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  • 2021-07-02 发布

【化学】北京市顺义区2019-2020学年高一下学期期末考试试题(7月3日)

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北京市顺义区2019-2020学年高一下学期期末考试试题(7月3日)‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 As 75‎ 第一部分选择题(共50分)‎ 在下列各题的4个选项中,只有1个选项符合题意。(每小题2分,共50分)‎ ‎1. 新中国成立70年以来,高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是( )‎ A.宇航服 B.汽车轮胎 C.口罩的聚丙烯熔喷布 D.螺纹钢 ‎2. 下列物质中属于电解质的是( )‎ A.NH3 B.乙醇 C.氯化钠 D.氯水 ‎3.下列物质中,通常用电解法冶炼的是( )‎ A.Ag B.Cu C.Na D.Fe ‎4 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )‎ A. 氢氧化铁胶体 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D. K2SO4溶液 ‎ ‎5.下列分子中,含碳碳双键的是( )‎ A.C2H6 B.C2H4 C.C2H4O2 D.C2H6O ‎6.下列元素中,原子半径最大的是( )‎ A. Na B. Al C. S D. Cl ‎ ‎7.下列物质中,不含离子键的是( )‎ A. HNO3 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH ‎8.下列关于物质分类的叙述中,不正确的是( )‎ A.硫酸属于酸 B.液氨属于纯净物 C.碳酸钠属于碱 D.氧化钠属于氧化物 ‎9.下列关于化学反应与能量的说法中,不正确的是( )‎ A.镁条与盐酸的反应属于放热反应 B.盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应 D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 ‎10.氮气的用途很广泛,下列不属于氮气用途的是(  )‎ A.合成氨制作氮肥 B.充入灯泡作保护气 C.液氮可作制冷剂 D.医疗上可作为危重病人的急救气 ‎11.下列反应中,属于取代反应的是( )‎ A.甲烷在空气中燃烧 B.用光照射甲烷和氯气的混合气体 C.乙烯制备聚乙烯 D.乙烯通入到溴的四氯化碳溶液,溶液褪色 ‎12.下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是( )‎ A.铁粉 B.碳酸氢钠溶液 ‎ C.溴水 D.紫色石蕊溶液 ‎ ‎13.下列关于SO2的说法中不正确的是(  )‎ A.SO2有刺激性气味,有毒 ‎ B.既有氧化性又有还原性 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现漂白性 D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂 ‎14.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多,下列碳原子的结合方式中错误的是(  )‎ ‎15.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( ) ‎ A.H2S B.S C.H2SO3 D.H2SO4‎ ‎16. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是(  )‎ A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压 D.用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验 ‎17.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是( )‎ A.N2、H2完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3在容器中共存 C.反应已达到化学平衡状态 D.N2、H2、NH3的浓度不再改变 ‎18.控制变量是科学研究的重要方法。向2mL H2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液,下列条件下分解速率最快的是( )‎ 选项 H2O2溶液的物质的量浓度(mol·L−1)‎ 反应的温度℃‎ A.‎ ‎1 ‎ ‎5‎ B.‎ ‎4 ‎ ‎5‎ C.‎ ‎1 ‎ ‎40‎ D.‎ ‎4 ‎ ‎40‎ ‎19. 2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。11549In是铟的一种同位素,下列说法正确的是(   )‎ A、质子数为115 B、核外电子数为66‎ C、中子数为49 D、质子数与中子数之和为115‎ ‎20. 豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中,包含过滤操作的是( )‎ A.磨豆 B. 滤渣 C. 煮浆 D. 点卤 ‎21.实验室中,下列行为符合安全要求的是( )‎ A.金属钠着火时,立即用水扑灭 B.实验结束后将废液倒入下水道中 C.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中 D.点燃氢气前,必须检验气体的纯度 ‎22. 某粒子的结构示意图为 ,关于该粒子的说法不正确的是 ( )‎ A.核电荷数为16 B.核外有3个电子层 ‎ C.属于非金属元素原子 D.