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  • 2021-07-02 发布

高中化学选修3人教版同步练习及测试题:选修3《物质结构与性质》综合测试2

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选修3《物质结构与性质》综合测试(2)‎ 一、单项选择题 ‎1.1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:N+He→O+H下列叙述正确的是 ( )‎ A.O原子核内有9个质子 B.H原子核内有1个中子 C.O2和O3互为同位素 D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定 ‎2.最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是( )‎ A.是一种新的氧化物   B.不可能含有极性键 ‎ C.是氧元素的一种同位素   D.是臭氧的同分异构体 ‎3.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是 ( ) ‎ ‎ A.CaO B.SiO‎2 ‎C.H2O D.Na2O2‎ ‎4.下列物质的电子式书写正确的是( )‎ ‎ A.NaCl B.H2S ‎ C.-CH3 D.NH4I ‎ ‎5.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是( )‎ A. A、B、D不可能在同周期 ‎ B.D一定在第二周期 C.A、D可能在同一主族 ‎ D.C和D的单质可能化合为离子化合物 ‎6. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式:①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ‎ ‎⑤X3YZ4 ⑥XYZ3,其中可能存在对应分子的是 ( )‎ A.② D.②④ C②⑤⑥ D.①②③④‎ ‎7 下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )‎ A.BF3 B.PCl5 C.HCl D.CF2Cl2‎ ‎8.下列说法中正确的是( )‎ ‎ A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-‎ 稳定结构;‎ ‎ B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ;‎ ‎ C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个;‎ ‎ D.由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。‎ ‎9.已知CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为( )‎ ‎ A. B.‎ ‎ C. D.‎ ‎10.下列物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的是( ) ‎ ‎ A.乙烯 B.乙醛 C.甲醇 D.三氯甲烷 ‎11.A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中,A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n-5 ⑦n-7 ⑧n-8‎ 中的几种,其中不符合题目要求的是( )‎ A.①④ B.②⑧ C.③⑤ D.⑥⑦‎ ‎12.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )‎ A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 ‎13 下列说法中正确的是( )‎ ‎ A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 ‎ B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 ‎ C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 ‎ D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子 ‎14.下列说法正确的是( )‎ ‎ A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态 ‎ B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的 ‎ C.过渡元素不全是金属元素 ‎ ‎ D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 ‎15.下列物质性质变化规律正确的是( ) ‎ A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 C.干冰、钠、冰的熔点依次降低 D.O、F、H的原子半径依次减小 二、不定项选择题(每小题有一个或两个正确答案)‎ ‎16下列说法中正确的是( )‎ ‎ A.C60气化和I‎2升华克服的作用力相同 B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近 C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 ‎17.下列有关叙述正确的是( )‎ A.已知NaH是离子化合物,则其电子式是 Na+[:H]-‎ B.在PCl5分子中,磷原子满足最外层8电子结构 C.在BCl3分子中,所有原子都满足最外层8电子结构 D.石墨晶体是层状结构,在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2‎ ‎18.下列说法中正确的是( )‎ ‎ A.核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同 ‎ ‎ B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 ‎ C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等;‎ ‎ D.共价化合物溶于水电离过程中,共价键被破坏。‎ ‎19.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的化学式为( ).‎ ‎  A.TiC     B. C.  D.‎ ‎20. A与C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是( )‎ ‎ A.原子半径An,且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序,下列说法中正确的是( )‎ ‎ A.它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强 ‎ B.它们的原子半径依次增大; ‎ C.它们的单质在常温.常压下的密度依次减小 ‎ D.它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质 ‎23.有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子,图中○和化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN2的晶体结构为( )‎ A B C D ‎24. 随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:‎ ‎①将NaCl固体细粒干燥后,准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中 ‎②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积V cm3。‎ ‎(1)步骤①中仪器A最好使用 (填序号)‎ A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管 ‎(2)步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定  管 ,理由是 ‎ NaCl晶体结构图 ‎ ‎ ‎(3)能否用水代替苯 ,理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm(如上图),则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。‎ ‎25、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。