2019学年高二化学下学期期末考试试题 新 人教版 12页

‎2019学年度下学期期末考试 高二化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32‎ Cl- 35.5 Ca- 40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207 B-11 F-19‎ 一、单选题（每题2分，25道选择题，共50分）‎ ‎1.明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（ ） ‎ A.焦炭B.煤炭C.磁铁矿D.软锰矿 ‎2.习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的（） ‎ A.将工业废液排入海洋以减少河道污染 B.为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气 C.习总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想 D.与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善 ‎3.下列操作或试剂的选择不合理的是（ ） ‎ A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 ‎4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） ‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ） ‎ A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 - 12 -‎ ‎6.向某碳酸钠溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( ) ‎ A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3‎ C.b点的数值为0.6‎ D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol ‎7.下列离子方程式正确的是 （ ）‎ A.过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2‎ B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O C.H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O＋2 Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑‎ D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O ‎8.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ） ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－ ②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－ ③水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－ ④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－ ⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－‎ A.①②  B.②③   C.②④⑤  D.②⑤‎ ‎9.已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3-> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（  ） ‎ A.0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋‎ B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol C.b点时的还原产物可能是KI或NaI，b-c间的还原产物是I2‎ D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.8mol - 12 -‎ ‎10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有（ ） ①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA ②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子 ③将2mol NO和1molO2混合后，体系中的分子总数为2NA ④常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA ⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ⑦22.4L的N2的共用电子对数为3 NA A.2个   B.3个   C.4个    D.5个 ‎11.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 （ ）‎ A.Cu既是氧化产物又是还原产物    B.该反应的氧化剂只有Cu2O C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D.每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子 ‎12.将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (  ) ‎ A.a =6.72时，CO2+OH- = HCO3-‎ B.a =3.36时，CO2+2OH- = CO32-+H2O C.a =4.48时，2CO2+3OH- = CO32-+HCO3-+H2O D.a =8.96时，3CO2+4OH- = CO32-+2HCO3-+H2O ‎13.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- +( )→Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是  (   ) ‎ A.该反应中NO2-被还原          B.反应过程中溶液的pH变小 C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4  D.( )中的粒子是OH-‎ ‎14.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 （ ）‎ A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2 ‎ B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2‎ D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+‎ ‎15.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是(   ) ‎ A.肯定有Al3+、SO42- ， 可能有K+、NH4+‎ B.肯定无Fe2+、Mg2+、CO32- ，可能有Al3+ C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定 - 12 -‎ ‎16.某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是 （ ）‎ A.Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－   B.Na+、AlO2－、CO32－ C.Na+、AlO2－、CO32－、SO42－   D.Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－‎ ‎17.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：（ ）下列说法不正确的是（   ） ‎ A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B.固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2‎ C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O ‎18.将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知：（ ）‎ A.生成的气体一定是NO2 ，在标准状况下的体积4.48 L B.生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L C.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol D.反应后的溶液里含有0.2mol NO3－‎ ‎19.用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，‎ Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（　　） ‎ A.放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O B.充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过 C.放电时，正极区pH增大D.充电时，Pb电极与电源的正极相连 ‎20.测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。‎ 时刻 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎25‎ pH ‎9.66‎ - 12 -‎ ‎9.52‎ ‎9.37‎ ‎9.25‎ 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（  ）‎ A.Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-‎ B.④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的 C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的Kw值相等 ‎21.三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法正确的是（  ） ‎ A.分子式为C22H13O4       B.1mol该物质与H2加成可消耗11mol H2‎ C.苯环上的一氯代物有3种   D.分子中最多可能有20个原子位于同一平面上 ‎22.某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O下列说法不正确的是（   ） ‎ A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换 B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤 C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉ Cu2O＋2Clˉ＋H2O D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 ‎23.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2 ，排尽装置内的空气。 ‎ 已知：在溶液中，FeSO4＋NO [Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是（   ） ‎ - 12 -‎ A.