2O(2分)‎ ‎(6)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) ‎ ‎20答案. (共12分)‎ ‎(1)∆H1+∆H2 (1分) (k1正.k2正)/(k1逆.k2逆) (2分)‎ ‎(2)<(1分)‎ ‎(3)BD(2分)‎ ‎(4)SO2-2e-+2H2O==SO42-+4H+(2分)‎ ‎(5)HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+(2分)‎ ‎(6)c(Na+)> c(HSO3-)= c(SO32-)> c(OH-)= c(H+)(2分)‎ ‎21答案(共10分)‎ ‎(1)镁(或Mg)(1分) (1分)‎ ‎(2)平面三角形(1分) H2O分子间存在氢键(1分)‎ ‎(3)①分子(1分) sp3(1分) ②极性共价键、配位键(或共价键、配位键)(1分)‎ ‎(4)熔融MgCl2能导电,可电解;MgO熔沸点高,电解熔融MgO能耗大(1分)‎ ‎(5)Al3+比Mg2+电荷高、半径小,AlF3的晶格能比MgCl2大得多(1分)‎ ‎(6) 4(1分) ‎ ‎22【答案】(共10分)‎ ‎(1)羟基、羧基 (2)取代反应(1分)(3)NaOH水溶液   (4)‎ ‎(6)a、c ‎(7)   (8)6‎ ‎。‎

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