甘肃省武威第十八中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 16页

‎2019—2020学年第一学期第一次月考试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A. 乙醇和乙酸中都存在碳氧双键 B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以与氧气发生加成反应，苯不能与氢气加成 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇中都为单键，不存在碳氧双键乙酸，乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸中都存在碳氧双键，故A错误；‎ B、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，故B正确；‎ C、高锰酸钾与苯不发生反应，高锰酸钾与甲烷不发生反应，故C错误；‎ D、乙烯与氧气燃烧反应，是氧化反应，苯与氢气在镍做催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎2.下图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是 A. 与氢氧化钠反应 B. 与稀硫酸反应 C. 发生酯化反应 D. 使紫色石蕊变红 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由比例模型可知有机物是乙酸，则 A．乙酸能与氢氧化钠发生中和反应，A正确；‎ B．乙酸与稀硫酸不反应，B错误；‎ C．乙酸能与乙醇发生酯化反应，C正确；‎ D．乙酸显酸性，能使紫色石蕊变红，D正确；‎ 故选B。‎ ‎3.将CH3COOH和H18O—C2H5混合加热发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是 A. 18O存在于所有物质里 B. 18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C. 18O仅存在于乙醇和水里 D. 有的乙醇分子可能不含18O ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：乙酸与乙醇发生酯化反应，乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，二者结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+ H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故选项B正确。‎ 考点：考查酯化反应的原理与特点的知识。‎ ‎4.现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎①两液体不互溶 ②两物质的沸点差别比较大③根据溴在有机溶剂中溶解度大的特点用苯进行萃取。‎ ‎5.根据乙烯和乙酸的结构与性质，推测CH2＝CH—COOH能发生的反应有（ ）‎ ‎①加成反应 ②取代反应 ③氧化反应 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】CH2＝CHCOOH中含有碳碳双键和羧基，碳碳双键能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾反应发生氧化反应，羧基与醇发生酯化反应，也是取代反应，因此CH2＝CHCOOH能发生加成反应，取代反应和氧化反应，故D正确。‎ ‎【点睛】乙烯性质有燃烧反应，氧化反应，加成反应，‎ 乙酸有酸性，酯化反应(取代反应)‎ ‎6.下列实验结论不正确的是 ‎ ‎ 实验操作 ‎ 现象 ‎ 结论 ‎ A ‎ 食醋浸泡水垢 ‎ 产生无色气体 ‎ 乙酸的酸性比碳酸强 ‎ B ‎ 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 ‎ 橙色溶液变为绿色 ‎ 乙醇具有还原性 ‎ C ‎ 碘酒滴到土豆片上 ‎ 土豆片变蓝 ‎ 淀粉遇碘元素变蓝 ‎ D ‎ 新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 ‎ 产生红色沉淀 ‎ 葡萄糖具有还原性 ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A.食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体，就是因为乙酸的酸性比碳酸强，强酸制取弱酸，正确；B．乙醇具有还原性,而重铬酸钾有强氧化性，乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合会发生氧化还原反应而使溶液由橙色变为绿色，正确；C.碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，错误；D．葡萄糖是多羟基醛，新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热，会发生氧化还原反应而产生砖红色沉淀，证明了葡萄糖有还原性，正确。‎ 考点：考查化学实验现象与结论的关系的知识。‎ ‎7.市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是 ‎①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品 A. ① B. ②③ C. ①③ D. ②④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应．由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤，②毛织品④蚕丝织品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；①棉织品的主要成分是纤维素，③腈纶织品的主要成分是合成纤维，二者可用加酶洗衣粉洗；选D。‎ ‎8.热方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示（ ）‎ A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量 B. 1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量 C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3kJ热量 D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同，A项错误；‎ B. 反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，B项错误；‎ C. C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量，C项正确；‎ D. 