2018-2019学年河南省安阳市第三十六中学高二3月月考化学试题 Word版 8页

2018-2019 学 年 河 南 省 安 阳 市 第 三 十 六 中 学 高 二 3 月 月 考 化 学 试 卷 2019.03.21 说明：本试卷答题时间为 90 分钟，试卷满分为 100 分。 相对原子质量为：Ni 59 Cu 64 第一卷 选择题（共 60 分） 一、选择题(本题 30 小题,每题 2 分,共 60 分。每题只有一个选项符合题意) 01.下列说法中正确的是 （ ） A.所有的电子在同一区域里运动 B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C.处于最低能量的原子叫基态原子 D.同一原子中，1s、2s、3s 所能容纳的电子数越来越多 02．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( ) A.测定熔沸点 B.观察外形 C.对固体进行 X 射线衍射 D.通过比较硬度确定 03．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A.晶体硅 B.食盐晶体 C.固体碘 D.金属钾 04.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．Na+:1s22s22p6 B．F:1s22s22p5 C.Cl-:1s22s22p63s23p5 D．Mn:1s22s22p63s23p63d54s2 05．若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为 4d25s2，则下列说法正确的是（ ） A、该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子 B、该元素处于第五周期第 IVA 族 C、该元素原子的 N 能层共有 10 个不同运动状态的电子 D、该元素原子最外能层共有 4 个电子 06.下列每组物质中化学键类型和分子极性都相同的是（ ） A.CO2 和 CS2 B. NaCl 和 HCl C.H2O 和 CH4 D.O2 和 HBr 07.已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5,该元素在周期 表中的位置正确的是（ ） A. 第三周期 VIII 族，P 区 B. 第三周期 VB 族，ds 区 C. 第四周期 VIII 族，d 区 D. 第四周期 VB 族， f 区 08.下列有关描述正确的是（ ） A.第一电离能：B>Be>Li B. 电负性：F>N>O C. Fe2+的最外层电子排布式为：3s23p63d6 D. 基态铜原子的价电子排布图： 09.下列有关 SO2 和 CO2 的说法正确的是（ ） A. 都是非极性分子 B．中心原子都采取 sp 杂化 C. S 原子和 C 原子都没有孤对电子 D． SO2 为 V 形结构，CO2 为直线形结构 10.根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（ ） A.白磷（P4）易溶于 CS2，但难溶于水 B、NaCl 易溶于水，也易溶于 CCl4 C.碘易溶于苯，微溶于水 D、卤化氢易溶于水，难溶于 CCl4 11.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ） A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体有自范性但排列无序 C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体 SiO2 一定是晶体 12.下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是（ ） A．Na B．Mg C．Po D．Au 13.下列分子中，含有两个π键的是（ ） ①HCN（H-C≡N） ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 14.下列说法错误的是（ ） A.在 NH4 +和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 B.12g 金刚石中含有的 C-C 键的个数为 2NA C.SO2、SO3、BF3、NCl3 都是极性分子 D.向含有 0. 1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3 溶液只能生成 0.1molAgCl 15.下列说法不正确的是( ) A. 向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解 后得到深蓝色的透明溶液，形成该溶液是因为产生了配合离子[Cu(NH3)4] 2+ B. NH4 +的空间构型是正四面体形 C. 氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键 D. 由于氢键的作用，使 NH3、H2O、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为 HF＞H2O＞NH3 16.下列有关金属晶体的说法错误的是（ ） A. 温度越高，金属的导电性越差 B. 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是 6 C. 镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是 12 D. 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 17.下列关于晶体的叙述中不正确的是（ ） A.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 B.氯化钠晶体中每个 Na+周围最近且等距离子 Na+有 6 个 C.氯化铯晶体中每个 Cs+周围紧邻有 8 个 Cl-，每个 Cl-周围紧邻有 8 个 Cs+ D.证明固态氨是分子晶体的事实是常温下氨为气态 18.下列物质所属晶体类型分类正确的是（ ） 原子晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 A 石墨 冰 金刚石 硫酸铁 B 生石灰 固态氨 食盐 汞 C 石膏 氯化铯 明矾 氯化镁 D 金刚石 干冰 芒硝 铁 19.下列事实与氢键有关的是（ ） A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点递增 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 20.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素 都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如下图所示，则 该晶体的化学式为（ ） A. Mg2CNi3 B. MgC2Ni C. MgCNi2 D. MgCNi3 21.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的 是（ ） 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子立体 构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D NH4 + Sp3 正四面体形 正四面体形 22. 有关金属晶体的说法不正确的是（ ） A.金属 Cu 的晶体的配位数为 12 B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 C.金属的延展性可以用电子气理论解释 D.金属 Mg、Zn、Ti 都是六方最密堆积，空间利用率是 68% 23.下列说法不正确的是（ ） A.离子晶体的晶格能越大离子键越强 B.晶格能：BaCl2>MgCl2 C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大 D.只含共价键的晶体不一定具有较高的熔沸点及硬度 24.下列说法正确的是（ ） A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.