江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二上学期月考试题 化学 6页

‎2021届高二年级第二次月考化学试卷 命题：赵光明 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，共16×3=48分）‎ ‎1．下列有关实验的叙述正确的是 （ ）‎ A.过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率 B.用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大 C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水 D.酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 ‎2．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）‎ A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3|‎ C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2‎ ‎3．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 （ ）‎ A.制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 B.除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除 C.证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深 D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸 ‎4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）‎ A. (NH4)2Fe(SO4)2 B.NH3·H2O C. (NH4)2CO3 D. NH4Cl ‎ ‎5．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是 （ ）‎ A．HX、HY、HZ的酸性依次增强 B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C．电离常数：K(HZ)>K(HY) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)‎ ‎6．下列事实 ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 。其中能说明醋酸是弱电解质的是（ ） ‎ A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②‎ ‎7．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）‎ A．已知Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量<生成物总能量 B．已知101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ/mol C．相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2‎ D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 ‎8．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）‎ A．将溶液稀释到原体积的2倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸 D．加少量冰醋酸 ‎9．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为 ( )‎ A．2△H和2K B．-2△H和 K2 ‎ C．-2△H和 K－2 D．2△H和-2K ‎10．下列符合右图1、图2的反应是 （ ） ‎ A．X＋3Y2Z　ΔH<0 B．X＋3Y2Z　ΔH>0‎ C．X＋2Y3Z　ΔH<0 D．5X＋3Y4Z　ΔH<0‎ ‎11．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）‎ ‎①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ‎②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ‎③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ‎④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③④ C．②③④ D．①②③‎ ‎12．下列都是吸热反应，符合在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是（ ）‎ A．2Ag2O (s) == 4 Ag (s) + O2 (g) B．2Fe2O3 (s) +3C (s) == 4Fe (s) + 3CO2 (g)‎ C．N2O4 (g) == 2NO2 (g) D．6C (s) +6 H2O (l) == C6H12O6 (s)‎ ‎13．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是（　　）‎ A．若不断增加A的质量，可使反应放出热量的数值达到2︱ΔH︱‎ B．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)‎ C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 ‎14．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为 ( )‎ A．Na2SO4 B．CH3COONa C．CH3COOH D．NH3•H2O ‎15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－‎ B．c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－‎ C．无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－‎ D．常温下，c(OH－)/c(H+)=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42-‎ ‎16．室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图 所示。下列说法正确的是 ( ) ‎ A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C．点溶液中 D．点对应的溶液的体积为 二、填空题（26×2=52）‎ ‎17．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：‎ 时间 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 产生氢气体积 ‎50mL ‎120mL ‎232mL ‎290mL ‎310mL ‎（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，化学反应速率最大的时间段是________，导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是____（选填字母编号）。‎ A.浓度 B.温度 C.气体压强 ‎（2）化学反应速率最小的时间段是________。‎ ‎（3）在2～3分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________mol/（L•min）（设溶液体积不变）。‎ ‎（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向盐酸中分别加入等体积的______。‎ A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液 ‎18．可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) △H>0 ,达到化学平衡后，‎ ‎(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。‎ a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①______；‎ b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量②_______；‎ c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③______；‎ ‎(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④___态，C是⑤___态。‎ ‎19．甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1=－116 kJ·mol－1‎ ‎（1）已知： CO（g）+1/2O2 =CO2（g） △H2=－283 kJ·m ol－1‎ ‎ H2（g）+1/2O2 =H2O（g） △H3=－242 kJ·m ol－1‎ 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式：________________‎ （2） 在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、‎ ‎250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上 述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始 时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关 系。请回答:‎ ‎①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________‎ ‎②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温 度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数 K=_________。‎ ‎③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。‎ a．增大压强 b．降低温度 c．增大H2浓度 d．加高效催化剂 ‎④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是___（填标号）。‎ a．气体平均相对分子质量保持不变 b．△H1保持不变 ‎ c．n(CO)/n(CH3OH)保持不变 d．气体密度保持不变 ‎（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度 （mol•L－1）变化如下表所示：‎ ‎0min ‎5min ‎10min CO ‎0.1‎ ‎0.05‎ H2‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ CH3OH ‎0‎ ‎0.04‎ ‎0.05‎ 若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是_________________________。‎ ‎20．25℃时，根据如下电离平衡常数回答下列问题：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ K1 4.3×10－7‎ K2 5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ ‎（1）下列四种离子结合质子(H+)的能力由大到小的顺序是 ；（填编号）‎ A．CO32－ B．ClO－ C．CH3COO－ D．HCO3－‎ ‎（2）下列反应不能发生的是 ；‎ A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O ‎ B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO C．CO32-+HClO＝HCO3—+ClO— ‎ D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32—+2HClO ‎（3）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___；‎ A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)‎ C．c(H+)/Kw D．c(OH-)/c(H+)‎ ‎（4）体积为10 mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______（填 ‎“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释 后，HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液 中水电离出来的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）‎ ‎21．（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。‎ A．KMnO4　 B．H2O2　　 C．Cl2水 　 D．HNO3‎ 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。‎ A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2‎ ‎（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，已知Ksp(AmBn)=[c(An+)]m.[c(Bm－)]n,他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）‎ ‎2021届高二年级第二次月考化学试卷答题卡 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，共16×3=48分）‎ 题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答 二、填空题（26×2=52）‎ ‎17、‎ ‎（1） （2） ‎ ‎（3） （4） ‎ ‎18、‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎19、‎ ‎（1） ‎ ‎（2）① ② ③ ④ ‎ ‎（3） ‎ ‎20、‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎21、‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎2021届高二年级第二次月考化学试卷答案 ‎1~16：CABAD BCBCA BDBCD D ‎17.（1）2～3min B （2）4～5min ‎ ‎（3） v（HCl）=0.1mol/（L•min） （4） A、B ‎ ‎18． （1）变小 不变 变小 ‎ ‎（2） 固态或液态 气态 ‎ ‎19． （1） CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g） △H1=－651 kJ·mol－1 ‎ ‎（2）① 270℃ ②4 ③ ac ④ ac ‎（3）增加了1molH2（或增大了H2的浓度也可）‎ ‎20．（1）ABDC （2）D ‎ ‎（3）BD （4）大于 大于 ‎ ‎21．（1）B CD ‎ ‎（2）4 3.3 可行