热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）‎ A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使反应物混合均匀，减小实验误差，故A正确；‎ B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球不能与小烧杯底部接触，故B错误；‎ C、用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，两者反应放出的热量醋酸小于盐酸，因为醋酸在反应时会电离吸收热量，放出热量比盐酸少，中和热数值不同，故C错误；‎ D、在测定中和热实验中需要使用的仪器有：量筒、两个烧杯、碎泡沫塑料，泡沫塑料板、温度计、环形玻璃搅拌棒，故D错误；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎10.下列说法正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B. ‎500 ℃‎、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 正确答案：C A、不正确，标准燃烧热生成的水应是液态；B、不正确，反应热是指完全反应时放出的热量；0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，不是生成1molNH3放出的热量。C、正确；D、不正确，反应热与过程无关。‎ ‎11.下列对化学反应热现象的说法正确的是 A. 放热反应发生时不必加热 B. 化学反应一定有能量变化 C. 吸热反应加热后才能发生 D. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 放热反应发生时往往需要加热，如燃烧反应，故A错误；B. 化学反应一定有能量变化，故B正确；C. 吸热反应不一定加热后才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，该反应在常温时即可发生，故C错误；D. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的物质的量成正比，故D错误。故选B。‎ ‎12.根据下表的数据，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）的反应热应为（ ）‎ 部分物质的键能 ‎ ‎ H2 ‎ Cl2 ‎ HCl ‎ 键能（kJ·mol－1） ‎ ‎436 ‎ ‎243 ‎ ‎431 ‎ A. ＋183.0 kJ·mol－1 B. －366.0 kJ·mol－1‎ C. －183.0 kJ·mol－1 D. ＋211.0 kJ·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：根据反应热和键能的关系，△H=（436＋431－2×431）kJ·mol－1=－183kJ·mol－1，故选项C正确。‎ 考点：考查反应热的计算等知识。‎ ‎13.已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol−1‎ ‎③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1‎ ‎④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol−1‎ 下列关系式中正确的是 A. ad>‎0 ‎C. ‎2a＝b<0 D. ‎2c＝d>0‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，对于放热反应来说，ΔH为负，且反应放出的热量越多，ΔH越小。‎ ‎①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1，‎ ‎③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1‎ 相同物质的量的氢气生成液态水放出的热量越多，焓变ΔH越小，所以0 > a > c，故A错误；‎ B选项，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol−1，④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol−1‎ 相同物质的量的氢气生成液态水放出的热量越多，焓变ΔH越小；所以0 >b > d，故B错误；‎ C选项，①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1，‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol−1‎ ‎②中物质的量是①中物质的量的2倍，反应放出的热量也是2倍，0 >‎2a = b，故C正确；‎ D选项，③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1‎ ‎④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol−1‎ ‎④中物质的量是③中物质的量的2倍，反应放出的热量也是2倍，0 >‎2c = b，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】对放热反应来说，ΔH为负，且反应放出的热量越多，ΔH越小。‎ ‎14.下列反应属于吸热反应的是（ ）‎ A. 工业上制氨气的反应 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，工业上制氨气反应是放热反应，故A错误；‎ B选项，葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，故B错误；‎ C选项，锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，故C错误；‎ D选项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】常见的放热反应有：酸碱中和反应，金属与酸或水的反应，大多数化合反应，氧化反应，燃烧反应等；‎ 常见的吸热反应有：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，多数分解反应、水解反应、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应。‎ ‎15.工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1‎ B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1‎ C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1‎ D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态。‎ ‎【详解】由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)的能量为akJ，1molNH3(g)的能量为bkJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)；△H=(a-b)kJ/mol；‎ 而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)；△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ•mol-1；故答案为A。‎ ‎16.