装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液 B.装置J收集的气体中一定不含NO C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 ‎24.下列实验预期的现象及结论都正确的是（   ）‎ 选项 实验 预期现象 预期结论 A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3‎ B 向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 Cl2氧化性比I2强 C 铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体 溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用 D 向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾 生成红褐色透明液体 得到Fe(OH)3胶体 ‎25.某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法错误的是（    ） ‎ A.连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒定 B.产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S C.固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生 D.加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4‎ 二、主观题（共50分）‎ ‎26.（9分）化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题： ‎ ‎（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H1 S(s)+ O2(g)=SO2(g)    △H2 2S(s) S2(g)   △H3 2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)    △H4‎ 则反应2H2S(g) 2H2(g)+ S2(g)的△H=________ ‎ ‎（2）工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，膜反应器中分离出H2。 在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+ S2(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2‎ - 12 -‎ S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。 ①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。 ②温度升高，平衡向________方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为________。 ③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是________。 ‎ ‎（3）电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。 ①进入电解池的溶液中，溶质是________。 ②阳极的电极反应式为________。 ③电解总反应的离子方程式是________。 ‎ ‎27.（13分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案． 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ ‎ ‎（1）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）． （i）图C装置中球形干燥管的作用是________． ‎ - 12 -‎ 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________． （iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________． ‎ ‎（2）【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）． （i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________． A．CCl4  B．H2O  C．NH4Cl溶液   D． （ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________． ‎ ‎（3）【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度： （i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________． （ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． ‎ ‎28.（13分） 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下 ‎ ‎（1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的离子方程式是________，________． ‎ ‎（2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO42﹣ ，该钡试剂可以是　   ‎ A. Ba（OH）2    B. Ba（NO3）2     C. BaCl2‎ ‎（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为________，与电源正极相连的电极附近产生的气体是________，检验该气体可使用的试纸及现象是．‎ - 12 -‎ ‎（4）氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下： 其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是________．合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%________． ‎ ‎（5）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为________． ‎ ‎（6）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显________色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显________色．最后向C试管中加入物质________（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是________． ‎ ‎29.选三（15分）‎ 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。 ‎ ‎（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示： ①此配合物中，铁离子价电子排布图为________； ②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为________； ③此配离子中含有的化学键为________。 A．离子键  B.金属键  C.极性键  D.非极性键  E．配位键  ‎ F．氢键   G．σ键   H．π键 ‎ ‎（2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为________，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是________。 ‎ ‎（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2 ， 其中适合作录音带磁粉原料的是________。 （4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3 ，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒________（请写一个分子和一个离子）。 ‎ - 12 -‎ ‎（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为________，已知晶胞密度为ρ g/cm3 ，则相邻2个b微粒之间的距离为________nm（列计算式）。 ‎ ‎30.选五（15分）‎ 聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： ‎ ‎（1）A的结构简式是________，C的化学名称是________。 ‎ ‎（2）⑤的反应试剂和反应条件分别是________。 ‎ ‎（3）F的分子式是________，⑥的反应类型是________。 ‎ ‎（4）⑦的化学方程式是________。 ‎ ‎（5）M是H的同分异构体，同时符合下列条件的M可能的结构有________种。 a.0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况） b.同一个碳原子上不能连接2个羟基 其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式是________。 ‎ ‎（6）以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备 的合成路线：________ ‎ - 12 -‎ 化学答案 一、选择题（2*25=50）‎ ‎1-25 BDAAD CDDDA CDCBD BDCCC DDBBD 二、主观题（50分）‎ ‎26（9分）‎ ‎（1）ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1 （2） mol/(L·s)；正反应；增大；8×10-4 mol/L；该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短 （3）FeCl2、HCl；Fe2+－e－= Fe3+；2Fe2+＋2H+2Fe3+＋H2↑ ‎ ‎27（13分）‎ ‎（1）防止倒吸；‎ 检查装置气密性；K1；K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；‎ C装置出口处连接一个干燥装置 （2）AD；×100% （3）CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；偏高 ‎28（13分）‎ ‎（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（改离子） （2）A,C （3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2；湿润的碘化钾淀粉变蓝 （4）先通H2点燃后再通Cl2；用100 mL刻度瓶收集满HCl气体，倒置置于水中，水升至97 mL以上即认为符合要求 （5）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O （6）红；蓝；H2O；证明单独的氯化氢气体或水均不能使蓝色石蕊试纸变色 ‎29（15分）‎ ‎（1）；sp2、sp3；C D E G H （2）平面三角形；O>N>Co>K （3）CrO2 ‎ - 12 -‎ ‎（4）CH4（SiH4）、NH4+ （5）4；（或 ） ‎ ‎30（15分）‎ ‎（1）；对苯二甲醛 （2）NaOH溶液，加热（或H+/△） （3）C8H12O4；加成反应（或还原反应） （4） （5）5； （6） 或 ‎ - 12 -‎