化学卷·2018届新疆塔城三中高二12月月考（2016 5页

‎ 2016-2017塔城三中高二12月份月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷（共45分）‎ 一、 选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M ‎ B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C、X和Y的总能量一定底于M和N的总能量 ‎2．下列反应没有涉及原电池的是（　　）‎ A．生铁投入稀盐酸中 B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中 C．纯锌投入硫酸铜溶液中 D．含铜的铝片投入浓硫酸中 ‎3．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（　　）‎ A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C． Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X ‎4．在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2，不能说明反应达到平衡状态的是（　　）‎ A．2v（O2）=v（NO2）‎ B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2‎ C．混合气体的颜色不再改变$来&源：ziyuanku.com D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎5．下列说法正确的是（　　）‎ A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极 B．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连 C．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣‎ D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 ‎6．在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12的溶液中可能大量共存的离子组是（　　）‎ A．NH4+、K+、CO32﹣、Cl﹣ B．Al3+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣ ‎ C．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SCN﹣、NO3﹣ ‎ ‎7．下列关于化学电源的叙述错误的是（　　）‎ A．普通锌锰干电池中碳棒为正极 B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 ‎8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是( ） 资*源%库 A、利用电池外壳的金属材料ziyuanku.com B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 ‎ D、回收其中石墨电极 ‎9、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（ ）‎ A．反应容器内的压强不随时间改变 ‎ B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1资*源%库 C．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 D．P的生成速率和S的生成速率相等 ‎ ‎10、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）‎ A．S2－ B． NH4+ C．CO32－ D．Br－‎ ‎11、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）‎ A．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O B．NH4+ + H2O NH4OH + H+ ‎ C．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— D．NaCl + H2ONaOH + HCl ‎12、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是( ）‎ A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液pH值增大 ‎ C．溶液中c(Ca2+)增大 D．溶液pH值不变 ‎13、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）‎ A C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1‎ B C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1‎ C C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1‎ D C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1‎ ‎14、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）‎ A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) ‎ B c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)‎ C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)‎ D c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1‎ ‎15．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是（ ） ‎ A、氯化铵水溶液 B、硝酸钠水溶液 C、氢氧化钠水溶液 D、氯化钠水溶液 第Ⅱ卷（共58分）‎ 三、 填空题（每空2分，共48分）‎ ‎16．（共3分）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。‎ ‎17．（共3分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 。（用离子方程式说明）‎ ‎18．（共2分）‎ 某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L， c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。‎ ‎19．（共8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：‎ ‎（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。‎ ‎（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。‎ ‎（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。‎ ‎（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。‎ ‎20．（共6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ Ziyuanku.com回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。‎ ‎（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。‎ ‎21．（共12分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的 极， B是该装置 极。（2）写出电解时反应的总离子方程式 。‎ ‎（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）WWW.ziyuanku.com ‎22．（共8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据 图回答：‎ ‎（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；$来&源：ziyuanku.com ‎（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）； （4）正反应为 反应。‎ ‎23．（共6分） I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：‎ ‎（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。‎ ‎（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： ‎ 四、实验题（每空2分，共10分）‎ ‎24.（共10分）．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度 ‎（mol/L）‎ 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）‎ 待测盐酸溶液的体积 ‎（mL）‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.62‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的现象是 。此时锥形瓶内溶液的pH为 。‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）‎ ‎③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ 甲 乙 丙 ‎④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）‎ A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3‎ F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 塔城市第三中学2016-2017学年度第一学高二化学期末试卷答题卡 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷（共45分）‎ 一、 选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 第Ⅱ卷（共58分）‎ 二、 填空题（每空2分，共48分）‎ ‎16．（共3分）由强到弱的顺序为________________________。‎ ‎17．（共3分）主要原因是 。（用离子方程式说明）‎ ‎18．（共2分）则该废水的pH为__________。‎ ‎19．（共8分）（1）则m+n和p的关系是 。（2）则B为 态。‎ ‎（3）则平衡移动的方向是 。‎ ‎（4）则正反应是 反应（放热或吸热）。‎ ‎20．（共6分）回答下列问题：（1）平衡常数表达式为K ＝ 。‎ ‎（2）该反应为 反应。（3）温度为 ℃。‎ ‎21．（共12分）（1）A接的是电源的 极，B是该装置 极。‎ ‎（2）总离子方程式 。‎ ‎（3）电解后溶液的pH为 ；则需加入 ，其质量为 。‎ ‎22．（共8分）（1）压强 P1比P2 （填大或小）；‎ ‎（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；‎ ‎（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）； （4）正反应为 反应。‎ ‎23．（共6分）（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。‎ ‎（2）正极的电极反应式： ‎ 三、实验题（每空2分，共10分）‎ ‎24.（共10分）．①现象是 。溶液的pH为 。‎ ‎②该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）‎ ‎③应采用操作 ，‎ ‎④会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）‎ 塔城市第三中学2016-2017学年度第一学高二化学期末试卷答案 一、 选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C　‎ ‎　D C　‎ A　‎ B　‎ C　‎ B　‎ B　‎ 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D　‎ B　‎ C　‎ D　‎ B　‎ B　‎ C　‎ ‎　‎ 第Ⅱ卷（共58分）‎ 二、 填空题（每空2分，共48分）‎ ‎16．HA、HC、 HB、HD ‎17． HCO3- +H2O H2CO3+OH- ‎ ‎18． 4 ‎ ‎19．（1）m+n＜p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热 ‎20．（1）；（2）吸热；（3）830 ‎ ‎21．（1）正 阴 ‎ ‎（2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ ‎ ‎（3）1；CuO，2g ‎ ‎22．（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。‎ ‎23． I． ①（1）吸氧 ‎（2）2H2O+O2+4e-=4OH-‎ 三、实验题（每空2分，共10分）‎ ‎24．（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。 8.2~10。 ‎ ‎②0.11mol/L（不写单位扣1分））‎ ‎③丙 ‎④D、F