已知煤炭的燃烧热为393.15kJ·mol－1，氢气的燃烧热为242kJ·mol－1，一氧化碳的燃烧热为283 kJ·mol－1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧得更旺，因此该同学得出结论：煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭在燃烧时放出更多的热量。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1‎ B. 表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1‎ C. “煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体 D. 因242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1>393.15kJ·mol－1，故该同学结论是对的 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH＝－242kJ·mol－1，应该是生成H2O(l)，故A错误；‎ B选项，CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1，故B错误；‎ C选项，“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体，燃烧会更旺，故C正确；‎ D选项，在煤炭和水反应时是一个吸热反应，先吸收了一定的热量，再是氢气和一氧化碳燃烧反应放出的热量242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1，实际上把吸收的热量减去，总共放出的热量依然是393.15kJ·mol－1，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ 二、非选择题 ‎17.苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为 ‎（1）苹果醋中含有的官能团的名称是___、___；‎ ‎（2）苹果醋的分子式为___；‎ ‎（3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L；‎ ‎（4）苹果醋可能发生的反应是___。‎ A.与NaOH溶液反应 B.与氢气发生加成反应 C.与乙酸在一定条件下酯化 D.水解反应 ‎【答案】 (1). 羟基 (2). 羧基 (3). C4H6O5 (4). 33.6 (5). A、C ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴根据分析得出，苹果醋中含有的官能团的名称是羟基(－OH)、羧基(－COOH)；故答案为羟基；羧基；‎ ‎⑵将苹果醋的碳原子、氢原子、氧原子数出来，即苹果醋的分子式为C4H6O5，故答案为C4H6O5；‎ ‎⑶1 mol苹果醋与足量金属钠反应，羧基、羟基都要和金属钠反应产生氢气，且比例关系都为2:1，即2 mol－OH～1 mol H2，2 mol－COOH～1 mol H2，1mol苹果醋包含了2mol－COOH和1mol－OH，因此1 mol苹果醋产生1.5mol氢气,即标准状况下‎33.6 L气体，故答案为33.6；‎ ‎⑷A、苹果醋有羧基，所以与NaOH溶液反应，故A正确；‎ B、苹果醋不与氢气发生加成反应，故B错误；‎ C、苹果醋有羟基，与乙酸发生酯化反应，故C正确；‎ D、苹果醋不能水解反应，一般酯水解，多糖、二糖发生水解反应，故D错误；‎ 综上所述，答案为AC。‎ ‎18.Ⅰ.下表是A、B两种有机物有关信息：‎ A B ‎①分子填充模型为：；‎ ‎②能使溴的四氯化碳溶液褪色；‎ ‎③其产量是衡量石油化工水平的标志。‎ ‎①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；‎ ‎②水溶液能使紫色石蕊试液变红。‎ 根据表中信息回答下列问题：‎ ‎（1）关于A的下列说法中，不正确的是____(填标号)。‎ a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2CH2‎ ‎（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=___时，这类有机物开始出现同分异构体。‎ ‎（3）B与乙醇反应的化学方程式为___，反应类型为____。‎ Ⅱ．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。‎ ‎（4）下列说法正确的是____(填标号)。‎ a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的 b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯 ‎（5）淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们____(填“是”或“不是”)同分异构体，淀粉水解的最终产物是____(写名称)。‎ ‎（6）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了____(填“盐析”或“变性”)作用。‎ ‎【答案】 (1). c (2). 4 (3). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (4). 酯化反应 (5). c (6). 不是 (7). 葡萄糖 (8). 变性 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题意，其产量是衡量石油化工水平的标志是乙烯，由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂，可能是乙醇或乙酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红，只能为乙酸。‎ ‎【详解】⑴根据题意，只有6个原子，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量是衡量石油化工水平的标志，则为乙烯，乙烯中有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2‎ ‎，乙烯中6个原子都在同一平面内。ab错误，c错误，故答案为c；‎ ‎⑵A与氢气发生加成反应后生成物质乙烷，乙烷为烷烃，甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，n=4时，就出现同分异构体，故答案为4；‎ ‎⑶由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂，可能是乙醇或乙酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红，B只能为乙酸。‎ B与乙醇反应的酯化反应，其化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反应类型为酯化反应(取代反应)，故答案为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，酯化反应(取代反应)；‎ Ⅱ．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。