2018-2019学年广西省桂林市中山中学高一下学期期中考试化学试卷 7页

‎2018-2019学年广西省桂林市中山中学高一下学期期中考试化学试卷 说明：‎ ‎1. 本试卷分为第Ⅰ卷（单项选择题），第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答案一律写在答题卡上的指定位置，在本试卷上作答无效。‎ ‎2. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 ‎ 第Ⅰ卷（选择题40分）‎ 一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2，共40分。每个小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。下面有关碳的叙述正确的是（ ）‎ A. 石墨与C60互为同位素 B. 13C与14C是两种不同的原子 C. 金刚石是碳元素的一种核素 D. 14C的原子核内有2个中子 ‎2. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）‎ A. 硫原子的原子结构示意图： B. N2的电子式为：‎ C. 原子核内有10个中子的氧原子： D. 高氯酸的化学式：HClO ‎3. 下列各物质的性质比较正确的是（ ）‎ A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4 B. 氧化性：Cl2 > F2‎ C. 稳定性：H2S > HF D. 碱性：NaOH > Al(OH)3‎ ‎4. 下列化学式可以表示两种物质的是（ ）‎ A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10‎ ‎5. 下列关于能量变化的说法，正确的是（ ） ‎ A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化 ‎6. 下列关于甲烷的说法错误的是（ ）‎ A. 与乙烷是同系物 B. 不属于饱和烃 C. 是共价化合物 D. 能与卤素单质发生取代反应 ‎7. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）‎ A．铜棒的质量 B．c(H+) C．c(Zn2+) D．c(SO42-)‎ ‎8. 可逆反应2NO2 ⇌ 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（ ）‎ A．单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 ‎ B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的颜色不再改变 ‎ D．NO2、 NO、 O2的速率之比是2:2:1‎ ‎9. 下列物质能与Br2发生置换反应的是（ ）‎ A. NaF B. NaCl C. KBr D. KI ‎10. 在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO 2 (g) + H2O(g)（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使ν正 增大的是（ ）‎ A．升高温度 B．恒容充He ‎ C．缩小容器体积 D．恒容时充入更多的H2O(g)‎ ‎11. 在N2＋3H22NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 mol·L－1，则H2的平均反应速率(　　)‎ A．2.4 mol·L－1·s－1　　B．0.8 mol·L－1·s－1 C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.08 mol·L－1·s－1‎ ‎12. 与K+离子具有相同电子数的一组微粒是（ ）‎ A. Ar和H2O2 B. CO和F2 ‎ C. Na和NH4+ D. Mg和N2H4‎ ‎13.下列关于元素周期表的第三周期元素叙述错误的是（ ）‎ A. 从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱 B. 元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4‎ C. 均为主族元素 D. 原子的核外电子层数均为3‎ ‎14. 断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为（ ）‎ A. 吸热91.5kJ B. 放热91.5kJ ‎ C. 吸热183kJ D. 放热183kJ ‎15. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是（　　）‎ A．溶液中的K+移向b电极 B．a极的电极反应式为：2H++2e—= H2↑‎ C．b极为负极，该电极上发生氧化反应 D．电子由a极经电解质溶液移向b极 ‎16. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）‎ A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2‎ ‎17. 根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是（ ）‎ A．单质溶于水 B．最高价氧化物对应的水化物是酸 C．单质既有氧化性又有还原性 D．简单气态氢化物稳定性比H2S弱 ‎18. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）‎ A．I、Br、F B．Li、K、Na ‎ C．O、S、Al D．Li、F、Cl ‎19. 可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是（　　）‎ A．ν(A)=0.45 mol/（L•min） B．ν(B)=0.6 mol/（L•min）‎ C．ν(C)=0.4 mol·L-1·s-1 　　 D．ν(D)=0.1 mol·L-1·s-1‎ ‎20. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )‎ Y Z X W A. 原子半径：XZ C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 二、非选择题：（本大题包括5小题，共60分，25题请认真审题并作答。）‎ ‎21. （10分）‎ ‎(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、 CaCl2、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是_____，属于共价化合物的是__________。‎ ‎(2)用电子式表示CaCl2的形成过程：________________。‎ ‎(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出NH3的电子式是____________。‎ ‎(4) Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为____________。‎ ‎22. （8分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。请回答下列问题：‎ ‎（1）Z位于周期表中的位置______________。‎ ‎（2）X、Y元素的简单氢化物中，较稳定的是________（填化学式）。‎ ‎（3）X的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_________。‎ ‎（4）X、W、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由强至弱依次为___________（填化学式）。‎ ‎23. （12分） 反应Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示： ‎ ‎（1）该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）‎ ‎（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 ______ （选填A、B、C）。‎ A.改铁片为铁粉  B.改稀硫酸为98%的硫酸溶液  C.升高温度  ‎ ‎（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 ______ 极（填“正”或“负”），铜片上产生的现象为 ______ ，该极上发生的电极反应为 ______ ，消耗5.6g Fe时转移的电子数为 。‎ ‎24. （16分） 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为_____ _ ‎ ‎（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为______ ‎ ‎（3）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。‎ ‎（4）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： ‎ 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气所需时间/S Ⅰ 薄片 ‎15‎ ‎200‎ Ⅱ 薄片 ‎25‎ ‎90‎ Ⅲ 粉末 ‎25‎ ‎10‎ ①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响； ②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化学反应速率越大； ③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ ； ‎ ‎25. （14分）‎ 文科生作答 I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示，请回答以下问题：‎ ‎（1）X的原子结构示意图为 ，其在周期表中的位置为 。‎ ‎（2）Y与Z的原子半径大小关系是：Y Z （填“＞”或“＜”）。 ‎ ‎（3）X与R的非金属性强弱顺序是：X R （填“＞”或“＜”）。‎ ‎（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。‎ II.研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物Na2HeO。‎ ‎（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合价为0，其中氧元素的化合价为 。‎ ‎（2）钠、氦气、氧气反应生成Na2HeO的化学方程式为 。‎ 理科生作答 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。‎ ‎（1）填写所示仪器名称：A__________，B 。‎ ‎（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。‎ ‎（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）‎ ‎①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；‎ 装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；‎ ‎②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。‎ ‎③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。‎ 桂林市中山中学2018~2019学年度下学期期中质量检测 高一年级 化学答案 一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2，共40分。每个小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1-5 BCDDC 6-10 BBDDB ‎ ‎11-15 AACBA 16-20 CACBC 二、非选择题：（本大题包括5小题，共60分，25题请认真审题并作答。）‎ ‎21. （10分）‎ ‎(1) Na2O2、KOH ， H2O。‎ ‎(2) (3 )‎ ‎(4) Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl ‎ ‎22. （8分）‎ ‎（1）第三周期IVA族 （2）H2O （3）离子键、共价键 （4）HNO3>H3PO4>H2SiO3‎ ‎23. （12分）‎ ‎（1）放热 （2）A、C （3）正，有气泡产生，2H++2e—=H2↑，0.2NA。‎ ‎24. （16分） ‎ ‎（1）3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) （2）0.05mol/(L·min) （3）加快 ‎（4）① 接触面积、温度 ②其他条件相同时，温度越高 ③ II和III ‎25. （14分）‎ 文科生作答 I. （1），第二周期VIA族 （2）＞ （3）＞ （4）KOH II.（1）-2 （2）4 Na + 2He + O2 = 2Na2HeO 理科生作答 ‎（1）A分液漏斗，B 圆底烧瓶 。 （2）检查装置气密性 ‎（3）①Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O ② E中溶液不褪色，F中出现白色沉淀  ‎ ‎③ 否