化学卷·2019届山东省临沂市蒙阴县实验中学高二上学期期中考试试题（解析版） 17页

山东省临沂市蒙阴县实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试 化学试题 ‎1. 纯净的水呈中性，这是因为（ ）‎ A. 纯水中c(H+)= c(OH-) B. 纯水PH=7‎ C. 纯水的离子积KW=1.0×10-14 D. 纯水中无H+也无OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】纯水中的氢离子、氢氧根离子完全由水电离，c(H+)= c(OH-)，一定呈中性，故A正确；PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃的纯水呈中性，但PH<7，故B错误；溶液酸碱性与水的离子积无关，故C错误；纯水中含有水电离出的H+和OH-，故错误。‎ 点睛：任意水溶液中，溶液酸碱性与氢离子与氢氧根离子的相对大小有关，c(H+)= c(OH-)一定呈中性，c(H+)< c(OH-)一定呈碱性，c(H+)> c(OH-)一定呈酸性。‎ ‎2. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 (　　)‎ A. C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝571.6 kJ/mol C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】A项，C（s）完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g），错误；B项，H2燃烧生成的稳定产物为H2O（l），燃烧反应为放热反应，ΔH0，错误；C项，CH4‎ 完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g）和H2O（l），错误；D项，1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出2800kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出1400kJ的热量，正确；答案选D。‎ 点睛：本题考查燃烧热的理解。燃烧热指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；燃烧反应为放热反应，ΔH0；燃烧产物为稳定化合物，C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2（g）等。‎ ‎3. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ‎④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2时，浓度不一定不再改变，所以反应不一定平衡，故①错误；当反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故②正确；该反应的反应前后气体体积改变，所以压强是变量，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，能判断该反应达到平衡状态，故③正确；当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n molZ，同时生成2n molY，如果单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY，正逆反应速率不相等，该反应一定没有达到平衡状态，故④错误；故选B。‎ ‎4. 下列判断正确的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 B. 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C. Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 D. 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当二者的浓度相等时c(H+)盐酸大，所以反应速率盐酸的快，错误；B．盐酸和硝酸都是一元强酸，当二者浓度相等时，与大小相同的大理石反应的速率就相同，正确；C．由于金属的活动性Mg>Fe，所以Mg和Fe分别与0．1 mol·L－1的盐酸反应的速率不相同，错误；D．大理石块与大理石粉分别与0．1 mol·L－1的盐酸反应时由于接触面积不等，所以反应的速率不相同，错误。‎ 考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。‎ ‎5. 根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是 (　　)‎ A. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4‎ C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：根据能量守恒定律可知，反应热与反应途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，答案选D。‎ 考点：考查反应热计算 ‎6. 一定条件下，可逆反应X(s)＋Y(g)W(g)＋Z(g)(正反应是放热反应)，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率(v)随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是(　　)‎ A. 增加了X的物质的量 B. 降低了温度 C. 增大了压强 D. 增大了Y的物质的量 ‎【答案】D ‎【解析】A项，X为固态，增加X物质的量，υ（正）、υ（逆）都不变，错误；B项，降低温度，正、逆反应速率都减慢，错误；C项，由于Y、W、Z都是气体，增大压强的瞬间，正、逆反应速率都加快，错误；D项，增大Y物质的量，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬时不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，正确；答案选D。‎ ‎7. 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为 A. v(B)=0.045mol/(L·s) B. v(B)=0.03mol/(L·s)‎ C. v(C)=0.03mol/(L·s) D. v(C)=0.06mol/(L·s)‎ ‎【答案】A ‎【解析】前20s用A表示的平均反应速率υ（A）===0.03mol/（L·s），则前20s的平均反应速率υ（B）=υ（A）=0.045 mol/（L·s），υ（C）=υ（A）=0.015 mol/（L·s），答案选A。