2018-2019学年河北省行唐县第三中学高一上学期期中考试试卷 化学 (word版） 21页

高一化学 一、选择题（每小题只有一个选项正确．每小题3分，共60分）‎ ‎1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（　　）‎ A．爆炸品 B．氧化剂 C．剧毒品 D．腐蚀品 ‎2．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（　　）‎ A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 ‎3．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（　　）‎ ‎①四氯化碳 　②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯．‎ A．只有① B．①②④和⑤ C．①和③ D．①②③‎ ‎4．下列实验操作中有错误的是（　　）‎ A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线 C．用淘洗的方法从沙里淘金 D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干 ‎5．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）‎ A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 ‎6．以下电离方程式错误的是（　　）‎ A．MgCl2═Mg2++2Cl﹣ B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣‎ C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．KHSO4═K++H++SO42﹣‎ ‎7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）‎ A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣‎ C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎8．下列叙述正确的是（　　）‎ A．1mol H2O的质量为18g/mol B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．CH4的摩尔质量为16g ‎9．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（　　）‎ A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液 C．Ba（NO3）2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸 ‎10．氧化还原反应的实质是（　　）‎ A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移 ‎11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）‎ A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1‎ C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1‎ ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑‎ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑‎ ‎13．0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（　　）‎ A．6：5 B．3：2 C．15：2 D．3：1‎ ‎14．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸 C．氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和 D．丁达尔效应可用来区别溶液和胶体 ‎15．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）‎ A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ B．NH4NO3N2O↑+2H2O C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CuO+CO═Cu+CO2‎ ‎16．已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）‎ A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Fe3+＞Cl2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2‎ ‎17．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4‎ ‎ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）‎ A．②③①④⑤ B．①②③⑤④ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④‎ ‎18．一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（　　）‎ A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B3‎ ‎19．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（　　）‎ A．物质的量和质量 B．原子总数 C．分子总数 D．密度 ‎20．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）‎ A．NH4Cl中的N元素被还原 B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol C．NaNO2是氧化剂 D．N2既是氧化剂又是还原剂 ‎　‎ 二、填空题（共3小题，每小题6分，满分18分）‎ ‎21．下列物质属于电解质的是　　；属于非电解质的是　　；能导电的物质是　　．（填序号）‎ ‎①盐酸溶液 ②蔗糖 ③烧碱 ④NaCl溶液 ⑤CO2⑥铜．‎ ‎22．（1）在Fe+2HCl═FeCl2+H2↑的反应中，氧化剂是　　，氧化产物是　　．‎ ‎（2）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）‎ ‎23．（1）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：　　‎ ‎（2）写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式：　　‎ ‎（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H++OH﹣═H2O．‎ ‎　‎ 三、解答题（共3小题，满分22分）‎ ‎24．如图为实验室从海水中制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．‎ ‎（1）指出图中的明显的错误：　　（任填一处）；‎ ‎（2）实验时A中除加入海水外，还需加入　　，其作用是　　．‎ ‎25．实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、　　、　　．‎ ‎（2）用托盘天平秤取NaOH固体　　．‎ ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是　　（字母表示，每个字母只能用一次）；‎ A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处 ‎（4）下列配制的溶液浓度偏低的是　　；‎ A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．‎ ‎26．（1）9.8克SO42﹣的物质的量为　　质子　　个（用NA表示）‎ ‎（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，氧化剂　　还原剂　　，氧化剂与还原剂的质量之比为　　．‎ ‎（3）在标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？‎ ‎2018-2019学年高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个选项正确．每小题2分，共20分）‎ ‎1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（　　）‎ A．爆炸品 B．氧化剂 C．剧毒品 D．腐蚀品 ‎【考点】化学试剂的分类．‎ ‎【分析】根据氢氧化钠的强腐蚀性判断．‎ ‎【解答】解：NaOH具有强烈的腐蚀性，故NaOH的包装箱应贴腐蚀品标志，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（　　）‎ A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 ‎【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．‎ ‎【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．