2018-2019学年江西省玉山县一中高一（平行班）下学期第一次月考试卷化学试卷 7页

江西省玉山县一中2018-2019学年高一（平行班）下学期第一次月考试卷化学试卷 ‎ 可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64‎ 一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1. 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）‎ A. 72 B. 19 C. 53 D. 125 ‎ ‎2. 在某酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）‎ A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Ba2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D． Fe2+、K+、SO42-、NO3- ‎3. 某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为(   )‎ A.肯定是x+2 B. 肯定是x+2或x+12或x+26‎ C.肯定是x+8 D. 肯定是x+12‎ ‎4.现行的元素周期表中，其中元素形成化合物种类最多的族是(　　) ‎ A．IVA B．ⅢB C．ⅠA D．ⅦA ‎5. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是(　　)‎ A．CaCl2 B．KOH C．HBr D．H2O2‎ ‎6．向KBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是(　　)‎ A．KCl和KBr B．KCl和I2 C．KCl和Br2 D．KCl ‎ ‎7. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C. 在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体： CO2+2OH- === CO32 - +H2O D. 硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液： H+ + HCO3- === CO2↑+H2O ‎8. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。‎ 以下叙述不正确的是（ ）‎ A．该元素属于第七周期 B．该元素位于ⅢA族 C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该同位素原子含有114个电子，184个中子 ‎9. A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是 ‎（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为（ ）‎ A. B3A2 B. A3B2 C. BA2 D.AB2‎ ‎10. 已知短周期元素的离子：aA 2+、bB +、cC 3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）‎ A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞a C.离子半径C＞D＞B＞A D.单质的还原性A＞B＞D＞C ‎ ‎11. 已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn+和Ym-的核外电子排布相同，则下列关系中正确 的是（ ）‎ A．a=b-m-n B. a=b+m-n C . a=b+m+n D. a=b-m+n ‎ ‎12. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 9g D2O中含有的电子数为5NA ‎ B. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023‎ C. 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D. 1molCH4分子中共价键总数为4NA ‎ ‎13. 下列有关化学用语使用正确的是 （ ）‎ A. 原子核内有10个中子的氧原子： B.NH4Cl的电子式：‎ ‎ C. 硫原子的原子结构示意图： D. .N2的电子式：‎ ‎14.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(    )‎ A.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4‎ D.用中文“氮”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎15. 向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是 ‎（ 　）‎ A．大于0.45mol，小于0.9mol B．小于0.45mol C．等于0.45mol　　　　　 　　 D．等于0.9mol　‎ ‎16. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　）‎ A．0.08mol　　 B．0.05mol　　 　C．1.05mol　　　D．0.11mol　‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17. （14分）按要求回答下列问题:‎ ‎1.下列各组微粒:①与 ②O2和O3 ③H、D、T ④金刚石和石墨 ⑤和,互为同位素的是 ‎________;互为同素异形体的是__________;质量数相等,但不能互称为同位素的是_______（填序号）‎ ‎2. 等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________,电子数之比为_________;等物质的量的D2O和 H2O分别与足量的金属钠反应,放出的氢气的质量比为__________,转移电子数之比为_______。‎ ‎18.（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素.请用化学用语回答下列问题:‎ ‎1.E元素在周期表中的位置__________ 2.C、D元素简单氢化物稳定性由大到小的顺序为__________>__________ (填化学式) 3.F与D同主族且相邻,F与E最高价含氧酸酸性的大小关系为__________>__________(填化学式) 4.高速铁路极大方便了人们的出行。高速铁路的无缝焊接方法之一是利用A单质和氧化铁反应,其化学方程式是__________,利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是__________‎ ‎19.(14分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白:‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎1.④与③形成淡黄色的固体，其阴、阳离子的个数比为__________，含有的化学键类型____________‎ ‎2.用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程__________。‎ ‎3.元素④的最高价氧化物对应的水化物常温下和元素⑤的单质反应的离子方程式为__________。‎ ‎4.④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为__________。(用微粒符号表示) ④⑤⑨中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是________(用化学式表示)‎ ‎5.元素③与元素⑥相比,能证明这两种元素非金属性强弱的事实是(   )(填选项序号)‎ A.常温下③的单质和⑥的单质状态不同 B.③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定 C.③的简单氢化物的沸点比⑥的简单氢化物的沸点高 D.③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥‎ ‎20．(14分)下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据:‎ ‎ 元素编号 元素性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ 原子半径()‎ ‎1.52‎ ‎2.27‎ ‎0.74‎ ‎1.43‎ ‎0.77‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ ‎0.71‎ 最高价态 ‎+1‎ ‎+1‎ ‎—‎ ‎+3‎ ‎+4‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎—‎ 最低价态 ‎—‎ ‎—‎ ‎-2‎ ‎—‎ ‎-4‎ ‎-3‎ ‎-1‎ ‎—‎ ‎-3‎ ‎-1‎ 试回答下列问题:‎ ‎1. 以上10种元素的原子中,最容易失去电子的是__________(填元素符号),与最容易化合的非金属 单质是__________(写物质名称)。‎ ‎2.若⑨形成的简单氢化物为,⑥形成的简单氢化物为,则二者的沸点__________ (填“大于”或 ‎“小于”)。‎ ‎3.写出元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物的电子式__________。‎ ‎4.写出④的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式:__________。‎ ‎5.现取100 1的④的氯化物溶液,向其中加入1氢氧化钠溶液产生了3.9沉淀,则 加入的氢氧化钠溶液体积可能为__________。(4分)‎ ‎ 玉山一中2018-2019学年高一第一次月考 ‎ 化学试题答案（23-36班）‎ 一、选择题（每空3分，共48分）‎ ‎1-5 B C B A B 6-10 D D B C C 11-16 C D A A B D 二、非选择题（除标注外，每空2分，共52分）‎ ‎17.（14分）‎ ‎ 1.①和③; ②和④; ⑤;‎ ‎2. 9:8  9:10  2:1  1:1‎ ‎18. （10分）‎ ‎1.第三周期第ⅦA族; ‎ ‎2. H2O>NH3 （2分）‎ ‎3.HClO4>H2SO4 （2分）‎ ‎ 高温 ‎4.2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,   该反应放出大量的热,使生成的铁融化,将钢轨焊接在一起 ‎19. （14分）‎ ‎ 1. 1:2; 离子键和(非极性)共价键 ‎2. 3.2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+ 3H2↑ ‎ ‎4.Al3+