‎ 点睛：同一反应同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率不一定相等，但意义相同；化学反应速率之比等于化学计量数之比。‎ ‎8. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 (　　)‎ A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氯化镁 D. 食盐 ‎【答案】B ‎ ‎ ‎9. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )‎ A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应的速率 C. 增大正反应速率，减小逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成 ‎【答案】B ‎10. 已知：（1）Fe2O3(s) ＋C(s)=== CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ/mol ‎（2）C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是 (　　)‎ A. －824.4 kJ/mol B. －627.6 kJ/mol C. －744.7 kJ/mol D. －169.4 kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】根据盖斯定律，（2）×－（1）得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，ΔH=(－393.5 kJ/mol) × －234.1 kJ/mol=－824.4 kJ/mol，故A正确。‎ 点睛：盖斯定律说的是 ，反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。具体计算时，可以运用方程式叠加的方法，得到目标方程式，反应热也是代数和。‎ ‎11. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则( )‎ A. 平衡不移动 B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1‎ C. 再达平衡时，C的体积分数增大 D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．由于反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡发生移动，故A错误；B．由于反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动，导致再次达到平衡时，A、B和C的物质的量之比减小，故B错误；C．由于反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动，导致再次达到平衡时，C的体积分数增大，故C正确；D．由于反应物和生成物的浓度都增大，所以再达平衡时，正逆反应速率都增大，故D错误。故选C。‎ 考点：考查化学平衡影响因素 ‎12. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法： ‎ ‎① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ‎ ‎② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ‎ ‎③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ‎ ‎④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是（ ）‎ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1，根据方程式可知 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1，故①正确；用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.15 mol·L－1·s－1，故②错误；2 s 时物质 A 的转化率为30％，故③错误；2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1，故④正确；选B。‎ ‎13. 下列说法正确的是(　　)‎ A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。‎ B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOH  CH3COO－＋H＋。‎ C. 能导电的物质一定是电解质。‎ D. 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强。‎ ‎【答案】B ‎【解析】A项，HClO是弱酸，NaClO溶于水完全电离，NaClO属于强电解质，错误；B项，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，溶液中c（H+）0.1mol/L，则CH3COOH属于弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，正确；C项，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子物质的量浓度的大小和离子所带电荷数，与电离程度无关，如常温下CH3COOH的电离程度：0.01mol/LCH3COOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液，但0.01mol/LCH3COOH溶液的导电能力弱于0.1mol/LCH3COOH溶液，错误；答案选D。‎ ‎14. 在一定条件下，向容器中加入64 g SO2气体发生反应，被氧化成SO3‎ 气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是 (　　)‎ A. SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol B. 2SO2(g)＋O2(g) SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol C. SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/mol D. 2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝+196.6 kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：64克二氧化硫被氧化生成三氧化硫放出的热量为98.3kJ，则热化学方程式为A。