‎ ‎【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；‎ B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；‎ C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；‎ D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎3．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（　　）‎ ‎①四氯化碳 　②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯．‎ A．只有① B．①②④和⑤ C．①和③ D．①②③‎ ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：四氯化碳、汽油、苯、甲苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳、汽油、苯、甲苯和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳、汽油、苯、甲苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．下列实验操作中有错误的是（　　）‎ A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线 C．用淘洗的方法从沙里淘金 D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干 ‎【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．‎ ‎【分析】A．分液时应防止液体重新混合而污染；‎ B．蒸馏时，测量的是馏分的温度；‎ C．金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离；‎ D．蒸发时，不能直接将溶液蒸干．‎ ‎【解答】解：A．分液时应防止液体重新混合而污染，则应下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；‎ B．蒸馏时，测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，故B正确；‎ C．金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离，故C正确；‎ D．蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎5．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）‎ A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 ‎【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．‎ ‎【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．‎ B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．‎ C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．‎ D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎6．以下电离方程式错误的是（　　）‎ A．MgCl2═Mg2++2Cl﹣ B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣‎ C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．KHSO4═K++H++SO42﹣‎ ‎【考点】电离方程式的书写．‎ ‎【分析】A．氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子；‎ B．Fe2（SO4）3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子；‎ C．NaHCO3是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；‎ D．KHSO属于强电解质，水溶液中完全电离．‎ ‎【解答】解：A．氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子，电离方程式MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故A正确；‎ B．Fe2（SO4）3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故B正确；‎ C．NaHCO3是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子中的氢离子不能拆开，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；‎ D．KHSO属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KHSO4═K++H++SO42﹣，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）‎ A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣‎ C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．‎ ‎【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；‎ B．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；‎ C．因H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；‎ D．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎8．下列叙述正确的是（　　）‎ A．1mol H2O的质量为18g/mol B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．CH4的摩尔质量为16g ‎【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．‎ ‎【分析】A、质量单位为g；‎ B、依据气体摩尔体积概念分析判断；‎ C、依据n==计算；‎ D、摩尔质量单位为g/mol．‎ ‎【解答】解：A、质量单位为g，1mol H2O的质量为18g，故A错误；‎ B、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况1mol任何气体的体积我I22.4L，故B错误；‎ C、依据n==计算，3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；‎ D、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（　　）‎ A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液 C．Ba（NO3）2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸 ‎【考点】常见离子的检验方法．‎ ‎【分析】鉴别SO42关键是要排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等的干扰，可先加入盐酸酸化，在加入氯化钡，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．先加入稀盐酸，若无现象，则排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等离子，后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO42﹣存在，故A正确；‎ B．先加入稀硝酸，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；‎ C．先加入硝酸钡，后加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；‎ D．先加入BaCl2溶液，若溶液中存在Ag+，则Ag+和Cl﹣反应生成不溶于酸的AgCl沉淀，无法排除Ag+的干扰，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎10．氧化还原反应的实质是（　　）‎ A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．部分氧化还原反应中存在得氧和失氧，但是有的氧化还原反应中没有得氧和失氧，如氯气与氢气的反应，故A不选；‎ B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B不选；‎ C．有无新物质生成不能确定是否有电子转移，不一定是氧化还原反应，故C不选；‎ D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选；‎ 故选D．‎ ‎　‎ 二、选择题（每小题只有一个选项正确．每小题3分，共30分）‎ ‎11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）‎ A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1‎ C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1‎ ‎【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．‎ ‎【分析】根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．