广西平桂高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题 5页

高 二 化 学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1;B5;C12;N14;O16;Si28;P31;S32;Cl35.5;‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于 Hg的说法正确的是 A．质子数为200 B．核外电子数为80‎ C．核电荷数为120 D．中子数为80‎ ‎2．下列能层的能量由低到高的顺序是( )‎ A．K、M、N、L B．L、M、N、O C．M、N、Q、P D．M、N、P、O ‎3．下列能级符号表示错误的是( )‎ A．1s B．3p C．2d D．4f ‎4．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是 A．对氨基苯甲酸 B．羟基丙酮 C．肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH) D．乙醇 ‎5．下列说法正确的是 A．第一电离能：Cl>S>P ‎ B．共价键的极性：HF>HCl>HBr C． 在水中的溶解度： CH4 > NH3 ‎ D．酸性：HClO>HClO2>HClO3‎ ‎6．原子数和电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（ ）‎ A．12CO2和14CO B．H2O2和D2O C．N2和13CO D．NO和CO ‎7．某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了(　　)‎ A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例 ‎8．下列变化过程中，需要破坏离子键的是（　　）‎ A．氯化氢溶于水 B．铁熔化 ‎ C．干冰升华 D．氯化钠溶于水 ‎9．根据π键的成键特征，判断C=C键的键能和C—C键的键能的关系是 A．双键的键能等于单键的键能的2倍  ‎ B．双键的键能大于单键的键能的2倍 C．双键的键能小于单键的键能的2倍 ‎ D．无法确定 ‎10．下列分子的中心原子采取sp2杂化的是（ ）‎ A．H2O B．NH3 C．BF3 D．CH4‎ ‎11．键可由轨道与轨道、轨道与轨道以及轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成的是( )‎ A． B．C． D．‎ ‎12．下列分子的立体结构模型正确的是( )‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎13．符号3Px所代表的含义是：( )‎ A．Px轨道上有3个电子 B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向 C．Px电子云有3个伸展方向 ‎ D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 ‎14．一般来说，同周期内不同元素的第一电离能 随着原子序数的增大而增大，但个别元素的出现反常现象。下列关系正确的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎15．在d能级中电子排布成，而不排布，遵循的是（ ）‎ A．能量最低原则 ‎ ‎ B．泡利不相容原理 C．基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序 ‎ ‎ D．洪特规则 ‎16．2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是(　　)‎ A．3s23p6 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2‎ ‎17．下列关于甲烷结构的说法中正确的是（ ）‎ A．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面 B．甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键 C．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构 D．甲烷中的任意三个原子都不共面 ‎18．下列现象和应用与电子跃迁无关的是(　　)‎ A．激光　　B．焰色反应C．原子光谱 D．石墨导电 二、非选择题(本题包括6个小题，每空2分，共46分)‎ ‎19．(6分)用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。‎ ‎(1)2s________4s； (2)2p________4p； (3)4s________3d ‎20．(6分)下列物质中： N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4‎ ‎（1）只含有共价键的物质是______________________；‎ ‎（2）只含有离子键的物质是__________________________；‎ ‎（3）既含有离子键，又含有共价键的物质______________________;‎ ‎21. (6分) Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为________;提供空轨道接受孤电子对的粒子是________;水分子与铜离子间结合的化学键名称为________。‎ ‎22.(8分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：‎ ‎(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_______________，该能层所含的能级数为________________，电子数为____________。‎ ‎(2)在SiO中Si原子的杂化形式为_________。 ‎ ‎23．(8分) A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同； C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D比A同族。‎ ‎(1)写出A、C、D的元素符号：A_________，C________，D________。 ‎ ‎(2)B元素原子的电子排布图为_____________________________。‎ ‎24（12）．二氧化硫分子( SO2) 分子中共有________个σ键，其中心原子(硫原子)的孤电子对数为_______________；价层电子对数为_______________，该分子的VSEPR模型为______________；则该分子呈_______形，二氧化硫分子的中心原子的杂化类型为________。‎ 答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ B B C D B C A D C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C B D D A D B C D ‎19(1)< (2)< (3)< ‎ ‎20(1)N2 H2O (2) Na2O NaF (3)KOH Na2SO4 ‎ ‎21(1)Cu2+(NH4)3 ; Cu2+ ; 配位键 ‎22(1)M； 2 2‎ ‎（2）SP3‎ ‎23(1)O； Al ; S ‎ ‎ (2) ‎ ‎ 24(1)2; 1; 3; 平面三角形； ；SP2‎