在化学反应中容易失去2个电子 ‎ ‎23.下列说法中,正确的是( )‎ A.标准状况下,1.0 mol SO2体积约为22.4 L B.63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023‎ C.标准状况下,18 g H2O的体积约为22.4 L D.0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl-‎ ‎24 下列解释事实的离子方程式中,不正确的是( )‎ A.向FeCl2溶液中通入氯气,溶液变为黄色:2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-‎ B.向铜粉中滴加稀硝酸,产生气体:Cu + 4H+ + 2NO3-==Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,产生蓝色沉淀:Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓‎ D.自来水中通入Cl2可以杀菌消毒:Cl2+H2O===HCl+HClO ‎25. 下列实验现象与结论均正确的是(  )‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2+‎ B 向未知溶液中,先加入氢氧化钠溶液,加热,用润湿的红色石蕊试纸靠近。‎ 试纸变蓝 无色溶液中含有NH4+‎ C 向某溶液中加入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有强氧化性 第二部分非选择题(共50分)‎ ‎1.(3分)补齐物质及其用途的连线。‎ 物质 用途 A. 液氨 A.航空材料 B.镁铝合金 b.植物生长调节剂 C.过氧化钠 c.工业制冷剂 D.乙烯 d.供氧剂 ‎2、(3分)选择装置,完成实验。‎ ① ② ③ ‎(1)从氯化钠溶液得到氯化钠固体,选用 (填序号,下同)。‎ ‎(2)除去粗盐中的泥沙,选用 。‎ ‎(3)实验室制备氨气,选用 。‎ ‎3.(6分)汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一,治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂),它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。‎ ‎(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________________(填化学式)。‎ ‎(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”,可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体,请写出该反应的化学方程式: 。‎ 该反应的还原剂为: 氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。‎ ‎(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式:_____________________‎ ‎4.(6分)现有反应:①NaOH+HCl===NaCl+H2O, ②Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)两反应中属于氧化还原反应的是________(填序号,下同),能设计成原电池的是________。‎ ‎ (2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。‎ ‎①铁作______(填“正极”或“负极”),溶液中H+向____(填“铁”或“铜”)‎ 电极方向移动。‎ ‎②正极的现象是________,负极的电极反应式为________。‎ ‎5.(8分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a~f ‎6元素在周期表中的位置。‎ 族 周期 ‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 一 二 a b 三 c d e f 回答下列问题 ‎(1)写出a单质的电子式 。‎ ‎(2)画出b的原子结构示意图: 。‎ ‎(3)写出C单质和水反应的化学方程式: 。‎ ‎(4)金属性c强于d,请用原子结构理论解释原因 ‎ ‎(5)已知硒(Se)与e同主族,且位于e的下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒 及其化合物可能具有的性质是___ ___。‎ ‎①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3‎ ‎②SeO2既有氧化性又有还原性 ‎③气态氢化物的稳定性比e元素的弱 ‎6.(5分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。‎ ‎(1)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________________。‎ ‎(2)装置乙中的品红溶液褪色证明SO2具有 性。‎ ‎(3)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液,请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________。‎ ‎(4)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色,应采取的操作是_____________________________________。‎ ‎7(8分)已知:‎ ‎①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;‎ ‎②2CH3CHO+O22CH3COOH。