化学卷·2019届河南省郑州市第一中学高二下学期入学考试（2018 5页

‎19 届高二下期入学摸底测试 化学试题 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90‎ 分钟。‎ ‎2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。 第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分）‎ 一、单选题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。‎ ‎116‎ ‎1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝，关于 293Lv原子的 叙述错误的是( )‎ A. 原子序数 116 B. 中子数 177‎ C. 核外电子数 116 D. 相对原子质量 293‎ ‎2. 原子的种类由( )决定 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 质子数和中子数 D. 最外层电子数 ‎3. 下列物质：①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO− ④NH3 ⑤CO，其中存在配位键的 是( )‎ A. ①② B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②⑤‎ ‎4. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确 的是( )‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.086‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、−2‎ ‎−2‎ A. L、T 形成的简单离子核外电子数不相等 B. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q > L C. 氢化物的稳定性为H2T < H2R D. M 与 T 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 ‎5. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )‎ A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 C. 杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型 D. [Cu(NH3)4]2+和CH4两个微粒中中心原子 Cu 和 C 都是通过sp3杂化轨道成键 ‎6. 下列各组物质的性质判断不正确的是( )‎ A. 键角：H2O > NH3‎ B. 共价键极性：HF > H2O C. 碳碳键的键能：苯> CH3CH3‎ D. 碳碳键的键长：CH2 = CH2 > CH ≡ CH ‎7. 具有 6 个配体的Co3+的配合物CoClm ⋅ nNH3，若 1mol 此配合物与足量的AgNO3溶液反 应只生成 1mol AgCl 沉淀，则 m、n 的值分别是( )‎ A. m = 1，n = 5 B. m = 3，n = 4‎ C. m = 5，n = 1 D. m = 3，n = 3‎ ‎8. 某结晶水的化合物的化学式为X ⋅ n H2O，X的相对分子质量为 M.若加热 a g 该化合物 直至全部失去结晶水，得到的残渣为 b g.则 n 的计算式为( )‎ M(a−b)‎ A.‎ ‎18b ‎18M(a−b)‎ B.‎ ab ‎ (a−b)b C.‎ ‎18M M(a−b)b D.‎ ‎18a ‎9. 将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物 质有( )‎ A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 ‎10. 下列现象与氢键有关的是( )‎ ‎①NH3的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ‎⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式 ‎⑥H2O比H2S稳定．‎ A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤‎ ‎11. 下面的排序不正确的是( )‎ A. 晶体熔点由低到高：CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4‎ B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 晶格能由大到小：NaF > NaCl > NaBr > NaI D. 熔点由高到低：Na > Mg > Al ‎12. 如图所示晶体中每个阳离子 A 或阴离子 B，均可被另 一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学 式为( )‎ A. AB ‎ B. ‎ A2B C. AB3‎ D. A2B3‎ ‎13. 下列物质（固态）所属晶体类型分类正确的是( )‎ A 原子晶体 石墨烯 ‎（单层石墨）‎ 生石灰 碳化硅 金刚石 B 分子晶体 冰 氨 氯化铯 二氧化碳 C 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 D 金属晶体 铜 汞 铝 铁 ‎14. 已知某气态团簇分子由 X、Y、Z 三种元素组成，其分子晶胞如图所示，则下面表示 该化合物的分子式正确的是( )‎ A. ZXY3‎ B. ZX2Y6‎ C. ZX4Y8‎ D. ZX8Y12‎ ‎15. 下列解释中，不正确的是( )‎ A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B. 由于 NaCl 晶体和 CsCl 晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位 数不相等 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D. MgO 的熔点比MgCl2高主要是因为 MgO 的晶格能比MgCl2大 ‎16. CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶 体中含有的中哑铃形C2‎ 的存在，使晶胞沿一个方向拉长.下列关 于CaC2晶体的说法中正确的是( )‎ A. 1 个Ca2+周围距离最近且等距离的C2‎ B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C. 6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol 数目为 6‎ D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有 12 个 第 II 卷 （非选择题，共 52 分） 二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。‎ ‎17. A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素. A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为：，B 是同周期除稀有气体外半径最大的元素，‎ C 的最外层有三个单电子，E 的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题：‎ ‎(1)A为 （填元素符号，下同），电子排布式是 ；‎ ‎(2)B为 ；‎ ‎(3)C的价电子排布式是 ；‎ ‎(4)D为 ，价电子轨道表示式是 ；‎ ‎(5)E的原子结构示意图是 ‎ ‎18. 在 HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI 分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是 (2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 (3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 (4)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 (5)以极性键相结合，而且分子极性最大的是 ‎ ‎(6)用 VSEPR 理论判断H2O的孤对电子对数为 ‎ ‎19. (1)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列 ‎①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是(填序号，下同) ‎ ‎(2)以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况.试判断，违反了泡 利原理的是 ，违反了洪特规则的是 ‎ ‎(3)现有20.0g由 2H 和 16O 组成的水分子，其中含有质子数为 mol 含有中子数 为 mol 电子数为 mol ‎20. 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、CaCl、干冰、金刚石、石墨结 构中的某一种的某一部分 ‎(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同) ，其中每个碳原子与 碳 原子最接近且距离相等。金刚石属于 晶体。‎ ‎(2)其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有碳原子数平均为 个 ‎(3)其中代表 NaCl 的是 ，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有 ‎ 个。‎ ‎(4)代表 CsCl 的是 ，它属于 晶体，每个Cs+与 个Cl−紧邻． (5)代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子 紧邻。‎ ‎(6)NaCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是 ；其中在熔融为液态时能 导电的电解质是 ，熔融时破坏共价键的是 ，水溶液能导电的非电解 质是 。‎ ‎21. 铜是应用广泛的有色金属．铜与氧形成化合物的晶体 结构如图。该化合物的化学式为 ，O 的配位 数是 。晶胞结构为正方体，边长为 apm，则 晶体的密度为 g/cm−3(用含 NA、a 的代数式 表示)‎