福建莆田第二十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟检测化学试题（二） 10页

‎2019-2020学年第二学期高一化学人教版期末复习检测（二）‎ ‎1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是( )‎ A.晶体硅可做光导纤维 ‎ B. 可做计算机芯片 C.可直接与水反应制备硅胶 ‎ D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 ‎2.下列说法不正确的是(　　)‎ A. 硫是一种淡黄色的能溶于的晶体 B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体 D. 硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS ‎3.在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是(　　)‎ A.和在点燃或光照条件下可合成 B.和溶于水后都能导电，故二者都是电解质 C.遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟 D. 由制的过程中，氮元素被还原 ‎4.工业上用粗盐(含等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应 B. 饱和食盐水中先通入的气体为 C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒 D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的可回收循环利用 ‎5.25℃、101KPa，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下，则下列说法中正确的是（ ）‎ C(石墨) +O2 === CO2(g) = —393.51 KJ/mol C(金刚石)+O2=== CO2(g) = —395.41 KJ/mol A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 ‎6.在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：，经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应的说法正确的是（ ）‎ A.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1‎ B.用A表示的反应速率是0.4 mol/()‎ C.容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态 D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的 ‎7.甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是(　　)‎ A.不存在同分异构体 B.不存在同分异构体 C.不存在同分异构体 D. 甲烷是非极性分子 ‎8.以下说法中错误的是(   )‎ A.乙烯的加成和乙烷的取代反应都可制得溴乙烷 B.溴水或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 ‎9.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）‎ A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜催化共热下与反应时断裂①和③ C.在铜催化共热下与反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤‎ ‎10.下列关于有机物的说法中错误的是(  )‎ A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B．麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应 C．淀粉和纤维素都是多糖，且彻底水解后的产物相同 D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇时，先加入足量烧碱溶液，再分液即得乙酸乙酯 ‎11.天然气、石油和煤既是重要的化石燃料,也是重要的化工原料,下列有关说法中不正确的是(   ) A.石油分馏实验中得到的各种分馏产物仍然是混合物 B.分馏得到的汽油和裂化得到的汽油都可以用来萃取溴水中的溴 C.煤的干馏、气化和液化都是通过化学变化提高资源利用率和减少污染 D.石油和煤都属于不可再生能源 ‎12.近年来,食品安全问题受到越来越多的关注,下列有关说法错误的是(   )‎ A.大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用 B.无矾油条克服了传统油条中因添加明矾,导致铝过多摄入,损害脑细胞的问题 C.氢化油也被叫做“植物奶油”,广泛用于食品焙烤领域,既美味又健康 D.塑化剂风波中,不法商贩用工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中,对人体有害 ‎13.下列说法中正确的是(   )‎ A. 汽车尾气中的氮氧化物是石油中的氮元素被氧化的产物 B.绿色化学耍求从源头上消除或减少生产活动对环^的污染 C.PM2.5含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素 D.氢能是清洁能源,用电解水法制取大量氢气符合节能减排理念 ‎14.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：‎ ‎(1)从硫元素化合价变化的角度分析，既有氧化性又有还原性的化合物有______(填化学式)。‎ ‎(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。‎ ‎(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。‎ ‎(4)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是________(填字母)。‎ a. b.‎ c. d.‎ ‎(5)已知能被氧化为，则24 mL 0.05的溶液与20 mL 0.02的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。‎ ‎15.某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。‎ ‎【实验一】‎ 已知:FeS、Fe2S3均为黑色固体,均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。‎ 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设:‎ ⅰ.Fe3+与S2-反应直接生成沉淀Fe2S3   ⅱ.Fe3+被S2-还原,生成沉淀FeS和S 甲同学迸行如下实验:‎ 操作 现象 取少量FeS固体,加入稀盐酸 固体溶解,有臭鸡蛋气味气体生成 取少量Fe2S3固体,加入稀盐酸 固体溶解,出现淡黄色浑浊,有臭鸡蛋气味气体生成 根据上述实验现象和资料，甲同学得出结论:黑色沉淀是Fe2S3。‎ ‎(1)0.1mol·L-1 Na2S溶液的pH为2.5。用离子方程式表示其显碱性的原因:___________________。‎ ‎(2)乙同学认为甲同学的结论不严谨,理由是_______________________。‎ ‎(3)进一步研究证实,黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性,FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的原因可能是______________。