水加热到很高的温度都难以分解于氢键有关 C.CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体 D.HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 25.A12O3 在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。 下列说法正确的是 A. 氮化铝属于离子晶体 B. 氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C. 一个氮化铝晶胞中含有 9 个 A1 原子 D. 氮化铝晶体中 A1 的配位数为 2 26.下列对各组物质性质的比较中，正确的是( ) A. 硬度：Li＞Na＞K B. 熔点：金刚石>晶体硅>石英 C. 第一电离能：Na＜Mg＜Al D. 空间利用率：体心立方＜六方密堆积＜面心立方 27.通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ） A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同 的晶体结构 B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物 理性质 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个 Si 原子形成 4 个 Si-O 共价单键 28.已知结构为正四面体型的离子 A 和直线型离子 B 反应，生成三角锥形分子 C 和 V 形分子 D（A、B、C、D 均为 10 电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于 10）， 下列说法正确的是（ ） A．分子 C 中存在π键 B．微粒 A 的空间结构与 CH4 相似，它们均为正四面体，所以 A 是非极性分子 C．固态 D 的熔沸点明显高于固态 H2S 的原因在于 D 分子中的共价键强于 S-H 键 D．D 分子呈 V 型与其分子中存在孤电子对有关 29.已知某离子晶体晶胞如下图所示，其摩尔质量为 M，阿伏加德罗常数为 NA， 晶体的密度为 d g/cm3。下列说法中正确的是 A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为 1 B. 该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为 cm C. 其中阴、阳离子的配位数都是 4 D. 该晶胞可能是 NaCl 的晶胞 30.硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体 可以用投影图表示成（如下图）；其中 O 表示氧原子，中心黑点硅原子。硅 氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无 限长的单链阴离子中（见图）， 硅原子与氧原子的个数比为 A.1：2 B.1：3 C.2：5 D.2：7 二、填空题(共 40 分) 31.(13 分)(1). 氯酸钾熔化，粒子间克服了______ __的作用力；二氧化硅熔化，粒 子间克服了_____ ___的作用力；碘的升华，粒子间克服了__ ______ 的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_____ ___。 (2).下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们 的熔点从低到高的顺序为____ ____(填序号)。 (3). A、B、C、D 为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于 CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为 3 500℃ 试推断它们的晶体类型： A．______ __；B._____ ___；C.___ _____；D.___ _____。 (4).下图中 A～D 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应 物质的名称： A．________； B. ______ _； C. ______ _； D. ________。 32.（14 分）A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。 A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为 B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个成 单电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2．回答下列问题： （1）.写出下列元素的符号：A______、B______． （2）.用元素符号表示 D 所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是______， 电负性最大的元素是______． （3）.已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、p 区等，则 E 元素在______区． （4）.写出 A 的核外电子排布式______． （5）. NCl3 是一种淡黄色油状液体，下列对 NCl3 的有关描述不正确的是_______ A.该分子呈平面三角形 B.该分子中的化学键为极性键 C.该分子为极性分子 D.因 N-Cl 键的键能大，故 NCl3 稳定 33.（13 分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜 镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）.镍元素基态原子的电子排布式为___ ______， 3d 能级上的未成对的电子数为____ __。 （2）.硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是__________， ②在[Ni(NH3)6]2+中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为___________， 提供孤电子对的成键原子是________。 ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________________； 氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型 为____________。 （3）.单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为： ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi 的原因是____________________。 （4）.某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________。 ②若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=______________nm。 高二化学第二学期 3 月月考答案 第Ⅰ卷 选择题 (共 60 分) 一、01-05 CCCCC 06-10 ACCDD 11-15 CCCCD 16-20 BBDBD 21-25 DDBAB 26-30 ABDDB 第Ⅱ卷 非选择题 (共 40 分) 二、填空题（共 40 分） 31.(每空 2 分，共 10 分) (1)离子键 共价键 分子间 SiO2>KClO3>I2 (2) ①⑤③②④⑥ (3)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 (4)CsCl NaCl SiO2 金刚石 32. (每空 1 分，共 9 分) (1) Si Na (2)Li F (3)d (4) 1s22s22p63s23p4 (5)A 33.(每空 2 分，共 10 分）