‎ 现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:‎ ‎(1)A的结构简式为: ‎ ‎(2)上述反应中属于加成反应的是: ‎ ‎(3)物质D官能团为: ‎ ‎(4)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。‎ ‎①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。‎ A.Na2O2 B.KCl C.Na2CO3 D.MnO2‎ ‎②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎8、(7分)化学工程师为了变废为宝,从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体,主要流程如下: ‎ ‎(1)步骤Ⅰ的操作名称: ;‎ ‎(2)检验滤液中②是否含有Fe3+所需试剂化学式: ,‎ ‎(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象: 。‎ ‎(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式 ,‎ ‎(5)通入⑥的目的: 。‎ ‎9.(4分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物,羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。‎ ‎【实验过程】‎ 图1实验装置 ‎ 用图1所示装置进行如下表所示的实验,控制p-CP的初始浓度相同,其余实验条件见下表,设计如下对比实验,最终测量的是p-CP浓度的改变量。‎ ‎【实验数据】‎ 实验编号 H2O2溶液 Fe2+溶液 蒸馏水 pH 温度 c/(10-3mol·L-1)‎ V/mL c/(10-3mol·L-1)‎ V/mL V/mL T/K ‎①‎ ‎6.0‎ ‎1.5‎ ‎0.30‎ ‎3.5‎ ‎10‎ ‎3‎ ‎298‎ ‎②‎ ‎6.0‎ ‎1.5‎ ‎0.30‎ ‎3.5‎ ‎10‎ ‎3‎ ‎313‎ ‎③‎ ‎6.0‎ ‎3.5‎ ‎0.30‎ ‎3.5‎ x ‎3‎ ‎298‎ ‎④‎ ‎6.0‎ ‎1.5‎ ‎0.30‎ ‎4.5‎ ‎9‎ ‎3‎ ‎298‎ ‎⑤‎ ‎6.0‎ ‎1.5‎ ‎0.30‎ ‎3.5‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎298‎ 图2实验测得p-CP的浓度随时间的变化 ‎【分析与解释】‎ ‎(1)实验③中,x= 。‎ ‎(2)实验①、⑤的目的是 。‎ ‎(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高是反而导致降解反应速率减少,从Fenton法所用试剂H2O2性质的角度分析原因_______(请用化学用语解答)。‎ ‎(4)通过实验⑤可以得出结论是是pH等于10时,降解反应趋于停止,推测可能的原因: 。 ‎ ‎【参考答案】‎ 第一部分 每小题2分,共50分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D C C A B A A C B D B C C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C A D A D C B D D A B B 第二部分 共50分 ‎1.(3分)补齐物质及其用途的连线。‎ 物质 用途 A. 液氨 A.航空材料 B.镁铝合金 b.植物生长调节剂 C.过氧化钠 c.工业制冷剂 D.乙烯 d.供氧剂 ‎2.(3分)每小题1分,见错无分 ‎(1)③ (2) ① (3) ②‎ ‎3.(6分)‎ ‎(1)SO2 NO (1分)‎ ‎(2) (2分,不写催化剂扣1分) CO (1分) 降低(1分)‎ ‎(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(1分)‎ ‎4.(6分)(每空1分,见错无分)‎ ‎(1)② ②‎ ‎(2)① 负极 铜 ②有气泡产生 Fe—2e—=Fe2+‎ ‎5.(8分)‎ ‎(1) 1分 ‎(2)1分 ‎(3)2Na+2H2O=2NaOH +H2 2分 ‎(4)钠和镁电子层数相同,但是钠的核电荷数比镁少,钠原子半径大,原子核对最外层电子引力小,失电子能力强,钠金属性强。 2分 ‎(5)②③ 2分 ‎6.(5分)‎ ‎(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(共2分,不加热扣1分)‎ ‎(2)还原性(1分)‎ ‎(3)SO2+2OH—=SO32—+H2O (2分) (4)试管里的溶液慢慢倒入预先盛有蒸馏水的烧杯中,溶液显蓝色(1分)‎ ‎7.(8分)‎ ‎(1)CH2=CH2(1分)‎ ‎(2)① (1分)‎ ‎(3)—COOH或羧基(2分)‎ ‎(4)①AD (2分) ‎ ‎②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分,没写条件扣1分)‎ ‎8.(7分)‎ ‎(1)过滤(1分)‎ ‎(2)KSCN溶液或硫氰化钾溶液(1分)‎ ‎(3)溶液从白色沉淀很快成灰绿色,最终变成红褐色(1分)‎ ‎(4)Fe+2H+=Fe2+ +H2 (2分)‎ ‎(5)将溶液中的Fe2+完全转化成Fe3+‎ ‎9.(4分)(每空1分)‎ ‎(1)8‎ ‎(2)探究H2O2或Fe2+浓度对P-CP降解速率的影响 ‎(3)温度高H2O2分解 ‎(4)pH=10时, Fe2+与H2O2反应生成的Fe(OH)3,催化作用降低,抑制了羟基自由基产生的,进而无法氧化降解污染物

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