‎ ‎【解答】解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；‎ B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；‎ C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；‎ D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑‎ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；‎ B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；‎ C．漏写生成水的离子反应；‎ D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．‎ ‎【解答】解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；‎ B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；‎ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；‎ D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎13．0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（　　）‎ A．6：5 B．3：2 C．15：2 D．3：1‎ ‎【考点】物质的量的相关计算．‎ ‎【分析】结合n=cV及物质的构成计算．‎ ‎【解答】解：0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比为0.5L×2mol/L×3：0.2L×5mol/L×1=3：1，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎14．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸 C．氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和 D．丁达尔效应可用来区别溶液和胶体 ‎【考点】电解质与非电解质．‎ ‎【分析】A．电解质必须是化合物；‎ B．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；‎ C．氧化还原反应中电子转移是还原剂失去电子给氧化剂；‎ D．丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象．‎ ‎【解答】解：A．电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故A错误； ‎ B．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，如NaHSO4溶液中电离出氢离子属于盐，故B错误；‎ C．氧化还原反应中电子转移是还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移是失去电子总数或得到电子总数，不是得电子数与失电子数加和，故C错误；‎ D．丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象，可用来区别溶液和胶体，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎15．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）‎ A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ B．NH4NO3N2O↑+2H2O C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CuO+CO═Cu+CO2‎ ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．‎ ‎【解答】解；A．Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；‎ B．N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；‎ C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；‎ D．Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）‎ A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Fe3+＞Cl2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2‎ ‎【考点】氧化性、还原性强弱的比较．‎ ‎【分析】氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．‎ ‎【解答】解：①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；‎ ‎②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；‎ ‎③2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；‎ 所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎17．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）‎ A．②③①④⑤ B．①②③⑤④ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④‎ ‎【考点】粗盐提纯．‎ ‎【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答．‎ ‎【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，也可先加入氢氧化钠，再加入氯化钡溶液，顺序为③②①⑤④或②③①⑤④，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎18．一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（　　）‎ A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B3‎ ‎【考点】阿伏加德罗定律及推论．‎ ‎【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出反应方程式，根据原子守恒求算该化合物的化学式．‎ ‎【解答】解：令生成的气体的化学式为X，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物X，‎ 则反应方程式为2AB2+B2=2X，根据原子守恒，所以X为AB3．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎19．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（　　）‎ A．物质的量和质量 B．原子总数 C．分子总数 D．密度 ‎【考点】物质的量的相关计算．‎ ‎【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM、ρ=结合分子构成解答．‎ ‎【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，‎ A．根据m=nM知，物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故A错误；‎ B．一氧化碳、氮气为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，气体物质的量相等，装有N2和CO2的混合气体原子数多，故B错误；‎ C．根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，每种分子都含有两个原子，所以其原子总数一定相等，故C正确；‎ D．根据ρ=知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量的反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎20．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）‎ A．NH4Cl中的N元素被还原 B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol C．NaNO2是氧化剂 D．N2既是氧化剂又是还原剂 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此解答．‎ ‎【解答】解：A．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故A错误；‎ B．N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；‎ C．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故C正确；‎ D．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ 三、填空题（共3小题，每小题6分，满分17分）‎ ‎21．下列物质属于电解质的是　③　；属于非电解质的是　②⑤　；能导电的物质是　①④⑥　．