河北省邯郸市大名一中2020届高三11月月考化学试卷 13页

化学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共11页，满分为100分，考试用时90分钟。‎ 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池 B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 ‎ C．碘酒可用于皮肤外用消毒 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 ‎2．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是 A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉 B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应 C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 D．该过程中涉及蒸馏操作 ‎3．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ‎ A．常温下pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+数目为0.02NA ‎ B．3 g 3He含有的中子数为1NA C．过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA ‎4. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度 相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积 变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. b→d反应的离子方程式为： H++OH-=H2O B. o→a反应的离子方程式为：‎ Ba2++OH-+ H++SO42- = Ba SO4↓+ H2O C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH–‎ D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 ‎5．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2‎ B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D． 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O ‎6．二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述正确的是 A．反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为1.2NA ‎ B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物 C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂 D．SeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2‎ ‎7..化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料　　　　B．生物柴油与柴油的化学成分相同 C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料　　　　D．液氯或浓硫酸可用钢瓶储存 ‎8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过电子数目为2NA D．5 NH4NO3 2 HNO3 + 4 N2↑+ 9 H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA ‎9.分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ‎ A．6种 B．8种 C．12种 D．14种 ‎10.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是 A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 B．Z元素可能是金属元素 C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 ‎11.下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是 编号 实验内容 实验目的或实验结论 ‎①‎ 向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)‎ 将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)‎ ‎②‎ 向5ml 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml 0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1ml 0.1mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成。‎ 验证AgCl的溶解度比AgI大 ‎③‎ 向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色。‎ 说明白色沉淀可能为CuI ‎④‎ 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸。‎ 研究浓度对反应速率的影响 ‎⑤‎ 将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象。‎ 说明HNO3将Fe氧化成Fe2+‎ A．①②⑤　　　　B．②③⑤　　　　C．②③④　　　　D．①②③‎ ‎12.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．pH=2.5的溶液中：‎ c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）‎ B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：‎ c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）‎ C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：‎ c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）‎ D．pH=7的溶液中：c（Na+）＝2c（C2O42-）‎ ‎13.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：‎ ‎①　2NO2（g）+ NaCl（s） NaNO3（s）+ ClNO（g）ΔH1<0 平衡常数K1‎ ‎②　2NO（g）+ Cl2（g） 2ClNO（g）ΔH2<0 平衡常数K2‎ ‎10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v(ClNO)＝7.5×10－3mol/(L.min)。下列说法不正确的是 A．反应4NO2(g)+ 2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)的平衡常数为K12/K2‎ B．平衡后c(Cl2)＝2.5×10－2mol/L C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大 D．平衡时NO2的转化率为50%‎ ‎14．由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．X为第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族 ‎ B．甲、乙、丙均能与水发生化合反应 ‎ C．工业上常用电解乙制备X ‎ D．X可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料 ‎15．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是 ‎ A．pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c()＞c(HClO)＞c(ClO－)‎ ‎ B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与K2S发生反应 ‎ C．已知常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)(aq)的K=0.191，当pH增大时，K减小 ‎ D．该温度下，HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka＝10-7.54‎ ‎16.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是 A、缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收 B、A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差 C、若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为 ‎ D、为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 第Ⅱ卷 非选择题 （52分）‎ 二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第17～20题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21、22题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题：4小题，共42分。‎ ‎17.（8分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。‎ I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量燃料完全燃烧时所放出的热量)；‎ N2(g) + 2O2(g)==2NO2(g) △H= +133 kJ/mol ‎ H2O(g)==H2O(l) △H=- 44 kJ/mol 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式__________________。‎ Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 ‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l)。‎ ‎(1)①该反应自发进行的条件是_________________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。‎ ‎ ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。‎ a. 混合气体的平均式量保持不变 ‎ b.CO2和H2的体积分数保持不变 c.CO2和H2的转化率相等 ‎ d.