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- 2021-07-02 发布
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贵州省思南中学2018-2019学年度高二期末考试试卷
高二化学
考试时间:120分钟;
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题3分,共54分)
1.下列说法正确的是
A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化
C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D.以重油为原料裂解得到各种轻质油
2.下列原子的价电子排布中,对应元素第一电离能最大的是( )
A.3s23p1 B.3s23p2 C.3s23p3 D.3s23p4
3.下面说法中,正确的是
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B.在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
4.下列关于有机物的说法不正确的是
①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③金刚石和石墨是同分异构体
④CH2Cl2有两种结构
⑤标准状况下,11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥C5H12有三种同分异构体
A.①②⑥ B.③④⑤ C.③④⑥ D.③⑤⑥
5.下列说法中正确的是( )
A.氨分子是三角锥形,而甲烷是正四面体形,是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
B.杂化轨道全部参加形成化学键
C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D.在分子中含有2个手性C原子
6.下列实验结论正确的是( )
实验操作
现象
结论
A
淀粉溶液中加入碘水
溶液变蓝
说明淀粉没有水解
B
将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
C
蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入银氨溶液,水浴加热
未出现银镜
水解的产物为非还原性糖
D
将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热
产生红色沉淀(Cu2O)
葡萄糖具有氧化性
A. A B.B C.C D.D
7.某有机物A的结构为, 下列有关说法正确的是
A.1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应
B.能发生加聚反应
C.不能发生分子内酯化反应
D.A分子中所有原子在同一平面上
8.下列关于物质结构和元素性质说法正确的是
A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B.乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成氢键
C.IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键
D.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
9.羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物,下列说法正确的是
A.分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B.所有原子均处于同一平面
C.二氯代物超过两种 D.1mol羟甲香豆素与氢气加成,最多需要5molH2
10.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是
A.S2Cl2的电子式为
B.固态时S2Cl2属于原子晶体
C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D.S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物
11.下列各项叙述中,正确的是( )
A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B.若某基态原子的外围电子排布为4d25s2,它是第五周期IVB族元素
C.M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素
D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态
12.下列说法正确的是( )
A.Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同
B.NaHSO4溶于水只需要克服离子键
C.碘晶体受热转变成碘蒸气,克服了共价键和分子间作用力
D.晶体熔沸点由高到低的顺序为:金刚石>氯化钠>水
13.下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.17g羟基(-OH)所含有的电子数是10 NA个
B.常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个
C.12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
D.标准状况下,CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2,需要消耗2NA个Cl2分子
14.同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是
A.原子半径:X>Y>Z
B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C.电负性:X>Y>Z
D.非金属性:X>Y>Z
15.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是
A.该晶体属于离子晶体
B.晶体的化学式为Ba2O2
C.该晶体晶胞结构与NaCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
16.下列说法正确的是( )
A.邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构
B.沸点由高到低:己烷>异丁烷>正丁烷
C.制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得
D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体体积比为3:1
17.下列有关说法不正确的是( )
A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外电子在原子核附近运动
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
18.下列说法中错误的是
A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B.1 mol金刚石晶体中,平均含有2 mol C—C键
C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键
D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE
第II卷(非选择题)
二、填空题
19.如图是元素周期表的一部分,A、B、C均为短周期元素,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数,B的原子核内质子数和中子数相等。回答:
(1)写出元素符号:A____;C_____。
(2)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____。
(3)A的单质的电子式为___;A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____。
20.叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3==NaN3+3NaOH+NH3↑。
回答下列问题:
(1)氮元素所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_________________。
(3)与N3-互为等电子体的分子为_________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型是______________,其中心原子杂化类型是__________。
(4)叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。
A.离子键 B.极性共价键 C.σ键 D.π键
21.盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂,临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料,可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。
(1) Cu基态核外电子排布式为________________。
(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。
(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。
(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1,沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________(填字母)。
A.共价键 B.氢键 C.离子键 D.配位键 E. 分子间作用力
② 铜的氢化物的晶体结构如图所示,写出该晶体的化学式:____________。
22.M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.M原子最外层电子数为内层电子数的3倍;N的焰色反应呈黄色;O的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质;P是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子.请回答下列问题:
(1)元素Q的名称为______________,P的基态原子价层电子排布式为__________________。
(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为___________________。
(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示),实验室制备O单质的化学方程式__________________________。
(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的边长为 a pm,则该晶体的密度为____________________g/cm3
高二化学答案
1.A 2. C 3. A 4. B 5. A 6. B 7. B 8. B 9. C 10. C 11. B 12. D 13. C 14. A 15. B 16. A 17. C 18. D
19. N F H2SO4 NH3+ HNO3=NH4NO3
20. F Li N2O或CO2 平面三角形 sp2 B
21.[Ar]3d104s1 14NA 2 ACD CuH
22.锰 3d54s1 HF分子间存在氢键,而HCl分子间无氢键 O>Cl