2018-2019学年重庆市第一中学高一下学期期中考试化学试题 7页

‎★启用前 ‎ 化 学 试 题 卷 ‎ 化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 ‎ 可能用到相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80 ‎ Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、 选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用 ‎2．2019年是国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是 A．最新的元素周期表有八个周期 B．主族就是周期表中只有短周期元素的纵列 C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 D．元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB族，是元素周期表中元素种类最多的族 ‎3．下列性质的比较正确的是 A．酸性：HClO > H2CO3 B．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3‎ C．稳定性：SiH4 > PH3 D．熔点：Rb > Na ‎4．下列有关化学用语使用正确的是 ‎ A．CO2 的电子式： B．NH3的结构式：‎ C．硫酸亚铁铵的化学式：NH4Fe(SO4)2 D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：‎ ‎5．对于反应2A(g) + 3B(g) === 2C(g) + D(g)，下列表示反应速率最快的是 A．v(A) = 0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B) =1.2 mol·L－1·min－1‎ C．v(C) = 0.4 mol·L－1·s－1 D．v(D) = 0.3 mol·L－1·s－1‎ ‎6．下列叙述正确的是 A．断裂化学键会释放能量 B．物质的内能与其聚集状态有关 C．放热反应均无需加热就能发生 D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 ‎7．下列实验装置能达到相应目的的是 A B C D 实验装置 目的 验证Fe与稀盐酸反应放热 测定中和热 制备干燥的NH3‎ 分离I2和NH4Cl ‎8．下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是 A．O2和CCl4 B．NaH和HI C．Cl2和NH4NO3 D．CCl4和H2SO4 ‎ ‎9．C、Q、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是 C Q ‎ ‎ Y Z A．C只有两种氧化物 B．Q的单质在常温下可与水迅速反应 C．Y在阴暗处即可与H2剧烈反应并爆炸 D．Z的最高正价与高低负价的代数和为4‎ ‎10．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍， Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Z>Y>X B．4种元素中Y的金属性最强 C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D．元素X可与元素M形成离子化合物XM2‎ ‎11．Na2CO3‎ 溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列反应属于吸热反应的是 A．CO32－(aq)＋H＋(aq) === HCO3－(aq)‎ B．CO32－(aq)＋2H＋(aq) === CO2(g)＋H2O(l) ‎ C．HCO3－(aq)＋H＋(aq) === CO2(g)＋H2O(l) ‎ D．CO2(g)＋H2O(l) === H2CO3(aq) ‎ ‎12．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的无色气体。下列说法错误的是 ‎ A．S2Cl2同时含有极性键和非极性键 ‎ B．S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e－稳定结构 ‎ C．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2 < S2Cl2‎ D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2?+3S?+4HCl ‎13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.1 mol 所含电子的数目为1.4NA B．32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA C．14g Li在空气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为NA D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl¯、ClO¯ 和HClO的微粒数之和小于NA ‎14．已知H2S的燃烧热 ΔH=－a kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是 A．2H2S(g) + O2(g) === 2H2O(g) + 2S(s) ΔH=－a kJ·mol－1‎ B．2H2S(g) + O2(g) === 2H2O(l) + 2S(s) ΔH=－a kJ·mol－1‎ C．2H2S(g) + 3O2(g) === 2H2O(l) + 2SO2(g) ΔH=－a kJ·mol－1‎ D．2H2S(g) + 3O2(g) === 2H2O(l) + 2SO2(g) ΔH=－2a kJ·mol－1‎ ‎15．下列说法不正确的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．C2H5OH溶于水的过程中无化学键被破坏 C．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 D．蒸发NaCl溶液得到NaCl固体的过程中有离子键的形成 ‎16．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A．第84号元素的最高化合价是＋7‎ B．第七周期0族元素的原子序数为118‎ C．第35号元素的单质在常温常压下是液体 D．位于第四周期第VA族的元素为非金属元素 Ⅱ卷（共４题，共52分）‎ 二、 非选择题（本大题共4个小题，共52分）‎ ‎17．（13分）氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。‎ （1） 氢有1H、2H、3H三种常见的核素，它们互称为 ；氢元素的相对原子质量约为1.008，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是 。