2020届一轮复习人教版氧化还原反应的规律及应用作业 13页

‎2020届高考化学一轮复习针对训练 氧化还原反应的规律及应用 一、选择题 ‎1、生产、生活中应用下列物质时,不涉及氧化还原反应的是( )‎ A.多吃水果(富含维生素C)美容养颜 B.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀 C.制作玻璃雕刻时使用氢氟酸 D.食品袋内装有还原铁粉的小袋 ‎2.化学知识就在身边。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是( )‎ A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷CH4)炒菜 C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]‎ ‎3、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )‎ H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；‎ ‎2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；‎ ‎3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。‎ A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－‎ ‎4.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )‎ A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀,随后变为红褐色 溶液变红,随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体,随后变为红棕色 A.A B.B C.C D.D ‎5.如图是现在新兴的“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非常方便,撤去底部的隔板几分钟后, 饭菜就变热了。涉及的化学反应是Mg+2H2OMg(OH)2 +H2 ↑。下列有关说法不正确的是( )‎ A.“即热饭盒”利用的能量变化是化学能转化为热能 B.Mg为该反应的还原剂 C.H2O是催化剂 D.铁粉在涉及的化学反应中作催化剂 ‎6.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )‎ A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 D.粉身碎骨浑不怕,要留清自在人间 ‎7.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应: ,则下列说法正确的是( )‎ A.该反应中既是氧化剂又是还原剂, 是还原产物 B.若失去4电子,生成氧气的体积约为‎22.4‎ C.4 在反应中共得到6个电子 D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 ‎8.‎2.48‎g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0mol·L-1稀硝酸中,得到标准状况下672mL NO气体(假设此时无其他气体产生),下列说法正确的是( )‎ A.取反应后溶液,滴入几滴KSCN溶液,无血红色出现 B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1:‎2 ‎C.向反应后的溶液中加入2.0mol·L-1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时,需加入NaOH溶液的体积是120mL D.反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H+)=2.5mol·L-1‎ ‎9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+ HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是( )‎ A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:‎1 ‎C.若生成0.2mol HNO3,则转移0.2mol电子 D.若2mol NF3被氧化,反应转移电子数为4NA ‎10.下列反应中, 被氧化的元素和被还原的元素相同的是( )‎ A.4Na+O2=2Na2O B.2FeCl2+Cl2=2FeCl‎3 ‎C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎11.将一定质量的铁加入100mL稀硫酸中,为了中和过量的硫酸,而且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗2mol·L -1 NaOH溶液150mL,原硫酸溶液的浓度是( )‎ A.0.5‎mol·L-1 B.1mol·L-1‎ C.1.5mol·L-1 D.2mol·L-1‎ ‎12.黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应,其离子方程式如下 ‎__ClO3-+__ FeS2+__H+= __ClO2↑+ __Fe3++ __SO42-+ __H2O(未配平):下列说法正确的是( )‎ A.ClO3-是氧化剂,Fe3+是还原产物 B.ClO3-的氧化性强于Fe3+ C.生成1mol SO42-时,转移7mol电子 D.向反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有红色沉淀产生 ‎13.下列事实与对应的方程式不符合的是( )‎ A.自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3 , H2CO3H++HCO3-‎ B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g) (红棕色)N2O4 (g) (无色) ΔH<‎0 ‎C.甲烷的燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1‎ D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ‎14.已知还原性: 。向含  和 的混合液中通入  充分反应(不考虑与之间的反应)。下列说法错误的是( )‎ A.当时,发生的离子反应为 ‎ B.当时,发生的离子反应为 ‎ C.当时,反应中转移电子的物质的量为 D.当时,溶液中、与的物质的量之比为 二、填空题 ‎15.磷的单质和化合物都是重要的化工产品。查阅资料可知:亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强的还原性,可用于化学镀银或镀镍。亚磷酸是中强酸,它与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。‎ 试回答下列问题:‎ ‎（1）.Na2HPO3中P的化合价为__________ （2）.Na2HPO3是__________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液的pH__________(填“>”、“=”或“<”)7‎ ‎（3）.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2-,在酸性条件下发生下述反应:‎ ‎__Ni2++__H2PO2-+____=__Ni++__H2PO2-+____‎ ‎①请配平化学方程式 ‎②依据化学方程式,反应消耗6mol H2PO2-时,转移电子数为__________‎ ‎16、H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。‎ ‎（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方式 。‎ ‎（2）在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是 。‎ ‎（3）实验室使用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度。‎ ‎①酸性KMnO4溶液应盛放在__（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是 。‎ ‎②完成并配平离子方程式： MnO4－+H2O2+H＋ =Mn2＋+O2↑+ ，在反应中H2O2作 剂（填“氧化”或“还原”），每生成1mol O2，转移电子 mol。‎ ‎17.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原过程的半反应式:‎ ‎2NO3-+10H++8e- N2O+5H2O Fe2(SO4)3、KmnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。