2019学年高二化学下学期第二次月考试题 新目标版 7页

‎2019学年高二化学下学期第二次月考试题 ‎7、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 ‎8、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸 B．工业上通过氯碱工业制取金属钠 C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质 D．第②步的反应条件是高温加热 ‎9、下列关于资源综合利用和环境保护中涉及的化学方程式不正确的是(　　)‎ A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4‎ B．将煤气化为可燃性气体：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ‎ C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH===NaHSO3‎ D．燃煤中加入石灰石脱硫：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2‎ ‎10、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 (　　)‎ A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3‎ B．X元素是第四周期第ⅤA族元素 - 7 -‎ C．Y元素原子的电子排布图为 D．Z元素具有两性 ‎11、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p3； ②[Ne]3s23p4；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：①＞③＞② B．单质氧化性：①＞②＞③‎ C．电负性：①＞③＞② D．最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①‎ ‎12、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)‎ A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素 B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素 C．最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素 D．基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y ‎13、合成导电高分子材料PPV的反应如下：下列说法正确的是(　　)‎ A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 ‎27、（10分）A、B、C、D、E代表5种元素，请填空：‎ ‎(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子其元素符号为______‎ ‎(2)B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为___ _ (3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的电子排布图为___________‎ ‎(4)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为_____ _ ‎ ‎(5)E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数:________________‎ - 7 -‎ ‎28、（18分）Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增，W 为第四周期元素，其余均为短周期主族元素，已知：‎ ‎①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍 ‎②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为；‎ ‎③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）基态Q 原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________‎ ‎（2）W的元素名称为_____，其基态原子的电子排布式为________‎ ‎（3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y、Z 形成的化合物B 是等电子体物质，A、B分子式分别为______、_______。‎ ‎（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答)，原因是___ _ ‎ ‎29、（15分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：‎ 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4‎ TiCl4‎ AlCl3‎ FeCl3‎ MgCl2‎ 沸点/℃‎ ‎58‎ ‎136‎ ‎181（升华）‎ ‎316‎ ‎1412‎ 熔点/℃‎ ‎−69‎ ‎−25‎ ‎193‎ ‎304‎ ‎714‎ 在TiCl4中的溶解性 互溶 ‎——‎ 微溶 难溶 ‎（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。‎ 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ‎ ‎① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的化学方程式：________________‎ ‎② 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3‎ - 7 -‎ 溶液，则尾气的吸收液依次是_____________________。‎ ‎③ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________‎ ‎（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：‎ 物质a是_________，‎ T2应控制在_________‎ ‎30、（15分）以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线：‎ 已知：①四氢呋喃结构式为 ，在流程中作反应的催化剂；‎ ‎②双烯合成反应：；‎ ‎③．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学式　　；B中官能团的名称　 　；‎ ‎（2）E→G的反应类型　 　‎ ‎（3）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为　 　‎ ‎（4）D和F的结构简式分别是　 　、　 　‎ ‎（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式　 　‎ - 7 -‎ ‎①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎（6）有机物H（）是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体．参照上述合成路线，写出以1，3﹣丁二烯为原料制备H的合成路线流程图（无机试剂任用）： 　 ‎ - 7 -‎ 高二化学答案 ‎7.D 8.C 9.C 10.B 11.D 12.C 13.D ‎27题(每空2分)‎ N ‎ ‎ 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 第四周期、IIIB族 ‎28题(每空2分)‎ ‎6 2p 3 Cu [Ar]3d104s1 O3 SO2 ‎ N 非金属性越强，第一电离能越大，但由于N原子2p轨道电子半充满为稳定结构，比O原子更难失去电子，N原子的第一电离能最大 ‎29题(每空3分)‎ ‎ （1）①TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO ②H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 ③ MgCl2、AlCl3、FeCl3 ‎ ‎（2）SiCl4 高于136℃，低于181℃‎ ‎30题 ‎（1）　C5H10O5　 　 醛基、羟基　（每空1分）‎ ‎（2）　取代反应　（1分）‎ ‎（3）　　（2分）‎ ‎（4）　　、　CH3NHCOOH　．（每空2分）‎ ‎（5）　　（2分）．‎ ‎（6）‎ - 7 -‎ ‎　　（4分）‎ - 7 -‎