【化学】内蒙古师范大学锦山实验中学2019-2020学年高一下学期二调考试试卷 8页

内蒙古师范大学锦山实验中学2019-2020学年高一下学期二调考试试卷 注意事项：‎ ‎1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；满分100分，考试用时100分钟．‎ ‎2、考生答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡的相应位置，考生作答时，将答案填涂在答题卡上，在本试卷上答题无效．‎ ‎3、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚．‎ ‎4、请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效．‎ ‎5、保持卡面清洁，不折叠，不破损．‎ 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N--14，O—16，Br-80‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ ‎1、下列措施不符合节能减排的是(　　)‎ A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 B．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）‎ A．CO2的电子式：‎ B．S2﹣的结构示意图：‎ C．质子数为53，中子数为78的碘原子： I D．过氧化氢的电子式：‎ ‎3．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 （ ）‎ A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁 ‎ C．硅胶、食盐 D．生石灰、硫酸亚铁 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA B．由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C．34gH2O2中所含有的极性共价键数为1NA D．1molNa2O2中所含有的阴离子数为2NA ‎5.下列变化过程，属于放热反应的是( )‎ ‎① 气态水变成液态水 ② 酸碱中和反应 ‎ ‎③碳酸钙高温下分解 ④氢气还原氧化铜 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ‎ A．②⑤ B．②③④⑤ C．①②⑤ D．①③⑤‎ ‎6．在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）= 2C（气）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10秒后达到平衡，A的平均反应速率为0.12mol.L-1.S-1，则10秒末容器中所含B的物质的量是 （ ） ‎ A．1.6mol B．3.2mol C． 2.8mol D．3.6mol ‎7.将铜片、银片用导线相连插入AgNO3溶液中构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )‎ ‎①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag ‎ ‎③溶液中Ag+向负极定向移动 ‎④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④‎ ‎8．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（　　）‎ A．B元素位于周期表中的第三周期第ⅣA族 B．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应 C. A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2‎ D．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应 ‎9、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)‎ 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-‎ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+‎ ‎10．对A2 + 3B22AB3反应来说，以下反应速率最快的是： ( ) ‎ A、V（A2）=0.4 mol·L－1·s－1 B、V(B2)=0.6 mol·L－1·s－1‎ C、V(AB3) =0.5 mol·L－1·s－1 D、V(B2)=18 mol·L－1·min－1 ‎ ‎11.对可逆反应平衡：A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H < 0，下列叙述错误的是 （ ）‎ A. 增大A的浓度，v（正）会增大，v（逆）会减小 B.加压，v（正）、v（逆）都增大，v（正）增大的程度更大 ‎ C. 升温，v（正）、v（逆）都增大，v（逆）增大的程度更大 ‎ D. 采用适当正催化剂，v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同 ‎12.在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不能说明反应已达到平衡状态的是(　　)‎ A.混合气体平均相对分子质量保持不变 B.反应器中压强不随时间变化而变化 C.单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键 D.正反应生成NH3的速率和逆反应生成N2的速率相等 ‎13．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应是吸热反应 B．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 C．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 D．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 ‎14.如图曲线a表示反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)∆H < 0 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( ) ‎ ‎ ‎ A. 升高温度 B.加大X的投入量 C. 加催化剂D.增大体积 ‎15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )‎ A．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．原子半径：Z＞W＞X＞Y ‎16．下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　)‎ ‎17．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：（ ）‎ H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ⊿H= —Q1kJ/mol ‎2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ⊿H= —Q2kJ/mol A. ‎ Q1<1/2Q2 B．1/2Q1=Q2‎ B. Q1＞1/2Q2 D．Q1=1/2Q2‎ ‎18．A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）‎ A．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素 B．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣‎ C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D ‎19．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为 (　　)‎ A．920 kJ B．463 kJ C．436 kJ D．188 kJ ‎20、在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是( )‎ A．平衡向正反应方向移动了 B．a >b C．物质B的质量分数增加了 D．物质A的转化率增大了 ‎（二卷 共40分）‎ 21、 ‎（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256kJ的热量。‎ ‎(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________‎ ‎(2)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。‎ ‎(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________________________________________‎ ‎22、（14分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎（1）在实验1，反应在0至10分钟时间内,用B表示的平均反应速率为 　　　　　。‎ ‎（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。‎ ‎（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）‎ ‎（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。‎ ‎23．（10分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：‎ 元素 元素性质或结构 A A元素在元素周期表中原子半径最小 B B元素的单质在空气中含量最多 C C元素在地壳中含量最多 D D元素在同周期中金属性最强 E E是地壳中含量最多的金属元素 ‎（1）B在元素周期表中的位置 ．‎ ‎（2）写出D与C以原子个数比1:1所形成的化合物的电子式 ‎ ‎（3）写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ．‎ ‎（4）写出由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式 ‎ ‎（5）把A、C的单质通入两极，以稀硫酸做电解液构成原电池，请写出通入C的电极反应式 ‎ ‎24、（10分）用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。‎ ‎(1)装置A中的分液漏斗盛装的液体是　　　　‎ ‎，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)二氧化氮不能用排水法收集，写出该反应的化学方程式　　　　　‎ ‎(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。‎ ‎【参考答案】‎