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2018-2019学年贵州省思南中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

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贵州省思南中学2018-2019学年度高二期末考试试卷 高二化学 考试时间:120分钟;‎ 第I卷(选择题)‎ 一、单选题(每小题3分,共54分)‎ ‎1.下列说法正确的是 A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化 C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D.以重油为原料裂解得到各种轻质油 ‎2.下列原子的价电子排布中,对应元素第一电离能最大的是( )‎ A.3s23p1 B.3s23p2 C.3s23p3 D.3s23p4‎ ‎3.下面说法中,正确的是 A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 B.在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化 D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′‎ ‎4.下列关于有机物的说法不正确的是 ‎①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物 ‎②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ‎③金刚石和石墨是同分异构体 ‎④CH2Cl2有两种结构 ‎⑤标准状况下,11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)‎ ‎⑥C5H12有三种同分异构体 A.①②⑥ B.③④⑤ C.③④⑥ D.③⑤⑥‎ ‎5.下列说法中正确的是( )‎ A.氨分子是三角锥形,而甲烷是正四面体形,是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强 B.杂化轨道全部参加形成化学键 C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 D.在分子中含有2个手性C原子 ‎6.下列实验结论正确的是(  )‎ 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入碘水 溶液变蓝 说明淀粉没有水解 B 将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入银氨溶液,水浴加热 未出现银镜 水解的产物为非还原性糖 D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀(Cu2O)‎ 葡萄糖具有氧化性 A. A B.B C.C D.D ‎7.某有机物A的结构为, 下列有关说法正确的是 A.1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应 B.能发生加聚反应 C.不能发生分子内酯化反应 D.A分子中所有原子在同一平面上 ‎8.下列关于物质结构和元素性质说法正确的是 A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B.乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成氢键 C.IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 ‎9.羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物,下列说法正确的是 A.分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B.所有原子均处于同一平面 C.二氯代物超过两种 D.1mol羟甲香豆素与氢气加成,最多需要5molH2‎ ‎10.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 A.S2Cl2的电子式为 B.固态时S2Cl2属于原子晶体 C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O D.S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物 ‎11.下列各项叙述中,正确的是( )‎ A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6‎ B.若某基态原子的外围电子排布为4d25s2,它是第五周期IVB族元素 C.M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素 D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态 ‎12.下列说法正确的是( )‎ A.Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同 B.NaHSO4溶于水只需要克服离子键 C.碘晶体受热转变成碘蒸气,克服了共价键和分子间作用力 D.晶体熔沸点由高到低的顺序为:金刚石>氯化钠>水 ‎13.下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ A.17g羟基(-OH)所含有的电子数是10 NA个 B.常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个 C.12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA D.标准状况下,CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2,需要消耗2NA个Cl2分子 ‎14.同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是 A.原子半径:X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3‎ C.电负性:X>Y>Z D.非金属性:X>Y>Z ‎15.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是 A.该晶体属于离子晶体 B.晶体的化学式为Ba2O2‎ C.该晶体晶胞结构与NaCl相似 D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 ‎16.下列说法正确的是(  )‎ A.邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构 B.沸点由高到低:己烷>异丁烷>正丁烷 C.制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得 D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体体积比为3:1‎ ‎17.下列有关说法不正确的是( )‎ A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键 B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+‎ C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外电子在原子核附近运动 D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12‎ ‎18.下列说法中错误的是 A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 B.1 mol金刚石晶体中,平均含有2 mol C—C键 C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键 D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE 第II卷(非选择题)‎ 二、填空题 ‎19.如图是元素周期表的一部分,A、B、C均为短周期元素,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数,B的原子核内质子数和中子数相等。回答:‎ ‎(1)写出元素符号:A____;C_____。‎ ‎(2)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____。‎ ‎(3)A的单质的电子式为___;A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____。‎ ‎ ‎ ‎20.叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3==NaN3+3NaOH+NH3↑。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)氮元素所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是_______。‎ ‎(2)基态氮原子的L层电子排布图为_________________。‎ ‎(3)与N3-互为等电子体的分子为_________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型是______________,其中心原子杂化类型是__________。‎ ‎(4)叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。‎ A.离子键 B.极性共价键 C.σ键 D.π键 ‎21.盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂,临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料,可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。‎ ‎(1) Cu基态核外电子排布式为________________。‎ ‎(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。‎ ‎(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。‎ ‎(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1,沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。‎ ‎①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________(填字母)。‎ A.共价键 B.氢键 C.离子键 D.配位键 E. 分子间作用力 ‎② 铜的氢化物的晶体结构如图所示,写出该晶体的化学式:____________。‎ ‎22.M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.M原子最外层电子数为内层电子数的3倍;N的焰色反应呈黄色;O的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质;P是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子.请回答下列问题:‎ ‎(1)元素Q的名称为______________,P的基态原子价层电子排布式为__________________。‎ ‎(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为___________________。‎ ‎(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示),实验室制备O单质的化学方程式__________________________。‎ ‎(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的边长为 a pm,则该晶体的密度为____________________g/cm3‎ 高二化学答案 ‎1.A 2. C 3. A 4. B 5. A 6. B 7. B 8. B 9. C 10. C 11. B 12. D 13. C 14. A 15. B 16. A 17. C 18. D 19. N F H2SO4 NH3+ HNO3=NH4NO3 ‎ ‎20. F Li N2O或CO2 平面三角形 sp2 B ‎ ‎21.[Ar]3d104s1 14NA 2 ACD CuH ‎22.锰 3d54s1 HF分子间存在氢键,而HCl分子间无氢键 O>Cl ‎

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