2018届二轮复习物质结构元素周期律课件（25张）（全国通用） 25页

第 4 讲　物质结构、元素周期律 - 2 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 　 原子结构、化学键 1 .(2017 课标全国 Ⅲ ,28 节选 ) 砷 (As) 是第四周期 ⅤA 族元素 , 可以形成 As 2 S 3 、 As 2 O 5 、 H 3 AsO 3 、 H 3 AsO 4 等化合物 , 有着广泛的用途。回答下列问题 : 画出砷的原子结构示意图 　　　　 。   答案 : 解析 : As 为 33 号元素 , 位于第四周期第 Ⅴ A 族 , 所以其原子最外层为 5 个电子 , 故 As 的原子结构示意图为 。 - 3 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2 .(2016 课标全国 Ⅱ ,9)a 、 b 、 c 、 d 为短周期元素 ,a 的原子中只有 1 个电子 ,b 2- 和 c + 离子的电子层结构相同 ,d 与 b 同族。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 +1 B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c 的原子半径是这些元素中最大的 D.d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析 : 根据 a 的原子中只有 1 个电子 , 可知 a 为氢元素 , 依据 b 2- 和 c + 离子的电子层结构相同 , 且元素都为短周期元素 , 可知 b 为氧元素 ,c 为钠元素 , 最后根据 d 与 b 同族且为短周期元素可知 d 为硫元素。 NaH 中 H 为 -1 价 ,A 项错误 ; 由 H 2 O 、 H 2 O 2 、 Na 2 O 、 Na 2 O 2 、 SO 2 、 SO 3 等物质可知 B 项正确 ; 原子半径由大到小的顺序为 Na>S>O>H,C 项正确 ;H 2 S 的水溶液呈弱酸性 ,D 项正确。 A - 4 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 3 .(2015 课标全国 Ⅱ ,9) 原子序数依次增大的元素 a 、 b 、 c 、 d, 它们的最外层电子数分别为 1 、 6 、 7 、 1 。 a - 的电子层结构与氦相同 ,b 和 c 的次外层有 8 个电子 ,c - 和 d + 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A. 元素的非金属性次序为 c>b>a B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D. 元素 a 、 b 、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0 、 4 、 6 答案 解析 解析 关闭 因 a - 的电子层结构与 He 相同 , 所以 a 为 H; 因 b 、 c 次外层有 8 个电子 , 最外层电子数分别为 6 、 7, 所以 b 、 c 分别为 S 、 Cl ; 因 c - 和 d + 的电子层结构相同 , 且 d 最外层为 1 个电子 , 所以 d 为 K 。故 c( Cl ) 、 b(S) 、 a(H) 的非金属性次序为 c( Cl )>b(S)>a(H),A 项正确 ; 元素 H 与 K 不能形成共价化合物 , 所以 B 项错误 ; 元素 K 可与 H 、 S 、 Cl 分别形成离子化合物 KH 、 K 2 S 、 KCl , 所以 C 项正确 ; 因 a 、 b 、 c 对应元素的最高化合价和最低化合价分别为 +1 、 +6 、 +7 价和 -1 、 -2 、 -1 价 , 所以它们的代数和分别为 0 、 4 、 6,D 项正确。 答案 解析 关闭 B - 5 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 4 .(2015 海南高考 ,12)a 、 b 、 c 、 d 为短周期元素 ,a 的 M 电子层有 1 个电子 ,b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍 ,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍 ,c 与 d 同周期 ,d 的原子半径小于 c 。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A.d 元素的非金属性最强 B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物 C. 只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b 、 c 、 d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 解析 : 由题意推知 ,a 为 Na,b 为 C,c 为 S,d 为 Cl 。 Cl 的非金属性最强 ,A 项正确 ;a 、 b 、 c 、 d 形成的氧化物有 :Na 2 O 、 Na 2 O 2 ,CO 、 CO 2 ,SO 2 、 SO 3 ,ClO 2 、 Cl 2 O 7 等 ,B 项正确 ; 钠为金属元素 , 与非金属元素 C 、 S 、 Cl 形成离子化合物 ,C 项正确 ;C 2 H 4 中存在非极性共价键 ,D 项错误。 D - 6 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 1 . 原子或离子中各微粒间的数量关系 (1) 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 ( 原子中 ) 。 (2) 质量数 = 质子数 + 中子数。 (3) 质子数 = 阳离子的核外电子数 + 阳离子所带正电荷数。 (4) 质子数 = 阴离子的核外电子数 - 阴离子所带负电荷数。 2 . 元素、核素、同位素之间的关系 - 7 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 3 . 化学键与物质类别的关系 (1) 只含非极性共价键的物质 : 某些非金属元素组成的单质 ( 稀有气体除外 ) 。如 I 2 、 N 2 、 P 4 、金刚石、晶体硅等。 (2) 只含有极性共价键的物质 : 一般是不同非金属元素组成的共价化合物。如 HCl 、 NH 3 、 SiO 2 、 CS 2 等。 (3) 既有极性键又有非极性键的物质。如 H 2 O 2 、 C 2 H 4 、 CH 3 CH 3 、 C 6 H 6 等。 (4) 只含有离子键的物质 : 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如 Na 2 S 、 CsCl 、 K 2 O 、 NaH 等。 (5) 既有离子键又有非极性共价键的物质。如 Na 2 O 2 、 CaC 2 等。 (6) 由极性共价键构成但又不是强电解质的物质。如 HF 等。 - 8 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 思维模板 分析物质变化与化学键关系的思维模型 - 9 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 10 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2 .(2017 上海浦东新区二模 )0 族元素难以形成化合物的根本原因是它们 ( 　　 ) A. 都是惰性元素 B. 化学性质不活泼 C. 都以单原子分子形式存在 D. 原子结构均为稳定结构 解析 : 0 族元素最外层电子是 2 个或 8 个 , 达到稳定结构 , 不易得失电子或形成共用电子对 , 这是 0 族元素难以形成化合物的根本原因 , 故选 D 。 D - 11 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 A 解析 : 聚氯乙烯为氯乙烯通过加聚反应生成的 ,A 正确。乙醇的官能团是羟基 , 不是氢氧根离子 ,B 错误。 S 为 16 号元素 ,S 2- 的质子数为 16, 核外电子数为 18, 各层电子数分别为 2 、 8 、 8,C 错误。乙酸的实验式是 CH 2 O,C 2 H 4 O 2 属于乙酸的分子式 ,D 错误。 - 12 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 4 .(2017 山东淄博模拟 ) 已知 X 、 Y 、 Z 三种元素的原子序数依次递增 ,X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等 , 而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍 ,Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物。则下列说法错误的是 ( 　　 ) A.Y 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 7 ∶ 8 的化合物 B.X 、 Y 、 Z 组成的盐中既含离子键又含共价键 C.X 和 Z 可以组成原子个数比分别为 1 ∶ 1 和 2 ∶ 1 常温下为液态的两种化合物 D. 由 X 、 Y 、 Z 三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒仅有 2 种 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 13 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点二 　 元素周期表、元素周期律及其应用 1 .(2017 课标全国 Ⅰ ,12) 短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大 ,W 的简单氢化物可用作制冷剂 ,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X 、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后 , 加入稀盐酸 , 有黄色沉淀析出 , 同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与 X 属于同一主族 , 与 Y 属于同一周期 答案 解析 解析 关闭 W 的简单氢化物可用作制冷剂 , 可知 W 为 N;Y 的原子半径是短周期主族元素中半径最大的 , 可知 Y 为 Na;X 、 Y 和 Z 组成的盐溶于水后 , 加入稀盐酸有黄色沉淀和刺激性气味的气体产生 , 可知此盐为 Na 2 S 2 O 3 , 即 X 为 O,Z 为 S 。 O 的非金属性比 N 的强 , 则 H 2 O 的热稳定性比 NH 3 的强 , 故 A 项正确 ;Na + 与 O 2- 的电子层结构相同 ,B 项正确 ;Na 2 S 的水溶液因水解呈碱性 , 故 C 项错误 ;S 与 O 同主族 , 与 Na 同周期 ,D 项正确。 答案 解析 关闭 C - 14 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 2 .(2017 课标全国 Ⅱ ,9)a 、 b 、 c 、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素 ,a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同 ;c 所在周期数与族数相同 ;d 与 a 同族。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径 :d>c>b>a B.4 种元素中 b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 答案 解析 解析 关闭 由于都是主族元素 , 故 a 原子核外电子总数只能是 8,a 为氧元素 ;a 、 b 、 c 、 d 为短周期元素 , 原子序数依次增大 ,c 所在周期序数与族序数相同 ,c 为 Al, 则 b 为 Na 或 Mg 元素 ;d 与 a 同族 , 则 d 为硫元素。 A 项 , 同周期元素 , 从左到右原子半径逐渐减小 , 电子层数越多 , 原子半径越大 , 故原子半径 :Na( 或 Mg)>Al>S>O,A 项错误 ;4 种元素中 Na( 或 Mg) 的金属性最强 ,B 项正确 ; 铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 ,C 项错误 ;D 项 ,S 的氧化性弱于 O 2 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 15 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 3 .(2016 课标全国 Ⅰ ,13) 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加。 m 、 p 、 r 是由这些元素组成的二元化合物。 n 是元素 Z 的单质 , 通常为黄绿色气体 , q 的水溶液具有漂白性 ,0.01 mol·L -1 r 溶液的 pH 为 2, s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 )   A. 原子半径的大小 WX>Y C.Y 的氢化物常温常压下为液态 D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸 答案 解析 解析 关闭 根据单质 n 为黄绿色气体 , 说明 n 是 Cl 2 , 则 Z 为 Cl,0.01 mol · L -1 r 溶液 pH 为 2, 则 r 为一元强酸 , q 水溶液具有漂白性 , 说明 m 为 H 2 O, r 为 HCl, q 为 HClO 。 s 通常是难溶于水的混合物 , 则 p 可能为 CH 4 , 与 Cl 2 反应生成 CH 3 Cl 、 CH 2 Cl 2 、 CHCl 3 或 CCl 4 , 均难溶于水。