人教版高中必修一化学课件：1_2_3 物质的量浓度溶液的配制 16页

组织建设 化学 · 必修 1 物质 的量浓度溶液的配制 图片导学 思考讨论 表示溶液浓度的方法有多种 , 在初中我们就学过一种 , 是什么 ? 溶质的质量分数 医院 的体检单 知识解读 知识一、物质的量浓度 1 、定义 单 位体积 溶液里所含溶质 B 的 物质的 量 符号 : c B 单位 ： mol / L ( 或 mol·L -1 ) 2 、表达式 : c B = ─── n B V 例 (1) 用 40gNaOH 配成 2L 溶液，其物质的量浓度 ________mol/L ； 58.5gNaCl 配成 500mL 溶液，其物质的量浓度 ________mol/L (2) 判断下列说法是否正确： A 、将 40gNaOH 溶于 1L 水中，所得溶液 的 c 为 1 mol ／ L ； B 、将 98g 硫酸溶液稀释配成 1L 溶液，所得溶液 的 c 为 1mol ／ L 0.5 2 不是 1L 溶液 × 溶质 不是 1mol × 知识解读 理解物质的量浓度的概念要注意以下几点： 1 、 溶液的体积 不是溶 剂的体 积 2 、溶质是 物质的量表示 不是质量 3 、 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变 的 4 、用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水 思考讨论 如果将 5mL18mol ／ L 的浓硫酸稀释为 50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含 H 2 SO 4 的物质的量相等吗？为什么？ 相等 c ( 浓溶液 ) · V ( 浓溶液 ) = c ( 稀溶液 ) · V ( 稀溶液 ) 配制 250 mL 1 mol/L HCl 溶液，需要 12 mol/L HCl 溶液的 体积 。 20.8 mL 知识二、一定物质的量浓度溶液的配制 1 、主要仪器 托盘天平、药匙、烧杯、 量筒 、 玻璃棒、胶头滴管 若由液体配制 溶液所 需主要仪器 天平换成量筒或滴定管 100mL 的容量瓶 ( 一定规格 ) 思考交流 如何配制 100mL 1mol ／ LNaCl 溶液？ 初中是如何配制一定质量分数的溶液的？ 计算、称量、溶解 知识二、一定物质的量浓度溶液的配制 1 、主要仪器 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 玻璃棒、胶头滴管 100ml 的 容量瓶 ( 一定规格 ) 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 构造 : 颈部标有 刻度线 ， 瓶上标有 容积 、 温度 。 选用：“大而近”原则 使用注意事项 (1) 用前检漏 (2) 用前用蒸馏水洗净 (3) “五不”：不溶解、不稀释 、 不作为反应器、不加热、不长期存放溶液。 (4) 读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 2 、实验步骤 ① 计算 ②称量 ③ 溶解 配制 100mL 1mol/L NaCl 溶液为例 ④移液 m =n×M =c× V ×M =1mol/L×0.1L×58.5 g/mol =5.85 g 准确称量 NaCl 固体 _________g 5.9 用玻璃棒 搅拌 加速溶解， 冷却至室温 用玻璃棒 引流，玻璃棒下端应放在刻度线以下 ⑤洗涤、摇动 将烧杯内壁和玻璃棒洗涤 _________ 次，并将洗涤液都转移至 容量瓶 ，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 2~3 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线下 _______cm ，改用 ____________ 滴加蒸馏水至 _______________________ 与刻度线相切。 1~2 胶头滴管 凹液面最低处 ⑦摇匀 反复上下颠倒 ⑧装瓶 转移到试剂瓶，贴好标签 5.9gNaCl 【 实验 1 － 5】 配制 100mL 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 探究导 学 3 、误差分析 原理依据 : c = ── = ── n V m MV 其它正常时 , 凡是使 m 或 n 减小的因素 , 都使 c 偏小 ； 凡是使 V 增大的因素，都使 c 偏小 ； 凡是使 V 减小的因素，都使 c 偏大 。 凡是使 m 或 n 增大的因素都使 c 偏大 ; 计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误 特别提醒： 探究导 学 原理依据 : c = ── = ── n V m MV 可能出现误差的情况： a 称量或量取 ｛ 称量 ｛ 量取 ｛ 称量物放错 ( 右物左码 ) ： ↓ 砝码 ｛ 生锈： m ， C ↑ 缺块 : C m ， ↓ ↓ C 仰视： m ， ( 多取了溶质 ) ↑ ↑ C 俯视： ( 少取了溶质 ) m m ， ↓ C ↓ ↓ ↑ b 转移 ： 不小心将溶液溅出 m ， ↓ C ↓ ( 少量溶质溅出 ) C c 洗涤时： 忘记 洗涤或未把 洗涤液倒入 容量瓶 m ， ↓ ↓ d 定 容时 ｛ 仰视： 俯视： V ， ↑ C ↓ ↑ C ↓ ↓ V ， ( 多加了蒸馏水 ) 超了刻度线，用吸管吸出一部分 ( 少取了蒸馏水 ) m ， C ↓ e 转移 时 未冷却： 热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小 V ， C ↓ ↑ f 摇 匀 后液面 下降，又加水至刻度线： V ， C ↓ 属 正常现象，不 应再加 水 g 洗涤容量 瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水 ： 对浓度无影响 探究导 学 ↑ 当堂 巩固 例 1 、下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是 ( ) A 、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B 、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C 、称量 11.7gNaCl 配制 0.2mol/LNacl 溶液 1000mL ，砝码错放在左盘 D 、 NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。 D 课堂感悟 一定物质的量浓度溶液的配制： 1 、步骤： 2 、实验所需仪器： 3 、容量瓶使用的注意事项： 4 、影响浓度 的主要因素： 课堂小结 课堂巩固 1 、 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现要配制 1 mol/L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c (NaOH) = (60g÷40g·mol -1 )÷0.3 = 5mol·L -1 5mol·L -1 ×300mL = 1mol·L -1 ×(300mL+ V 水 ) V 水 = 1200mL V / V 水 = 300∶1200 = 1∶4 A 课堂 巩固 2 、配制 250mL ， 1mol/L 的 HCl 溶液，需要 12.5mol/L 的 HCl 溶液多少升？ 根据稀释前后，溶质的 n 不变： n 1 = n 2 而 n 1 = C 1 × V 1 ， n 2 = C 2 × V 2 12.5mol/L × V 1 设需要 12.5mol/L 的 HCl 溶液体积为 V 1 = 0.25L ×1mol/L V 1 = 0.02 L