‎ （2） ‎2H2O可用作核反应堆的减速剂，1个 2H2O分子中所含中子的个数为 。‎ （3） H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e－、6个原子，则该分子的结构式为 。‎ （4） 工业上用C和H2O制取H2。已知：‎ ①C(s) + H2O(g) === H2(g) + CO(g) ΔH1 ②C(s) + 2H2O(g) === 2H2(g) + CO2(g) ΔH2‎ 则CO(s) + H2O(g) === H2(g) + CO2(g) ΔH = (用ΔH1、ΔH2表示)。 ‎ （5） NaBH4是一种重要的储氢载体。‎ ‎①B在元素周期表中的位置为 。‎ ‎②NaBH4 (s)与H2O (l)反应生成NaBO2 (s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。‎ ‎18．（12分）X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请用化学用语回答下列问题：‎ （1） G简单离子的结构示意图为 ，Y、Z、M简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。‎ ‎（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　（填化学式）；Y、M的简单氢化物沸点较高的是　　　 （填化学式），组成该物质的分子的空间结构为 。 ‎ ‎（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有　　　 （写两种，填化学式）。 ‎ ‎（4）Z、Y两种元素的单质在加热条件下可发生反应，产物的电子式为 。 ‎ ‎（5）M的单质与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。‎ ‎19．（ 12分）某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：‎ ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）利用图中A装置进行实验室制备SO2的化学方程式是____________________。‎ ‎（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色。停止通气后，给B、D两支试管中的液体加热，试管中现象是：B____________________；D____________________。据此，说明SO2的漂白特点是__________________________________。‎ ‎（4）装置C的作用是____________________________________。‎ ‎（5）将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是（用离子方程式表示）_____________________________。要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_______________________（要求答出具体实验操作、现象及结论）。‎ ‎20．（15分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。‎ ‎（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。‎ a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性 ‎（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：‎ ‎①若样品为加碘食盐，则现象应为 ，此方法中KI的作用是 。‎ ‎②乙同学取纯NaCl作样品做对照实验，也出现了明显的现象，原因是 。‎ ‎③丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下：‎ 此方案第一步涉及反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）已知反应2HBr(g) === H2(g) + Br2(g) ΔH= +102 kJ·mol－1。‎ ①1mol H2(g)、1mol Br2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、200kJ的能量，则1molHBr(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。‎ ②某温度下，向体积为2L的密闭容器中通入a mol HBr气体，10min后测得Br2蒸气的浓度为b mol/L，则此段时间内v(HBr)= 。‎ ‎（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。‎ B?A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。‎ 化学参考答案 ‎ ‎1~5 BCBBD 6~10 BADBB 11~16 CCCDCA ‎17.（13分）‎ ‎（1）同位素；１H。（2）10。（3）（2分）。（4）ΔH2－ΔH1（2分）。 ‎ （5） ‎①第二周期第IIIA族。 ‎ ②NaBH4 (s)+ 2H2O(l) === NaBO2 (s) + 4H2(g) ΔH=－216 kJ·mol－1 （3分） 4NA（2分）‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1），S2－>O2－>Na+（2分）。 （2）HClO4；H2O，V形。 ‎ ‎（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种）（2分）。  （4）（2分） 。‎ ‎（5）S＋2H2SO4(浓) ‎△‎ 3SO2↑＋2H2O（2分）。‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）分液漏斗。‎ ‎（2）Na2SO3 + H2SO4 === Na2SO4 + SO2↑＋H2O（2分）。‎ ‎（3）恢复红色；仍为无色。可逆性（受热可复原）。‎ ‎（4）吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气（2分）。‎ ‎（5）SO2+Cl2＋2H2O=== 4H++SO42－+ 2Cl－（2分）。取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－（2分）。‎ ‎20．（15分）‎ ‎（1）bc（2分）‎ ‎（2）①溶液变蓝，作还原剂，将IO3－还原为I2。 ②空气中的O2将I－氧化为了I2。‎ ‎③3SO32－+IO3－=== 3SO42－+ I－（2分）。‎ ‎（3）①369 kJ（2分）。 ②0.2b mol·L－1·min－1（2分） 。‎ ‎（4）3ClO－(aq) ===2Cl－(aq) +ClO3－(aq) ΔH= －117 kJ·mol－1（3分）。‎