‎ ‎【实验二】‎ 步骤 操作 现象 Ⅰ ‎ ‎ 开始时,局部产生少量的黑色沉淀,振荡,黑色沉淀立即消失,‎ 同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 Ⅱ 继续滴加Na2S溶液 ‎—段时间后,产生大觉的黑色沉淀,振荡,沉淀不消失 ‎(4)进一步实验证实,步骤Ⅰ中局部少量的黑色沉淀是Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤Ⅰ中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是_______________________。‎ ‎(5)根据以上研究,FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1.答案：D 解析：A、光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误； B、半导体硅可做计算机芯片，故B错误； C、二氧化硅与水不反应，故C错误； D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确； 故选：D。 ‎ ‎2.答案：D 解析：硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫与Cu反应生成。‎ ‎3.答案：C 解析：和合成氨的条件是高温、高压、催化剂，在点燃或光照条件下，和不发生反应，故A项错误；氨水能导电是因为溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子，自身不能电离，因此不是电解质，属于电解质，故B项错误；浓硝酸易挥发，与挥发的硝酸反应生成固体，现象为产生大量的白烟，故C项正确；用氨制备硝酸的过程中，发生反应的化学方程式依次为,2NO＋O2===2NO2 ,，N元素的化合价由-3价升高至＋5价，被氧化，故D项错误。‎ ‎4.答案：C 解析：侯氏制碱法反应主要有：；；，没有氧化还原反应，A错误；二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，先通入氨气，在碱性溶液中再通入二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解量，提高产物浓度，B错误；从溶液中得到固体需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程需要用玻璃棒搅拌、引流等， C正确；工艺中除可回收循环利用外，母液中含有未反应的NaCl也可循环利用， D错误。‎ ‎5.答案：A 解析：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定。故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低。‎ 故选A.‎ ‎【答案】A ‎6.答案：A 解析：经2 min,B的浓度减少，‎ A. 反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B. C. D表示的反应速率其比值是3:2:1，故A正确；‎ B. A物质为纯固体，不能表示反应速率，故B错误；‎ C. 反应前后气体体积不变，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；‎ D. B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；‎ 故选A. ‎ ‎7.答案：B 解析：若甲烷为平面正方形结构，分子中4个C—H键的长度和强度也可以相同，其一氯代物和三氯代物都只有1种，二氯代物有2种即2个氯原子分别在邻位和对位两种结构，实际上二氯甲烷只有1种结构，所以甲烷不是平面正方形结构，而是正四面体结构。‎ ‎8.答案：C 解析：乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷,乙烷可与溴蒸气在光照条件下发生取代反应生成溴乙烷,故A正确;乙烯分子中含有碳碳双键,可与溴水或酸性KMnO4溶液发生反应而使其褪色,乙烷与溴水或酸性KMnO4溶液均不反应,故可以鉴别,故B正确;相同质量的乙烯和甲烷,含氢元素的质量不同,由H原子守恒可知,完全燃烧后生成的水的质量不同,故C错误;乙烯中含有碳碳双键,乙烷中均为饱和键,则乙烯的化学性质比乙烷活泼,故D正确。‎ ‎9.答案：C 解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O-H键断裂,A项正确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂化学键①和③,B项正确,C项错误;乙醇完全燃烧时,化学键①②③④⑤全部断裂,D项正确.‎ ‎10.答案：D 解析：‎ ‎11.答案：B 解析：‎ ‎12.答案：C 解析：‎ ‎13.答案：B 解析：A.汽车尾气中的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温环境下氮气和氧气发生反应生成的,不是汽油被氧化的产物,故A错误;B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产活动对环境的污染,而不能污染后再治理,故B正确;C.铅,镉,铬,钒属于金属元素,砷属于非金属元素,故C错误;D.电解水会消耗大量电能,不符合节能减排理念,故D错误;所以答案选B.‎ ‎14.答案：(1)‎ ‎(2)1∶2‎ ‎(3) (4)b ‎(5)＋3‎ 解析：S元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价。‎ ‎(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即化合物既有还原性又有氧化性。‎ ‎(2)将与混合，氧化生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。‎ ‎(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。‎ ‎(4) 中S元素化合价为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S元素化合价都小于2，选项c、d中S元素化合价都大于2，所以只有选项b符合题意。‎ ‎(5)假设Cr元素在生成物中的化合价为价，根据电子转移守恒，则，解得。‎ ‎ ‎ ‎15.答案：(1)S2-+H2OHS-+OH-‎ ‎(2)黑色沉淀可能是FeS和Fe2S3的混合物 ‎(3)Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3的更小 ‎(4)Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑‎ ‎(5)试剂的相对用量、反应体系的酸碱性 解析：(1)0.1mol·L-1 Na2S溶液的pH为12.5,呈碱性的原因是S2-水解,离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-。‎ ‎(2)乙同学认为甲同学的结论不严谨,理由是黑色沉淀还可能是FeS和Fe2S3的混合物。‎ ‎(3)根椐溶解平衡理论,当Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3的溶解度小时,反应会生成溶解度更小的Fe2S3沉淀。‎ ‎(4)少量的Na2S溶液与过量的FeCl3溶液反应生成少量的黑色沉淀Fe2S3,由于黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3;与溶液中Fe3+发生氧化还原反应,所以Fe2S3溶解是与H+作用生成Fe3+和H2S,然后Fe3+与H2S反应,所以步骤Ⅰ中黑色沉淀溶解的离子方程式是Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑。‎ ‎(5)根据以上研究,FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与试剂的相对用量、反应体系的酸碱性相关。‎