推断 W 、 X 、 Y 、 Z 分别是 H 、 C 、 O 、 Cl 。 A 选项 , 原子半径应为 WZ>X, 错误 ;C 选项 ,Y 的氢化物为 H 2 O 、 H 2 O 2 , 常温常压下均为液态 , 正确 ;D 选项 , 碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸 , 碳酸为弱酸。 答案 解析 关闭 C - 16 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 4 .(2016 课标全国 Ⅲ ,12) 四种短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大 ,W 、 X 的简单离子具有相同电子层结构 ,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 ,W 与 Y 同族 ,Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 简单离子半径 :WZ 答案 解析 解析 关闭 短周期主族元素中原子半径最大的是 Na,X 为 Na;Z 的原子序数比 X 大且 Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性 , 则 Z 为 Cl ; 原子序数 WS( 或 N>P), 则氢化物的稳定性 H 2 O>H 2 S 或 NH 3 >PH 3 ,C 项错误。非金属性 S( 或 P)< Cl , 故酸性 H 2 SO 4 ( 或 H 3 PO 4 )X B. 阴离子的还原性 :W>Z C. 氧化物的水化物的酸性 :YZ,B 项正确 ; 未指明最高价氧化物的水化物 , 不能判断酸性的强弱 ,C 项错误 ; 氮与磷可以存在于同一离子化合物中 , 如磷酸铵 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 18 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 1 . 元素周期表的结构 - 19 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 2 .“ 三看 ” 比较微粒半径大小 在中学化学要求的范畴内 , 可按 “ 三看 ” 规律来比较粒子半径的大小 : “ 一看 ” 电子层数 : 一般情况下 , 当电子层数不同时 , 电子层数越多 , 半径越大。 例 : r (Li)< r (Na)< r (K)< r ( Rb )< r (Cs) r (O 2- )< r (S 2- )< r (Se 2- )< r (Te 2- ) r (Na)> r (Na + ) “ 二看 ” 核电荷数 : 当电子层数相同时 , 核电荷数越大 , 半径越小。 例 : r (Na)> r (Mg)> r (Al)> r (Si)> r (P)> r (S)> r ( Cl ) r (O 2- )> r (F - )> r (Na + )> r (Mg 2+ )> r (Al 3+ ) “ 三看 ” 核外电子数 : 当电子层数和核电荷数均相同时 , 核外电子数越多 , 半径越大。 例 : r ( Cl - )> r ( Cl ) 　 r (Fe 2+ )> r (Fe 3+ ) - 20 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 3 . 金属性、非金属性的多方面比较 - 21 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 方法技巧 元素推断的基本方法 - 22 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 1 .(2017 福建厦门模拟 ) 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对较弱的是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 Ca 、 Mg 位于同主族 , 金属性 Ca >Mg, 对应的最高价氧化物的水化物碱性为 Ca (OH) 2 强于 Mg(OH) 2 ,A 正确。 Na 、 Mg 位于同周期 , 金属性 Na>Mg, 则与冷水反应 ,Na 比 Mg 剧烈 ,B 正确。 SO 2 与 NaHCO 3 溶液反应生成 CO 2 , 可知酸性亚硫酸强于碳酸 , 亚硫酸不是最高价氧化物的水化物 , 则不能以此比较非金属性 ,C 错误。 K 越大 , 说明生成的气态氢化物越稳定 , 则稳定性为 HBr >HI, 则非金属性为 Br>I,D 正确。 答案 解析 关闭 C - 23 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2 .(2017 江苏化学 ,5) 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 原子序数依次增大 , 其中只有 Y 、 Z 处于同一周期且相邻 ,Z 是地壳中含量最多的元素 ,W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径 : r (X)< r (Y)< r (Z)< r (W) B.W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y 的单质的氧化性比 Z 的强 D.X 、 Y 、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 答案 解析 解析 关闭 地壳中含量最多的元素为 O, 则 Z 为 O,Y 为 N,X 为 H, 短周期中金属性最强的元素为 Na, 则 W 为 Na 。 A 项 , 原子半径 :Na>N>O>H, 错误 ;B 项 , NaOH 为强碱 , 错误 ;C 项 , 元素非金属性 :O>N, 则单质的氧化性 :O 2 ( 或 O 3 )>N 2 , 错误 ;D 项 ,H 、 N 和 O 可以组成共价化合物 HNO 3 , 也可以组成离子化合物 NH 4 NO 3 , 正确。 答案 解析 关闭 D - 24 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 3 .(2017 陕西宝鸡模拟 ) 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 、 W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍。下列说法正确的是 ( 　　 )  A. 原子半径 :XZ C.Z 、 W 均可与 Mg 形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 :Y>W 答案 解析 解析 关闭 设元素 Y 的原子序数为 y , 则 y + y +10=3×( y +1), 解得 y =7, 则 Y 为 N 、 X 为 Si 、 Z 为 O 、 W 为 Cl 。原子半径 :Z