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- 2021-07-02 发布
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北京市顺义区2019-2020学年高一下学期期末考试试题(7月3日)
可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 As 75
第一部分选择题(共50分)
在下列各题的4个选项中,只有1个选项符合题意。(每小题2分,共50分)
1. 新中国成立70年以来,高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是( )
A.宇航服
B.汽车轮胎
C.口罩的聚丙烯熔喷布
D.螺纹钢
2. 下列物质中属于电解质的是( )
A.NH3 B.乙醇 C.氯化钠 D.氯水
3.下列物质中,通常用电解法冶炼的是( )
A.Ag B.Cu C.Na D.Fe
4 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )
A. 氢氧化铁胶体 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D. K2SO4溶液
5.下列分子中,含碳碳双键的是( )
A.C2H6 B.C2H4 C.C2H4O2 D.C2H6O
6.下列元素中,原子半径最大的是( )
A. Na B. Al C. S D. Cl
7.下列物质中,不含离子键的是( )
A. HNO3 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH
8.下列关于物质分类的叙述中,不正确的是( )
A.硫酸属于酸 B.液氨属于纯净物
C.碳酸钠属于碱 D.氧化钠属于氧化物
9.下列关于化学反应与能量的说法中,不正确的是( )
A.镁条与盐酸的反应属于放热反应
B.盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应
D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
10.氮气的用途很广泛,下列不属于氮气用途的是( )
A.合成氨制作氮肥 B.充入灯泡作保护气
C.液氮可作制冷剂 D.医疗上可作为危重病人的急救气
11.下列反应中,属于取代反应的是( )
A.甲烷在空气中燃烧 B.用光照射甲烷和氯气的混合气体
C.乙烯制备聚乙烯 D.乙烯通入到溴的四氯化碳溶液,溶液褪色
12.下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是( )
A.铁粉 B.碳酸氢钠溶液
C.溴水 D.紫色石蕊溶液
13.下列关于SO2的说法中不正确的是( )
A.SO2有刺激性气味,有毒
B.既有氧化性又有还原性
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现漂白性
D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂
14.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多,下列碳原子的结合方式中错误的是( )
15.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.H2S B.S C.H2SO3 D.H2SO4
16. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是( )
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性
C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压
D.用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验
17.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是( )
A.N2、H2完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3在容器中共存
C.反应已达到化学平衡状态 D.N2、H2、NH3的浓度不再改变
18.控制变量是科学研究的重要方法。向2mL H2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液,下列条件下分解速率最快的是( )
选项
H2O2溶液的物质的量浓度(mol·L−1)
反应的温度℃
A.
1
5
B.
4
5
C.
1
40
D.
4
40
19. 2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。11549In是铟的一种同位素,下列说法正确的是( )
A、质子数为115 B、核外电子数为66
C、中子数为49 D、质子数与中子数之和为115
20. 豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中,包含过滤操作的是( )
A.磨豆
B. 滤渣
C. 煮浆
D. 点卤
21.实验室中,下列行为符合安全要求的是( )
A.金属钠着火时,立即用水扑灭
B.实验结束后将废液倒入下水道中
C.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中
D.点燃氢气前,必须检验气体的纯度
22. 某粒子的结构示意图为 ,关于该粒子的说法不正确的是 ( )
A.核电荷数为16 B.核外有3个电子层
C.属于非金属元素原子 D.在化学反应中容易失去2个电子
23.下列说法中,正确的是( )
A.标准状况下,1.0 mol SO2体积约为22.4 L
B.63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023
C.标准状况下,18 g H2O的体积约为22.4 L
D.0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl-
24 下列解释事实的离子方程式中,不正确的是( )
A.向FeCl2溶液中通入氯气,溶液变为黄色:2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
B.向铜粉中滴加稀硝酸,产生气体:Cu + 4H+ + 2NO3-==Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,产生蓝色沉淀:Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
D.自来水中通入Cl2可以杀菌消毒:Cl2+H2O===HCl+HClO
25. 下列实验现象与结论均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有Fe2+
B
向未知溶液中,先加入氢氧化钠溶液,加热,用润湿的红色石蕊试纸靠近。
试纸变蓝
无色溶液中含有NH4+
C
向某溶液中加入氯化钡溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
D
将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有强氧化性
第二部分非选择题(共50分)
1.(3分)补齐物质及其用途的连线。
物质
用途
A. 液氨
A.航空材料
B.镁铝合金
b.植物生长调节剂
C.过氧化钠
c.工业制冷剂
D.乙烯
d.供氧剂
2、(3分)选择装置,完成实验。
①
②
③
(1)从氯化钠溶液得到氯化钠固体,选用 (填序号,下同)。
(2)除去粗盐中的泥沙,选用 。
(3)实验室制备氨气,选用 。
3.(6分)汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一,治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂),它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________________(填化学式)。