‎ ‎⑷a选项，蛋白质主要由C、H、O、N元素组成，故a错误；‎ b选项，糖类中淀粉、纤维素，蛋白质是高分子化合物，故b错误；‎ c选项，油脂有液态的油和固态的脂肪，都属于酯，故c正确；‎ 综上所述，答案为c；‎ ‎⑸淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，由于它们的n值不相同，因此不是同分异构体，淀粉水解先生成二糖，二糖再水解生成葡萄糖，故答案为不是；葡萄糖；‎ ‎⑹重金属盐能使人体中毒，这是使人体内的蛋白质发生变性，这是不可逆的过程，故答案为变性。‎ ‎19.Ⅰ.已知C、H2、CO的燃烧热的数据如表所示：‎ 物质 C H2‎ CO ΔH/kJ·mol－1‎ ‎－393.5‎ ‎－285.8‎ ‎－283.0‎ ‎（1）写出C完全燃烧的热化学方程式：_____。‎ ‎（2）能表示H2燃烧热的热化学方程式为____。‎ ‎（3）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为最好选择__(填写序号)。‎ A．H2 B．CO C．均可以 理由是___。‎ Ⅱ．已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol ‎②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol ‎③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 回答下列问题：‎ ‎（4）上述反应中属于吸热反应的是___(填序号)。‎ ‎（5）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。‎ ‎【答案】 (1). C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol (2). H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol (3). A (4). 等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多，且H2的燃烧产物为H2O，对环境无污染 (5). ① (6). 1429 kJ ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴C完全燃烧的热化学方程式为C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，‎ ‎⑵H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，‎ ‎⑶H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，‎ CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－－283.0 kJ/mol，等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多，且H2的燃烧产物为H2O，对环境无污染，因此从热能的角度考虑，H2为燃料来提供热能是最好选择，故答案为A；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多，且H2的燃烧产物为H2O，对环境无污染 ‎⑷①H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol是吸热反应，‎ ‎②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol放热反应，‎ ‎③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol是放热反应，‎ 故答案为①；‎ 氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，‎ ‎10g氢气物质的量为，放出的热量Q=285.8kJ/mol×5mol = 1429 kJ，故答案为1429 kJ。‎ ‎20.（1）已知：‎ C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ·mol－1‎ CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283kJ·mol－1‎ 根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___。‎ ‎（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g） ΔH=﹣241.8 kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___kJ·mol－1‎ ‎（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣574kJ·mol－1‎ CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣1160kJ·mol－1‎ 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为___（用阿伏加德罗常数NA表示），放出的热量为___kJ。‎ ‎【答案】 (1). C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣110.5 kJ·mol-1 (2). 409.0 (3). 1.6NA (4). 173.4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴已知：‎ C(s) ＋O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ·mol－1‎ CO(g) ＋O2(g)=CO2(g) ΔH=－283kJ·mol－1‎ 根据上述信息，将第1个方程式减去第2个方程式，得出C转化为CO的热化学方程式 C(s) ＋O2(g) = CO(g) ΔH=－110.5 kJ·mol-1，故答案为C(s) ＋O2(g) = CO(g) ΔH=－110.5 kJ·mol-1；‎ ‎⑵已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，ΔH=正反应活化能－生成物活化能，生成物活化能=正反应活化能－ΔH=167.2 kJ·mol-1－(－241.8 kJ·mol－1)= 409.0 kJ·mol－1，生成物活化能即为逆反应的活化能，故答案为409.0；‎ ‎⑶用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g) ＋4NO2(g)=4NO(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1‎ CH4(g) ＋4NO(g)=2N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1‎ 将两个方程式相加再除以2，得到 CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－867kJ·mol－1，‎ 该反应中甲烷的碳从－4加升高到＋4，电子转移为8 mol，二氧化氮的氮从＋4加降低到0价的氮气，2 mol NO2共转移8mol电子，现有标准状况下‎4.48 L CH4，其物质的量为，反应中转移的电子物质的量为0.2 mol× 8=1.6mol，电子数目为1.6NA，‎ 放出的热量Q=867kJ·mol－1×0.2 mol=173.4kJ，故答案为1.6NA；173.4kJ。‎