（填序号）‎ ‎①盐酸溶液 ②蔗糖 ③烧碱 ④NaCl溶液 ⑤CO2⑥铜．‎ ‎【考点】电解质与非电解质．‎ ‎【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电．‎ ‎【解答】解：①盐酸是混合物，因含有自由离子，所以能导电；‎ ‎②蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，不属于电解质，属非电解质；蔗糖固体以分子的形式存在不导电；蔗糖溶液，由于蔗糖是有机共价化合物，导致不会形成自由移动的离子，而无法导电；‎ ‎③烧碱为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质；氢氧化钠固体无自由移动的离子，不导电；其水溶液能够导电；‎ ‎④NaCl溶液是混合物，因含有自由离子，所以能导电；‎ ‎⑤二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；‎ ‎⑥铜是金属单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，能导电；‎ 故答案为：③；②⑤；①④⑥．‎ ‎　‎ ‎22．（1）在Fe+2HCl═FeCl2+H2↑的反应中，氧化剂是　HCl　，氧化产物是　FeCl2　．‎ ‎（2）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）‎ ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，而HCl中H元素的化合价降低，则HCl为氧化剂；‎ ‎（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑反应中，铁元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降到0价，1mol铁参加反应失去2mol电子；‎ ‎【解答】解：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，氯化亚铁是氧化产物，而HCl中H元素的化合价降低，则HCl为氧化剂，故答案为：HCl；FeCl2；‎ ‎（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑反应中，铁元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降到0价，1mol铁参加反应失去2mol电子，则电子转移的方向和数目为：；‎ 故答案为：．‎ ‎　‎ ‎23．（1）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑　‎ ‎（2）写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式：　SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓　‎ ‎（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H++OH﹣═H2O．‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】（1）二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙小于保留化学式；‎ ‎（2）硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；‎ ‎（3）该反应表示强酸与强碱溶液反应生成可溶性盐和水的反应．‎ ‎【解答】解：（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，‎ 故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；‎ ‎（2）硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，‎ 故答案为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；‎ ‎（3）离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O，‎ 故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．‎ ‎　‎ 四、解答题（共3小题，满分33分）‎ ‎24．如图为实验室从海水中制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．‎ ‎（1）指出图中的明显的错误：　温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处或冷凝管中冷凝水应低进高出；　（任填一处）；‎ ‎（2）实验时A中除加入海水外，还需加入　加沸石（或碎瓷片）　，其作用是　防止暴沸　．‎ ‎【考点】海水资源及其综合利用．‎ ‎【分析】（1）实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；‎ ‎（2）根据烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中的碎瓷片的作用是防沸解答．‎ ‎【解答】解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，‎ 故答案为：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处或冷凝管中冷凝水应低进高出；‎ ‎（2）为防止液体暴沸，实验时A中除加入海水外，还需加入沸石或碎瓷片，‎ 故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止液体暴沸．‎ ‎　‎ ‎25．实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、　胶头滴管　、　250 mL 容量瓶　．‎ ‎（2）用托盘天平秤取NaOH固体　10.0 g　．‎ ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是　BCAFED　（字母表示，每个字母只能用一次）；‎ A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处 ‎（4）下列配制的溶液浓度偏低的是　BC　；‎ A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．‎ ‎【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．‎ ‎【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；‎ ‎（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；‎ ‎（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；‎ ‎（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．‎ ‎【解答】解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制250mL 1.0/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，还缺少的仪器：胶头滴管、250 mL 容量瓶；‎ 故答案为：胶头滴管、250 mL 容量瓶；‎ ‎（2）用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；‎ 故答案为：10.0g；‎ ‎（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作步骤为：BCAFED；‎ 故答案为：BCAFED；‎ ‎（4）A、称量NaOH10.0g，用不到游码，所以砝码错放在左盘对称量结果无影响，溶质的物质的量和溶液体积都不变，溶液浓度不受影响，故A不选；‎ B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；‎ C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C选；‎ D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积 偏小，溶液浓度偏高，故D不选；‎ E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故E不选；‎ 故选：BC．‎ ‎　‎ ‎26．（1）9.8克SO42﹣的物质的量为　0.1mol　质子　4.8NA　个（用NA表示）‎ ‎（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，氧化剂　S　还原剂　S　，氧化剂与还原剂的质量之比为　2：1　．‎ ‎（3）在标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？‎ ‎【考点】物质的量的相关计算．‎ ‎【分析】（1）根据n=进行计算求解，1molSO42﹣中质子的数为：48NA；‎ ‎（2）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为﹣2价，以此来解答；‎ ‎（3）33.6L氨气的物质的量==1.5mol，根据C=计算氨水浓度．‎ ‎【解答】解：（1）n===0.1mol，1molSO42﹣中质子的数为：48NA，所以0.1molSO42﹣中质子的数为：4.8NA，故答案为：0.1mol； 4.8NA；‎ ‎（2）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，则质量之比为：2：1，故答案为：S；S；2：1；‎ ‎（3）33.6L氨气的物质的量==1.5mol，C===1.5mol/L，答：溶液的物质的量浓度为1.5mol/L