混合气体的密度保持不变 e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂 ‎(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：‎ 反应时间 CO2 (mol)‎ H2(mol)‎ CH3OH(mol)‎ H2O(mol)‎ 反应I 恒温恒容 ‎0 min ‎2‎ ‎6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10 min ‎4.5‎ ‎20 min ‎1‎ ‎30 min ‎1‎ 反应II绝热恒容 ‎0 min ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) ______K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。‎ ‎②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_____T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。‎ ‎18．（12分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：‎ ‎（1）如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁___________ ____‎ ‎（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。‎ ‎①仪器B的名称是____________________。‎ ‎②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。‎ a．点燃酒精灯，加热 b．打开K1和K2，缓缓通入N2 ‎ c．关闭K1和K2 d．熄灭酒精灯 e．称量A f．冷却到室温 ‎③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、b次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎①C中的溶液为BaCl2 ，其作用是___________。D溶液为 ，D中可观察到的现象为_______________。‎ ‎②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。‎ ‎③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施 ‎ ‎19.（10分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：‎ 已知：Ⅰ. NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3均难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物；‎ Ⅱ. Fe（OH）3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni（OH）2溶于NH4Cl-氨水的混合液生 成[Ni（NH3）6]2+。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：____________。‎ ‎（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为____________（填化学式），该物质在工业上的用途为____________（任写一种）。‎ ‎（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是____________。‎ ‎（4）“氨解”发生反应的离子方程式为____________。“净化”时通入H2S的目的 是____________。‎ ‎（5）“氧化”时发生反应的化学方程式为____________。‎ ‎（6）“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎20.（12分）人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化上述气体，变废为宝成为人们共同关注的课题。‎ Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:‎ ‎2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：‎ ‎①2NO(g) N2O2(g)(快)  ‎ ‎ v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　 ∆H1<0‎ ‎②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)(慢)　 ‎ v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) ∆H2<0‎ 请回答下列问题：‎ （1） 反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的∆H＝________________(用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，写出用 k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。‎ ‎（2）决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（3）反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如右图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________。‎ Ⅱ．某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。‎ ‎（4）原电池原理：该小组设计的原理示意图如下图，写出该电池负极的电极反应式_____。 ‎ ‎（5）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。‎ ‎（6）已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)‎ ‎（二）选考题：共10分。（请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。注意所做题号与所涂题号一致，在答题卡区域指定位置作答，如果多做，按第一题计分）‎ ‎21. [化学——选修3：物质结构与性质]（10分）‎ ‎ A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：‎ ‎（1）B、C中第一电离能较大的是 ，基态D原子价电子的轨道表达式为 。‎ ‎（2）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔、沸点高得多的原因是 。‎ ‎（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。‎ ‎ ① C2Cl6属于 晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。‎ ‎ ② [C(OH)4]－中存在的化学键有 。‎ ‎（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是 。‎ ‎（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·molˉ1、5492 kJ·molˉ1，二者相差很大的原因是 ‎ ‎（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。‎ ‎ 在该晶胞中，E的配位数为 。 ‎ ‎22. [化学一一选修5：有机化学基础]（10分）‎ 以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：‎ 已知：‎ ‎(1)B中含氧官能团的名称是　▲　。‎ ‎(2)由生成的反应类型是　▲　。‎ ‎(3)一定条件下，发生反应Ⅰ所需的其他反应试剂是　▲　。‎ ‎(4)化合物C的结构简式是　▲　。 (5)反应Ⅱ的化学反应方程式是　▲　。‎ ‎(6)下列说法正确的是　▲　 (填字母)。‎ a．A可与NaOH溶液反应 b．常温下，A能和水以任意比混溶 c．化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．E存在顺反异构体 ‎(7)反应Ⅲ的化学反应方程式是　▲　。‎ ‎(8)符合下列条件的B的同分异构体有　▲　种。‎ a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b．属于酯类 c．苯环上只有两个对位取代基 化学参考答案及评分标准 选择题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D C A A D A B D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C A D C C D ‎17答案：（共8分） ‎ ‎4H2(g) +2NO2 (g) =N2 (g) +4H2O(g) △H=-1100.2kJ/mol (1分）‎ II. (1) ①低溫：（1分）②d e； (1分） ‎ ‎ (2)①<；(1分）<；(1分)‎ ‎② 0.025mol/L·min1)； (1分）<； (1分）不（1分）；‎ ‎18答案（共12分）‎ ‎（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中滴加氯水，溶液变红。可以证明样绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁。（1分，其它合理答案均可）‎ ‎（2）①干燥管（1分） ② badfce（1分） ③ （2分） 偏小（1分）‎ ‎（3）①检验生成了SO3（1分） 品红溶液（1分，其它合理答案均可） 品红溶液褪色（1分）‎ ‎②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）‎ ‎③加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置（1分，其它合理答案均可）‎ ‎19答案（共10分）‎ ‎（1）将废镍催化剂粉碎，与20%硫酸在加热条件下反应，不断搅拌等（1分）‎ ‎（2）SiO2（1分） 制玻璃（或制光导纤维）（1分，其他合理答案也给分）‎ ‎（3）使Cr3+转化为，除去含铬微粒（1分）‎ ‎（4）Ni（OH）2 +6 NH3 ▪ H2O ===[Ni（NH3）6]2++2 OH-、+6H2O（2分） 将镍元素转化为NiS沉淀（1分，其他合理答案也给分）‎ ‎（5）3NiS+8HNO3 ===3Ni (NO3)2+2NO↑+3S+4H2O（2分）‎ ‎（6）蒸发浓缩、冷却结晶（1分） ‎ ‎20答案. （共12分）‎ ‎（1）∆H1+∆H2 （1分） （k1正.k2正）/（k1逆.k2逆） （2分）‎ ‎（2）<（1分）‎ ‎（3）BD（2分）‎ ‎（4）SO2-2e-+2H2O==SO42-+4H+（2分）‎ ‎（5）HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+（2分）‎ ‎（6）c(Na+)> c(HSO3-)= c(SO32-)> c(OH-)= c(H+)（2分）‎ ‎21答案（共10分）‎ ‎（1）镁（或Mg）（1分） （1分）‎ ‎（2）平面三角形（1分） H2O分子间存在氢键（1分）‎ ‎（3）①分子（1分） sp3（1分） ②极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（1分）‎ ‎（4）熔融MgCl2能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大（1分）‎ ‎（5）Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多（1分）‎ ‎（6） 4（1分） ‎ ‎22【答案】（共10分）‎ ‎(1)羟基、羧基　(2)取代反应（1分）(3)NaOH水溶液　　 (4)‎ ‎(6)a、c ‎(7) 　　(8)6‎ ‎。‎