‎ 考点：热化学方程式的意义 ‎【名师点睛】热化学方程式是表示一定物质的量的物质完全反应时放出或吸收的热量，与加入量无关。‎ ‎15. 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 （ ）‎ A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于1mol D. 大于0.6mol，小于1mol ‎【答案】D ‎【解析】再通入4molH2O(g),平衡正向移动，CO2的物质的量大于0.6mol，可能反应，CO的转化率不可能为100%，所以CO2的物质的量小于1mol，故D正确。‎ ‎16. 在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定条件下发生下列反 应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎【答案】A ‎【解析】混合气体的平均摩尔质量增大，说明混合气的物质的量减小，则3+1＞n+2，由于n是自然数，所以n＝1.答案选A。‎ ‎17. 在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)‎ A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C. K随反应物浓度的改变而改变 D. K随温度和压强的改变而改变 ‎【答案】A ‎【解析】平衡常数表示反应进行的程度，K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确、B错误；K的变化只受温度影响，故C、D错误。‎ ‎18. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的质量分数随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 A. p2＞p1，n＜3‎ B. p2＞p1，n＞3‎ C. p1＞p2，n＜3‎ D. p1＞p2，n＞3‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：看图像的拐点，因为p1先出现拐点，则p1＞p2；又压强越大C的体积分数越小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故n＞3，选D．‎ 考点：考查了化学平衡移动的相关知识。‎ ‎19. 把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)‎ A. c(CH3COOH)变为原来的1/10‎ B. c(H＋)变为原来的 C. c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D. 溶液的导电性增强 ‎【答案】C ‎【解析】1L0.1mol/L的醋酸溶液稀释到10L，溶液体积变为原来的10倍。A项，加水稀释促进CH3COOH的电离，H+、CH3COO-物质的量增大，CH3COOH物质的量减小，则c（CH3COOH）比原来的1/10小，错误；B项，c（H+）比原来的1/10大，错误；C项，c（CH3COO－）/c（CH3COOH）= n（CH3COO－）/n（CH3COOH），n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO－）/n（CH3COOH）的比值增大，正确；D项，由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）减小，溶液导电性减弱，错误；答案选C。‎ ‎20. 下列有关化学反应速率的认识正确的是(　　)‎ A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D. 增大反应物的量，化学反应速率不一定加快。‎ ‎【答案】D ‎【解析】A项，反应速率越大，现象不一定越明显，如酸碱中和反应速率很大，但无明显现象，错误；B项，固体或纯液体的浓度是一个常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率，错误；C项，选用适当的催化剂，降低反应的活化能，增加活化分子百分数，增加单位体积内活化分子数，增加单位时间单位体积内有效碰撞次数，反应速率增大，错误；D项，增大反应物的量化学反应速率不一定加快，如增大固体或纯液体的量，化学反应速率不变，正确；答案选D。‎ ‎21. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____________（填升高或降低），理由是__________________________；‎ ‎（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；‎ ‎（3）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝________mol/(L·min)、v(SO3)＝________mol/(L·min)；‎ ‎（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH___________‎ ‎【答案】 (1). 反应物能量 (2). 生成物能量 (3). 没有影响 (4). 降低 (5). 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 (6). －198 (7). 0.025 (8). 0.05 (9). －1 185 kJ/mol ‎【解析】试题分析：本题考查化学反应中能量变化的图像分析，催化剂对活化能的影响，化学反应速率的计算和盖斯定律。‎ ‎（1）根据图示，图中A表示反应物能量，C表示生成物能量。E表示反应的活化能，反应热只与反应物能量和生成物能量的相对大小有关，与活化能无关，E的大小对反应热无影响。V2O5作催化剂，改变反应历程，降低反应的活化能E，从而使图中B点降低。‎ ‎（2）1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol，则反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH=-198kJ/mol，图中ΔH=-198kJ/mol。‎ ‎（3）根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（O2）=υ（SO2）=0.025mol/（L·min），υ（SO3）=υ（SO2）=0.05mol/（L·min）。‎ ‎（4）单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，则S的燃烧热表示的热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296kJ/mol（①式）；2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH=-198kJ/mol（②式），应用盖斯定律，①式+②式得，S（s）+O2（g）=SO3（g）ΔH=（-296kJ/mol）+（-198kJ/mol）=-395kJ/mol；生成3molSO3（g）的ΔH=（-395kJ/mol）3=-1185kJ/mol。