化学卷·2019届湖南省浏阳二中、五中、六中高二期中联考（2017 8页

‎2017年下学期高二年级二、五、六中期中联考化学试卷 审题人：李 帅 时量：90分钟分值：100分 第I卷选择题（44分）‎ 一、选择题（22x2=44分）（每题只有1个正确答案）‎ ‎1．现在探索、开发的新能源有：( )等 ‎①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气 A、①④⑤ B、②③⑥⑦ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④‎ ‎2．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是 A．大力发展氢能源 B．充分利用太阳能 ‎ C．使用含碳能源 D．提高能源利用率 ‎3．在下列各说法中，正确的是 A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎4. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol固态碳和1mol蒸气水反应生成CO气体和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．固态碳和水蒸气反应生成1mol CO气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ ‎5．参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，‎ 下列叙述中正确的 ‎ A.正反应为放热反应 B.加入催化剂，该化学反应的反应速率不改变 ‎ C.正反应为吸热反应 ‎ D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎6.下列反应属于吸热反应的是（　　）‎ A．炭燃烧生成一氧化碳 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．中和反应 ‎7.下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 ‎8、已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：‎ ‎ 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为 ‎ A、431kJ/mol B、946kJ/mol C、649kJ/mol D、869kJ/mol ‎9、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ‎ A、单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB ‎ B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存 ‎ C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D、容器中各组分的体积分数不随时间变化 ‎10、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D、v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎11、反应A（g）+3B（g）2C（g）△H ＜0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是 A、正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动 C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动 D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动 ‎12、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol ‎13、已知热化学反应方程式：‎ Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH= —351.5 kJ·mol-1‎ Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH= —90.8 kJ·mol-1‎ 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 A. ΔH=+260.7 kJ·mol-1B. ΔH= —260.7 kJ·mol-1‎ C. ΔH= —444.2 kJ·mol-1 D. ΔH=+444.2 kJ·mol-1‎ ‎14、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A、H2(g)＋I2(g) 2HI(g) B、3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)‎ C、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D、C(s)＋CO2(g) 2CO(g)‎ ‎15、 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．Na2SO4(s) B．NaOH (s) C．K2SO4溶液 D．(NH4)2SO4(s)‎ ‎16、可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是 ‎ A、p1c+d,T1>T2, 正向吸热　　 C. p1T2,正向吸热　　 D. 以上答案均不对 ‎17、.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ON+OH-,如想增大N的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是(　　)。‎ A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D.加入少量NaOH ‎18、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是 A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B、加入催化剂能使合成氨的速率加快 C、高压对合成氨有利 D、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应 ‎19、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B 容器中SO2的转化率应是 A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．等于12.5% ‎ ‎20、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎230‎ 平衡常数 ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1.9×10﹣5‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5‎ C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）‎ ‎21、在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.15mol/L C．SO2，SO3均为0.25mol/L D．SO3为0.4mol/L ‎22、在密闭容器中，对于反应2SO2 + O2 2SO3（气），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为（）‎ A．10 mol和10% B．20mol和20% C．20 mol 和40% D．30mol 和 80%‎ 第II卷非选择题（56分）‎ 二、填空题（50分）‎ ‎23．(10分)‎ ‎（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 ‎______热量，△H0；‎ ‎（2）写出下列物质在水中电离的方程式：‎ ‎①硫酸，‎ ‎②氢氧化铁___________________________________；‎ ‎③碳酸氢钾___________________________________。‎ ‎24、（6分）下列物质：①碳酸；②氯化铵固体；③铜；④石墨；⑤熔融NaOH；‎ ‎⑥稀硫酸；⑦酒精；⑧稀氨水⑨乙酸 属于强电解质的是属于弱电解质的是 能导电的单质是。‎ ‎25、（8分）反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。‎ ‎(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；‎ ‎(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；‎ ‎(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为___________态，C为___________态。‎ ‎26、(6分)某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质 的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：‎ ‎ ⑴该反应的化学方程式是_____________________。‎ ‎ ⑵反应起始至t1min，Y的平均反应速率是___________。‎ ‎ ⑶ X的物质的转化率是________。‎ ‎27、（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)‎ ‎（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)= 6 mol，则a的值为。‎ ‎（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量为。‎ ‎（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），‎ n(始)：n（平）=。‎ ‎（4）原混合气体中，a：b=。‎ ‎（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=。‎ ‎（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=‎ ‎28.（8分）如上图所示25℃时，在烧杯A中装有50.0 mL 水，烧杯B中装有0.50 mol·L-1盐酸50.0 mL，把NO2‎ 和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，‎ 然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，‎ D烧瓶放人B烧瓶中。往A烧杯中加入50.0 g ‎ NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入 ‎2.0g NaOH固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：‎ ‎ (1) 烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。‎ ‎(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应: 2NO2(g) N2O4(g) △H＜0,从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；‎ ‎(3)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为___________。‎ ‎(4)若起始时在D烧瓶中充人m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反应：‎ N2O4(g)2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为： __________________。(精确到小数点后两位)‎ 三、计算题（6分，无解题过程不计分）‎ ‎29、在密闭容器中，投入一定量的SO3加热到某温度时，可进行如下反应：‎ ‎2SO3 2SO2+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：C（SO3）=0.06mol/L, ‎ C（SO2）=0.24mol/L 试求：‎ ‎（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时SO3的浓度。（3） SO3的转化率。‎ ‎2017年下学期高二年级二、五、六中期中联考化学参考答案 一、选择题 (共44分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 A C B C C B B B D B C 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 B B A C A B B B D B B 二、填空题(50分，每空2分)‎ ‎23、（1） 放出 < 或 小于 （2）① H2SO4 = 2H+ + SO42- ‎ ‎② Fe(OH)3 Fe3+ +3OH-- ③ KHCO3 =K+ + HCO3- (以上有错就不计分)‎ ‎24、 ②⑤ ①⑨ ③④ (以上有错就不计分，即错选、漏选都不计分)‎ ‎25、（1） 吸 （2） 气 ‎ ‎ （3） 气 气 ‎ ‎26、（1） 2X 3Y + Z ‎ ‎ （2） 0.6/t1 mol/(l.min) (单位不写可错均不计分) （3） 33.33% ‎ ‎27、（1） 20 （2） 10 mol (单位不写可错均不计分) ‎ ‎（3） 5 : 4 （4） 2:3 ‎ ‎（5） 1 : 2 （6） 3 : 3 : 2 ‎ ‎ 28 （1） 升高 （2） 变浅 （4） 61.33 ‎ ‎ （3） NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H= - 57.3 KJ/mol (写离子方程式也给分) ‎ 三、计算题 6分 （无计算过程不计分）‎ ‎29、 （1） 2SO3 2SO2 + O2‎ ‎ 因为 C( SO2)=0.24mol/L 所以C(O2)=0.12mol/L ‎ ‎ ‎ 所以K= 1.92 mol/L （没写单位不扣分）‎ ‎（2）C（SO3）= C消耗＋ C平衡 =0.24mol/L+0.06mol/L = 0.3mol/L ‎ ‎ ‎ （3）a(NO2)=80% （ 过程略！！！）‎