2018-2019学年江西省宜春九中高二上学期第一次月考化学试题（Word版） 7页

宜春九中（外国语学校）2020届高二年级上学期 第一次月考化学试卷 命题：彭露 审核：蒋传银 10月7日启用 一、单选题（本大题共16小题，共48分）‎ ‎1.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)‎ A． 用滴定管取所用药品 B． NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C． 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D． 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 ‎2.在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是(　　)‎ A. 加入适当催化剂 B. 升高温度 C. 增大反应物的浓度 D. 增大压强 ‎3.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。‎ 化学键 键能/kJ•mol-1‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ 根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应(　　)‎ A. 放热1940kJ B. 吸热1940kJ C. 放热485kJ D. 吸热485kJ ‎4.反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是(　　)‎ 增加少量  升高温度  体积不变，再通入 ④缩小体积增大压强    ‎ 体积不变，再通入He  压强不变，再通入He A. B. C. D. ‎ ‎5.关于如图的说法不正确的是(　　) A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量 B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量 C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量 D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应 ‎6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)‎ A. 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ B. 已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定 C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1 D. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2‎ ‎7.对于恒定容积的密闭容器中进行的反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是(　　)‎ A. 加入少量A物质，平衡正向移动，正反应速率加快 B. 加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率减小 C. 充入氩气（不参加反应），平衡逆向移动，逆反应速率加快 D. 升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快 ‎8.已知下列反应的反应热： （1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1 = -870.3kJ•mol-1 （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 = -393.5kJ•mol-1 （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3 = -285.8kJ•mol-1 则下列反应的反应热为(　　) 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）‎ A. △H = +488.3kJ•mol-1 B. △H = -244.15kJ•mol-1 C. △H = -977.6kJ•mol-1 D. △H = -488.3kJ•mol-1‎ ‎9.可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是(　　)‎ A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B. 保持恒温恒容，充入氦气 C. 其他条件不变时，升高温度 D. 保持恒温恒容，加入一定量A物质 ‎10.充分燃烧一定量的丁烷，放热Q kJ,经测定生成的CO2恰好被100mL 5mol·L-1的KOH溶液吸收生成KHCO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)====4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为(　　)‎ A．-16Q kJ·mol-1 B．+16Q kJ·mol-1 C．-8Q kJ·mol-1 D．+8Q kJ·mol-1‎ ‎11.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H = -414 kJmol-1‎ ‎②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H = -511 kJmol-1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H = -317 kJmol-1‎ ‎12.在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是(　　)‎ A. 0-5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1 B. 若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变 C. 若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,表明该反应达到平衡状态 D. 达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等 ‎13.一定温度下，容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度  容器内气体的压强  混合气体的总物质的量  物质的量浓度(　　)‎ A. B. C. D. 只有 ‎14.在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y（g）⇌Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大．下列叙述正确的是(　　)‎ A. 若X为非气态，则正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应，X一定为气态 C. 正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 D. 若加入少量的Z，该平衡向左移动 ‎15.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2进行合成氨反应，当反应进行到10 s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15 mol·L－1。下列有关判断正确的是(　　)‎ A.反应达平衡时N2的转化率为7.5% B. 反应进行到10s末时，NH3的平均反应速率是0.015mol·L－1·s－1 C. 该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变 D. 保持其他条件不变时，将容器体积压缩为1L，平衡将向逆反应方向移动 ‎16.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A. 在溴水中存在平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 C. 反应CO+NO2⇌CO2+NO △H＜0，升高温度使平衡向逆方向移动 D. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）‎ ‎17.(6分)写出下列反应的热化学方程式：‎ ‎(1)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量：‎ ‎_______________________________________________________________________‎ ‎(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：‎ ‎_______________________________________________________________________‎ ‎18.(10分)在恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 ‎ ‎(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值__________。‎ ‎(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________；原混合气体中a∶b=________（写出最简整数比，下同）；达到平衡时，N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。‎ ‎(3)在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是( )‎ A．t1时可能升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时可能降低了压强 D．t4时可能降低了温度 三、 简答题（本大题共2小题，共28分）‎ 19. ‎(14分)X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙． （1）X的结构式是______． （2）白磷在Z气体中燃烧可生成液态丙（PZ3）分子，也可生成固态丁（PZ5）分子．磷单质和Z单质反应生成l mol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是___________________． 已知1 mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1mol固态丁转化为丙时的反应热△H=__________________． （3）某同学拟用图II所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是______的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____________________________________． （4）向一定浓度的BaCl2溶液中通人SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是______、______．‎ ‎20.(14分)50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________。‎ ‎(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_____(填“相等”或“不相等”)，理由______________________________________。‎ ‎(4)若将混合后溶液密度视为1g/mL，溶液比热容视为4.18J/(g∙℃)，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃，最后计算得到的中和热ΔH＝________。‎ 三、 计算题（本大题共1小题，共8分）‎ ‎21.（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:c（B）＝3:5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）。请利用“三段式”法计算 ：‎ ‎（1）B的平均反应速率；‎ ‎（2）x的值；‎ ‎（3）A的转化率；‎ ‎（4）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比．‎ 宜春九中（外国语学校）2020届高二年级上学期 第一次月考化学答案 ‎1-5.BDADD 6-10.ADDAA 11-15.DAACB 16.B ‎17.(1)C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝-1300 kJmol-1‎ ‎(2) NH3(g)+O2(g)=3/2H2O(g)+NO(g) ΔH＝-226.7 kJmol-1‎ ‎18.(1) 16‎ ‎(2) 8 2：3 1：2 ‎ ‎(3) BC ‎19. (1) N=N ‎(2) 2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(l) ΔH＝-612 kJmol-1 +93 kJmol-1‎ ‎(3)淀粉KI或KI 8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2‎ ‎(4)Cl2 NH3‎ ‎20.(1)环形玻璃搅拌棒 ‎ ‎(2) 偏小 ‎(3)不相等 相等 ‎ 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O的反应热，与酸碱用量无关。‎ A. ‎2.35‎ ‎21.‎ ‎ ‎