‎ ‎22. 反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。‎ ‎（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是____________热反应。‎ ‎（2）若增大A的物质的量，平衡________移动。‎ ‎（3）若减小体积使压强增大，则平衡________移动。‎ ‎（4）若加入C增加C的浓度，则B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎【答案】 (1). 放 (2). 不 (3). 不 (4). 减小 ‎【解析】试题分析：本题考查外界条件对化学平衡的影响。‎ ‎（1）若升高温度C的物质的量减少，升高温度平衡向逆反应方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。‎ ‎（2）A为固态，增大A的物质的量，平衡不移动。‎ ‎（3）反应前后气体分子数不变，减小体积使压强增大，平衡不移动。‎ ‎（4）若加入C增加C的浓度，平衡向逆反应方向移动，B（g）的转化率减小。‎ ‎23. 下表是不同温度下水的离子积数据：‎ 温度(℃)‎ ‎25‎ t1‎ t2‎ 水的离子积常数 ‎1×10－14‎ α ‎1×10－12‎ 试回答以下问题：‎ ‎（1）若25”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是____________________________________________________________________。‎ ‎（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。‎ ‎（3）t2 ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________________。‎ ‎【答案】 (1). > (2). 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大 (3). 1000∶1 (4). 9∶11 (5). c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎【解析】（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，（2）硫酸钠溶液中一定满足c（Na+）：c（SO42﹣）=2：1；硫酸钠溶液中c（Na+）=2×5×10﹣4mol•L﹣1=10﹣3稀释后c（Na+）==10﹣4mol•L﹣1，溶液呈中性，c（OH﹣）=1×10﹣7mol•L﹣1，c（Na+）：c（OH﹣）=1×10﹣4mol•L﹣1：1×10﹣7mol•L﹣1=1000：1，（3）混合液的pH=2，酸过量，c（H+） =‎ ‎== 0.01，解之得：=9：11，‎ c（Na+）=0.1×9/（9+11）=0.045mol/L c（SO42﹣）=0.05×11/20=0.0275mol/L c（H+）=0.01mol/L 硫酸过量溶液显酸性，c 则（H+）＞c （OH﹣），‎ 故溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：‎ c （Na+）＞c （SO42﹣）＞c （H+）＞c （OH﹣）‎ ‎【点评】本题考查了水的电离、溶液中离子浓度大小比较以及pH计算，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题；该题的关键是明确溶液中几个重要守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒．‎ ‎24. 有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：‎ ‎（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是__________；三种酸的pH由大到小的顺序是________________(填字母代号，下同)。‎ ‎（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________________(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。‎ ‎（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是_________________________。‎ ‎（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________________________。‎ ‎【答案】 (1). b>a>c (2). c>a>b (3). b>a>c (4). b>a＝c (5). b>a＝c ‎【解析】试题分析：本题考查强酸和弱酸的比较。‎ ‎（1）盐酸属于一元强酸，0.1mol/L盐酸中c（H+）=0.1mol/L；硫酸属于二元强酸，0.1mol/L硫酸中c（H+）=0.2mol/L；醋酸属于弱酸，0.1mol/L醋酸中c（H+）‎ ‎0.1mol/L；三种酸中氢离子浓度由大到小的顺序是：bac。氢离子浓度越大，溶液的pH越小，三种酸的pH由大到小的顺序为：cab。‎ ‎（2）不考虑Zn的纯度和表面积等问题，反应速率的快慢取决于氢离子浓度的大小，氢离子浓度越大，反应速率越快，则开始时产生H2的速率由大到小的顺序是：bac。‎ ‎（3）盐酸和醋酸都属于一元酸，硫酸属于二元酸，0.1mol/L50mL三种酸能提供的H+总物质的量由大到小的顺序为ba=c，则三种酸与足量锌反应产生H2的体积由大到小的顺序为ba=c。‎ ‎（4）盐酸和醋酸都属于一元酸，硫酸属于二元酸，0.1mol/L50mL三种酸能提供的H+总物质的量由大到小的顺序为ba=c，则三种酸与0.1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为：ba=c。‎ 点睛：一元强酸与一元弱酸的比较 ‎1.等物质的量浓度、等体积的一元强酸(如HCl)与一元弱酸(如CH3COOH，简写为HAc)的比较 c(H＋)‎ pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 与活泼金属反应开始的速率 稀释相同倍数后 c pH HCl 大 小 相同 相同 快 相同 小 HAc 小 大 慢 大 ‎2.等pH、等体积的一元强酸与一元弱酸的比较(以HCl、HAc为例)‎ c（酸）‎ 与足量活泼金属反应 中和碱的能力 稀释相同倍数后 υ(初)‎ υ(后)‎ 产生H2量 c（酸）‎ pH HCl 小 相同 慢 少 小 小 大 HAc 大 快 多 大 大 小 ‎ ‎