(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”,可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体,请写出该反应的化学方程式: 。
该反应的还原剂为: 氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式:_____________________
4.(6分)现有反应:①NaOH+HCl===NaCl+H2O, ②Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。
回答下列问题:
(1)两反应中属于氧化还原反应的是________(填序号,下同),能设计成原电池的是________。
(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。
①铁作______(填“正极”或“负极”),溶液中H+向____(填“铁”或“铜”)
电极方向移动。
②正极的现象是________,负极的电极反应式为________。
5.(8分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a~f
6元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
二
a
b
三
c
d
e
f
回答下列问题
(1)写出a单质的电子式 。
(2)画出b的原子结构示意图: 。
(3)写出C单质和水反应的化学方程式: 。
(4)金属性c强于d,请用原子结构理论解释原因
(5)已知硒(Se)与e同主族,且位于e的下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒
及其化合物可能具有的性质是___ ___。
①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
②SeO2既有氧化性又有还原性
③气态氢化物的稳定性比e元素的弱
6.(5分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________________。
(2)装置乙中的品红溶液褪色证明SO2具有 性。
(3)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液,请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________。
(4)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色,应采取的操作是_____________________________________。
7(8分)已知:
①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O22CH3COOH。
现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:
(1)A的结构简式为:
(2)上述反应中属于加成反应的是:
(3)物质D官能团为:
(4)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A.Na2O2 B.KCl C.Na2CO3 D.MnO2
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。
8、(7分)化学工程师为了变废为宝,从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体,主要流程如下:
(1)步骤Ⅰ的操作名称: ;
(2)检验滤液中②是否含有Fe3+所需试剂化学式: ,
(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象: 。
(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式 ,
(5)通入⑥的目的: 。
9.(4分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物,羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验过程】
图1实验装置
用图1所示装置进行如下表所示的实验,控制p-CP的初始浓度相同,其余实验条件见下表,设计如下对比实验,最终测量的是p-CP浓度的改变量。
【实验数据】
实验编号
H2O2溶液
Fe2+溶液
蒸馏水
pH
温度
c/(10-3mol·L-1)
V/mL
c/(10-3mol·L-1)
V/mL
V/mL
T/K
①
6.0
1.5
0.30
3.5
10
3
298
②
6.0
1.5
0.30
3.5
10
3
313
③
6.0
3.5
0.30
3.5
x
3
298
④
6.0
1.5
0.30
4.5
9
3
298
⑤
6.0
1.5
0.30
3.5
10
10
298
图2实验测得p-CP的浓度随时间的变化
【分析与解释】
(1)实验③中,x= 。
(2)实验①、⑤的目的是 。
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高是反而导致降解反应速率减少,从Fenton法所用试剂H2O2性质的角度分析原因_______(请用化学用语解答)。
(4)通过实验⑤可以得出结论是是pH等于10时,降解反应趋于停止,推测可能的原因: 。
【参考答案】
第一部分 每小题2分,共50分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
C
A
B
A
A
C
B
D
B
C
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
A
D
C
B
D
D
A
B
B
第二部分 共50分
1.(3分)补齐物质及其用途的连线。
物质
用途
A. 液氨
A.航空材料
B.镁铝合金
b.植物生长调节剂
C.过氧化钠
c.工业制冷剂
D.乙烯
d.供氧剂
2.(3分)每小题1分,见错无分
(1)③ (2) ① (3) ②
3.(6分)
(1)SO2 NO (1分)
(2) (2分,不写催化剂扣1分) CO (1分) 降低(1分)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(1分)
4.(6分)(每空1分,见错无分)
(1)② ②
(2)① 负极 铜 ②有气泡产生 Fe—2e—=Fe2+
5.(8分)
(1) 1分
(2)1分
(3)2Na+2H2O=2NaOH +H2 2分
(4)钠和镁电子层数相同,但是钠的核电荷数比镁少,钠原子半径大,原子核对最外层电子引力小,失电子能力强,钠金属性强。 2分
(5)②③ 2分
6.(5分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(共2分,不加热扣1分)
(2)还原性(1分)
(3)SO2+2OH—=SO32—+H2O (2分)
(4)试管里的溶液慢慢倒入预先盛有蒸馏水的烧杯中,溶液显蓝色(1分)
7.(8分)
(1)CH2=CH2(1分)
(2)① (1分)
(3)—COOH或羧基(2分)
(4)①AD (2分)
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分,没写条件扣1分)
8.(7分)
(1)过滤(1分)
(2)KSCN溶液或硫氰化钾溶液(1分)
(3)溶液从白色沉淀很快成灰绿色,最终变成红褐色(1分)
(4)Fe+2H+=Fe2+ +H2 (2分)
(5)将溶液中的Fe2+完全转化成Fe3+
9.(4分)(每空1分)
(1)8
(2)探究H2O2或Fe2+浓度对P-CP降解速率的影响
(3)温度高H2O2分解
(4)pH=10时, Fe2+与H2O2反应生成的Fe(OH)3,催化作用降低,抑制了羟基自由基产生的,进而无法氧化降解污染物