2017-2018学年云南省昆明市黄冈实验学校高二上学期期末考试化学（文）试题 缺答案 8页

绝密★启用前 ‎ ‎ ‎2017-2018学年云南省昆明市黄冈实验学校高二上学期期末考试（文科化学）‎ 注意事项．‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 ‎ ‎ 第I卷（选择题）‎ 评卷人 得分 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共56分） ‎ ‎ ‎ ‎1、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 （ ）‎ A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 ‎ ‎2、下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．中子数为10的氧原子： B．Mg的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3‎ ‎3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （ ） ‎ A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 D．Fe2O3 + 3CO=" 2Fe" + 3CO2‎ ‎4、下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ）‎ A．150 mL 2mol·L－1 NaCl溶液 B．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 ‎5、下列说法中，正确的是（ ）‎ A．氢氧化钠的摩尔质量是‎40 g B．1 mol硫酸的质量是‎98g•mol﹣‎1 ‎C．甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量 D．1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个 ‎6、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )‎ A．9gH2O所含有的H原子数为2NA B．0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4NA C．‎22.4L H2SO4的H原子数为2NA D．标准状况下‎5.6L CH4气体中含有的H原子数为NA ‎7、下列叙述中正确的是 ( )‎ A．摩尔是物质的质量的单位 B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－‎1 ‎C．碳的摩尔质量为‎12 g D．气体摩尔体积为‎22.4 L/mol ‎8、能产生丁达尔效应的分散系是 （ ）‎ A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．KOH溶液 ‎ ‎9、Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 ( )‎ A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 ‎10、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )‎ A．强酸：盐酸、醋酸 B．电解质：H2SO4、NaOH C．胶体：豆浆、氯化铁溶液 D．氧化剂：Mg，KMnO4‎ ‎11、下列物质的分类合理的是( )‎ A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO‎3 ‎C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3‎ ‎12、下列物质属于可溶性盐的是( )‎ A．CaCO3 B．CuSO‎4 C．BaSO4 D．AgCl ‎ ‎13、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( )‎ A．K+、 B．Na+、Cl－ C．H+、 D．Fe3+、OH-－ ‎ ‎14、下列物质属于非电解质的是( )‎ A．CO2 B．NaOH C．Al D．H2SO4 ‎ ‎15、下列电离方程式书写正确的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎16、下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑ B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓‎ ‎17、下列各组离子中，可以大量共存的是 （ ）‎ A．Ag+、NO3－、Cl－、Mg2+ B．OH－、 Cl－、NH4+ 、Na+ C．Ba2+、Cl－、SO42－、Ca2+ D．Mg2+ 、 Cl－ 、NO3－、H+‎ ‎18、下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（ ）‎ A．PCl3→PCl5 B．MnO4—→Mn2+ C．SO42—→SO32— D．CO2→CO ‎19、氧化还原反应的本质是( )‎ A．元素化合价的升降 B．电子的转移 C．有氧元素参加的反应 D．原子的重新组合 ‎20、下列物质的用途不正确的是（ ）‎ A．水玻璃可用作木材防火剂 B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂 C．硅可用于制造太阳能电池 D．食醋可作食品酸味剂 ‎21、“‎84”‎消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）‎ A．KMnO4 B．NaOH C．NaClO D．K2SO4 ‎ ‎22、光导纤维的主要成分是（ ）‎ A．纯硅 B．普通玻璃 C．石英 D．沙子 ‎ ‎23、下列物质的俗名下对应物质正确的是 ( )‎ A．烧碱——碳酸钠 B．纯碱——碳酸氢钠 C．小苏打——次氯酸钙 D．熟石灰——氢氧化钙 ‎24、将一小块钠投入到CuSO4溶液中，一定观察不到的现象是（ ）‎ A．钠浮在溶液表面 B．发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失 C．有蓝色沉淀生成 D．有红色粉末生成 ‎25、化学与生活密切相关，下列说法错误的是：‎ A．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化 B．二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C ‎26、活泼金属通常用电解法冶炼，下列金属中适合用电解法冶炼的是 A．Na B．Fe C．Cu D．Ag ‎ ‎27、人生病时要合理用药。下列药品与作用匹配的是（ ）‎ A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：抗生素 C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘 ‎28、下列食品中属于碱性食物的是（ ）‎ A．鸡肉 B．大米 C．萝卜 D．猪肉 ‎ ‎ ‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 评卷人 得分 二、填空题（2小题，共22分）‎ ‎ ‎ ‎29、（10分）A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D‎2C。 （1）B元素的名称 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；（每空1分） （2）A、B形成的化合物的电子式 ；（2分） （3）C的元素符号 ，（1分）C的最高价氧化物的化学式 ；（2分） （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。（2分）‎ ‎30、（每空 2分,共12分）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。‎ 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 ‎20～40mg/kg 卫生许可证号 ‎××卫碘字（1999）第001号 分装日期 见封底 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐 ‎ （1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体必需的微量元素之一。碘是人体内合成__________激素的主要原料，青少年和成人缺碘会引起甲状腺肿大。碘有“智力元素”之称，与人体的生长发育和新陈代谢关系密切，特别是对大脑的发育起着决定性的作用，在人发育的不同阶段，缺碘均会对人体造成损害，特别严重的是__________________。 （2）食盐中加碘,这里的“碘”指的是____________。（填元素、原子或单质） （3）我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，但是碘化钾易被氧化成________（填化学式）而挥发，降低碘盐的预防效能。 （4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为_____________。 （5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易___________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 评卷人 得分 三、推断题（每空 2分,共12分）‎ ‎ ‎ 31、 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 ‎ ‎ 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。 （2）写出下列反应的离子方程式：反应③ ‎ 反应⑤________________ （3）检验物质G中阳离子的操作方法_________________________________________。 （4）保存物质F的溶液时，要加入____________，目的是______________。[]‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 评卷人 得分 四、实验题（共10分）[]‎ ‎ ‎ ‎32、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 ‎ ‎ （1）乙酸分子中－COOH原子团的名称是_______。 （2）装置b中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_________________。 （3）浓硫酸的作用是____________、____________。 （4）试管 a中发生反应的化学方程式为_________________，反应类型是____________。（每空2分） （5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水________，可以闻到_______味。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 版权所有：()‎