‎ 根据以上信息回答下列问题:‎ ‎(!)A和D氢化物中,沸点较低的是 (选填“A”或“D”);A和B 的离子中,半径较小的是 (填离子符号)‎ ‎(2)元素C在元素周期表中的位置是 。‎ ‎(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“ ”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“ ”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是 。‎ ‎ ‎ ‎26. 现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系:a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万种,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题:‎ ‎(1)请写出下列元素的元素符号:‎ B________________ D______________ E_______________。‎ ‎(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。‎ ‎(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)‎ ‎ _____________________、________________________。‎ ‎(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素,组成2种可发生反应的阴离子,请写出该反应的离子方程式:___________________________________________。‎ ‎27、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:‎ 元素 H Li Be B C N O F 电负性 ‎ ‎2.1‎ ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 ‎0.9 ‎ ‎1.2‎ ‎1.5 ‎ ‎1.7‎ ‎2.1‎ ‎2.3‎ ‎3.0‎ ‎0.8‎ 请仔细分析,回答下列有关问题:‎ ‎(1) 预测周期表中电负性最大的元素应为____________;估计钙元素的电负性的取值范围:‎ ‎_________<X<_________。‎ ‎(2) 根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ‎____________________________________________________________________;简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 ‎____________________________________________________________________。‎ ‎(3) 经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________,其理由是 ‎_____________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________.‎ ‎28. 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:‎ ‎ 元素编号 元素性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ 原子半径(10-‎10m)‎ ‎1.52‎ ‎2.27‎ ‎0.74‎ ‎1.43‎ ‎0.77‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ ‎0.71‎ 最高价态 ‎+1‎ ‎+1‎ ‎-‎ ‎+3‎ ‎+4‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎-‎ 最低价态 ‎-‎ ‎-‎ ‎-2‎ ‎-‎ ‎-4‎ ‎-3‎ ‎-1‎ ‎-‎ ‎-3‎ ‎-1‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1) 以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是 __(填写编号)。‎ ‎(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)_______________________________________。某元素R的原子半径为1.02×10-‎10m,该元素在周期表中位于__________________ ;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式____________________________________。‎ ‎(3) 元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为 ___ 。‎ ‎29. A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:‎ ‎(1)B元素在周期表中的位置是___________,乙物质的电子式是____________·‎ ‎(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________‎ ‎(用元素符号填写)。‎ ‎(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是_________ __。‎ ‎30.短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答:‎ ‎(1) X元素的名称是 ;Y元素的名称是 ;Z元素的名称是: 。 ‎ ‎(2)XZ3化合物的分子式是 ,电子式是 。‎ ‎(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。‎ ‎31.维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:‎ C6H8O6+I‎2 C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取‎0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。‎ ‎(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用 ‎(2)计算样品中维生素C的质量分数。‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1.D 2.B 3.D ‎4 C.5.B 6.D 7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.D 13.A 14.D 15.D 16.A 17.AD 18.CD 19.D 20.BC ‎ ‎21.BC 22.A 23.B ‎24.(1)C酸式滴定管;碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 ‎(3)不能;水会溶解NaCl,不能测出NaCl固体的体积 ‎ ‎(4)NA=mol-1‎ ‎25. (1)D 、Na+‎ ‎(2)第三周期ⅢA族 ‎(3)CaF2‎ ‎26.⑴C.O.P ‎ ‎⑵ ‎ ‎⑶ (NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可 ‎ ‎ ⑷OH-+HCO3-=CO32-+H2O ‎27. (1) F 0.8 1.2‎ ‎(2) 从上向下,x值减小电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然 ‎(3) 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5,而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5‎ ‎28. (1) ②‎ ‎(2) PCl3、CCl4 第三周期ⅥA族 ‎ ‎⑶ KC8‎ ‎29.(1)第二周期、第ⅥA族 ‎ ‎(2)O<N<Al<Mg<Na ‎(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎30.(1)氮;碳;氢 (2)NH3 ; (3) HNO3;H2CO3‎ ‎30.(8分)‎ ‎(1)煮沸是为了除去溶液中溶液的O2,避免维生素C被O2氧化,冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。(2)80%‎

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