‎ ‎（1）.写了并配平该氧化还原反应的化学方程式__________‎ ‎（2）.该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________‎ ‎（3）.反应中硝酸体现了__________、__________性质 ‎（4）.反应中若产生0.1mol气体(N2O),则转移电子的物质的量是__________‎ ‎18、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。‎ 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。‎ ‎(1)该反应中的还原剂是 _______。‎ ‎(2)该反应中，发生还原反应的过程是___________→____________。‎ ‎(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________________________________________ _______。‎ ‎(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______________。‎ ‎18.乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。‎ 该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体()中值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性溶液进行滴定.‎ 学习小组的同学设计了滴定的方法测定值。 ①称取2.520纯草酸晶体,将其酸制成100.00水溶液为待测液。 ②取25.00待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀 ③用浓度为0.1000 的标准溶液进行滴定,达到终点时消耗20.00;‎ ‎（1）.滴定时,将酸性标准液装在下图中的__________(填“甲”或 “乙”)滴定管中。‎ ‎2.本实验滴定达到终点的标志可以___________________________。‎ ‎3.通过上述数据,求得__________。‎ 讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的值会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。‎ ‎②若滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的值会__________。‎ 参考答案 一、选择题 ‎1. 答案：C 解析：Vc具有还原性,主要用作抗氧化剂;钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀,发生原电池反应,属于氧化还原反应;雕刻玻璃时氢氟酸和二氧化硅反应,属于复分解反应;食品袋中加铁粉主要用作抗氧化剂。‎ ‎2.答案：D 解析：A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹是Fe的单质变为Fe2O3,产生了新的物质,元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应,错误; B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:CH4)为炒菜提供热量,就是甲烷燃烧变为CO2、H2O,元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应,错误;C.牛奶久置变质腐败就是蛋白质被氧化为其它物质的过程,是氧化还原反应,错误;D.用醋酸除去水垢发生的是复分解反应,没有元素的化合价的变化,是非氧化还原反应,正确。‎ ‎3、答案：A ‎ 解析：先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。‎ ‎4.答案：C 解析：分析:A项,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B项,红色褪色是HClO表现强氧化性;C 项,白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D项,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。‎ 详解:A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;‎ B项,氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先变红,红色褪色是HClO表现强氧化性,与有色物质发生氧化还原反应;‎ C项,白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反应前后元素化合价不变,不是氧化还原反应;‎ D项,Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2,反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;与氧化还原反应无关的是C项,答案选C。本题考查氧化还原反应的判断,分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。‎ ‎5.答案：C 解析：由“即热饭盒”的工作原理可知工作过程中化学能转化为热能,A项正确。由题给的化学方程式可知,Mg为还原剂,H2O为氧化剂,B项正确,C项错误。铁粉是催化剂,D项正确。‎ ‎6.答案：D ‎7.答案：C 解析：A、反应中过氧化钠中的氧元素化合价有升有降,做氧化剂和还原剂,氧气是氧化产物,错误,不选A; B、每4摩尔亚铁离子反应,生成1摩尔氧气,转移6摩尔电子,错误,不选B; C、4摩尔过氧化钠中有6摩尔氧原子化合价降低得到电子,正确,选C; D、反应生成的是氢氧化铁沉淀不是氢氧化亚铁沉淀,错误,不选D。‎ ‎8.答案：D ‎9.答案：D ‎10.答案：D ‎11.答案：C ‎12.答案：B ‎13.答案：C ‎14.答案：C 二、填空题 ‎15.答案：（1）.+3; ‎ ‎（2）.正盐; >;‎ ‎（3）.①2 1 H2O 2 1 2H+ ②6NA ‎ ‎16、答案：（1）2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎（2）H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O ‎（3）①酸式；滴入一滴酸性KMnO4溶液后变紫色，30s不褪色 ‎ ‎②2、5、6 2、5、8 H2O 还原剂 2‎ 解析：（1）H2O2在MnO2催化下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。‎ ‎（2）酸性溶液中H2O2把碘离子氧化为单质碘，反应的离子方程式是H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O。‎ ‎（3）①酸性KMnO4溶液具有酸性和强氧化性，应盛放在酸式滴定管中。由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则判断到达滴定终点的现象是滴入一滴酸性KMnO4溶液后变紫色，30s不褪色。‎ ‎②反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子；双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去电子，双氧水作还原剂，则根据电子得失守恒可知配平后的方程式为2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O。每生成1mol O2，转移电子2mol。‎ ‎17.答案：（1）.24FeSO4 + 30HNO3 = 8Fe2(SO4)3 + 8Fe(NO3)3 + 3N2O ↑+ 15H2O （2）.1：4 ; ‎ ‎（3）.氧化性; 还原性; ‎ ‎（4）.0.8mol ‎18、答案：(1)H2O2‎ ‎(2)H2CrO4 Cr(OH)3‎ ‎(3) ‎ ‎(4)‎‎3.36 L 解析：由于在反应中H2O2只发生了H2O2→O2，即H2O2只作还原剂，故只能是H2CrO4(高价铬)作氧化剂，其反应方程式为：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O，在反应中转移6 mol e－生成3 mol ‎ O2，故转移0.3 mol e－生成O2为：0.3 mol×0.5×‎22.4 L·mol－1＝‎3.36 L。‎ ‎19.答案：（1）.甲; ‎ ‎（2）.当滴最后一滴溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色 （3）.2; 偏小; 偏小