2018-2019学年新疆伊宁市生产建设兵团四师一中高一上学期期中考试化学试卷 5页

‎2018-2019学年新疆伊宁市生产建设兵团四师一中高一上学期期中考试化学试卷 考试时间：90分钟 卷面分值：100分 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分。）‎ ‎1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）‎ A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L ‎2．下列物质属于电解质的是（ ）‎ A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 ‎3．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）‎ A．Ba(NO3)2 +H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓+2HCl ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．能电离出H+的化合物叫做酸 ‎ B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 C．摩尔是七个基本物理量之一 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 ‎5．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）‎ A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2‎ ‎6．配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（ ）‎ A．容量瓶使用前有蒸馏水 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．俯视确定凹液面与刻度线相切 D．称量NaOH固体时使用了称量纸 ‎7．下列实验方法或操作正确的是（ ）‎ ‎ A B C D ‎ ‎8．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）‎ A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 ‎9．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）‎ A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol ‎10．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）‎ A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1‎ ‎11．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）‎ A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—‎ C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—‎ ‎12．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）‎ A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个 ‎13．下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑‎ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎14．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）‎ A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L ‎15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）‎ A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL ‎16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ‎②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ‎③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ‎④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ‎⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A． ‎①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤‎ ‎17.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（　　　）.‎ A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗    ‎ B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记 C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂    ‎ D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 ‎18.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（　　　）.‎ ‎　①称量前先调节托盘天平的零点 ；②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； ④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；⑤称完，应把砝码放回砝码盒中。‎ ‎　 A、②③　　　　　 　B、②④　　　　　　C、③④　　　　　 D、③‎ ‎19.下列说法中不正确的是（ ）‎ A．1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2∶1‎ D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3‎ ‎20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋‎ D．18 g水中所含的电子数为8NA ‎21．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)‎ A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol ‎22．下列实验操作正确的是(　　)‎ A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 ‎23．有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是(　　)‎ A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钡溶液 ‎24.对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）‎ A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－‎ C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、填空题（本题包括4个小题，共44分。）‎ ‎25．（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ① ，CO的体积分数是 ② ，CO的质量分数是 ③ ，C和O的原子个数比是 ④ ，混合气体的平均摩尔质量是 ⑤ 。‎ ‎26．（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）‎ ‎ （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）‎ ‎ （2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）‎ ‎ （3）分离汽油和煤油（ ）‎ ‎ （4）分离碘水中的碘单质（ ）‎ ‎ （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）‎ ‎27．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。‎ D C ‎ B A ‎（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________‎ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。‎ ‎（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。‎ ‎28．（10分）按要求写出方程式。‎ ‎(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） ‎ ‎(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） ‎ ‎(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） ‎ ‎(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式） ‎ ‎(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式） ‎ 三、计算题（共8分）‎ ‎29．在20℃时，将5.05 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：‎ ‎（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。‎ ‎2018-2019学年第一学期高一年级期中化学考试答案 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（每题2分，共48分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B C C D C A A D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C C D C B B D D 题号 ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 C C A B D D C C 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎21．（10分）① 1:3（2分） ② 25%（2分） ③ 17.5%（2分）‎ ‎④ 4:7（2分） ⑤ 40g/mol（2分，无单位不得分）‎ ‎22．（10分）(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D （每小题2分）‎ ‎23．（14分）（1） A 、C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）‎ ‎(2) B、C、D（2分，每少一个扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）‎ ‎(4) 13.6（2分） 15（2分）‎ ‎24．（每小题2分，共10分）‎ ‎(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑‎ ‎(2) Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O ‎(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—‎ ‎(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O ‎(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎25．（8分）‎ 解：（1）n（KNO3） =0.05mol ‎ ‎ C(KNO3)= 3.82mol/L ‎ 答：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.050mol，‎ ‎（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.82mol/L。‎