广西省柳州市融水中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 9页

化学试卷（选考班）‎ 班级 姓名 座号 ‎ 相对原子质量：H－1；Ag－108；Cu－64；Mg－24；Zn－65；Cl－35.5 Al－27‎ 第Ⅰ卷 （选择题 22小题，每小题2分， 共44分）‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项。把答案填涂在答题卡相应位置）‎ ‎1．下列反应的热效应与其它三项不相同的是 ‎ A．铝热反应 B．氯化铵与氢氧化钡反应 C．酸碱中和反应 D．锌片与稀硫酸反应 ‎2．下列类型的反应一定可以用来设计原电池的是 A．放热反应 B．离子反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应 ‎3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量 ‎4．下图所示原电池的有关叙述正确的是 A．电流由铜片流向锌片 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后锌片质量不改变 ‎ 5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A．负极 B．正极 C．阳极 D．阴极 ‎6. 已知反应2HI(g) == H2(g) + I2(g)的ΔH= +11 kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 A．576 kJ B．283 kJ C．598 kJ· D．299 kJ ‎7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是 ‎ A．a为负极、b为正极 ‎ B．d为阳极、c为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 ‎ D．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎8．下列说法不正确的是 A．需要加热发生的反应不一定是吸热反应 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定 D．中和反应和氧化还原反应一定都是放热反应 ‎9．根据实验现象判断A、B、C、D四种金属活动性由强到弱的顺序是 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气泡产生 A． A＞D＞B＞C B． D＞A＞B＞C C． D＞B＞A＞C D． D＞A＞C＞B ‎10. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是 ΔH1‎ ΔH3‎ ΔH4‎ ΔH2‎ A B C D A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1 ‎ B．A→D，ΔH＝－ΔH4‎ C．ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4 ‎ D．B→D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3‎ ‎11. 下列有关电极反应的说法正确的是 ‎ A．原电池正极和电解池阳极发生还原反应 B．原电池正极和电解池阴极发生氧化反应 ‎ C．原电池负极和电解池阳极发生氧化反应 D．原电池负极和电解池阴极发生还原反应 ‎12. 下列描述中不符合生产实际的是 A. 电解熔融氧化铝制金属铝 B. 根据原电池原理生产化学电源 C. 电解饱和食盐水制金属钠 D. 电镀法铁上镀锌 ‎13. 下列说法或表示方法中正确的是 ‎ A．断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量 B．由C (石墨) ＝C (金刚石) ΔH=＋1.9kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的标准燃烧热 ‎ ΔH=－571.6kJ·mol-1‎ D．已知H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H＝－184.6kJ·mol-1, 则35.5g Cl2 (g)与H2(g)完全反应的焓变为—92.3kJ·mol-1‎ ‎14. 25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表 ‎ 示该反应的热化学方程式中正确的是 ‎ A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1‎ ‎ B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ·mol－1‎ ‎ C．2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1‎ ‎ D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1‎ ‎15. 用石墨作电极电解下列物质的溶液，溶剂水的量保持不变的是 A．HCl B．NaOH C．CuSO4 D．NaCl ‎ ‎16. 氢氧燃料电池如右图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O＋4OH－4e＝2HO C．总反应方程式为2H＋O＝2HO D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 ‎ 17.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A．防止金属锈蚀常用的方法是在金属表面覆盖保护层 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎18. 对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是 A．反应过程中能量关系可用右图表示 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关 C．若将该反应设计成原电池锌为负极 ‎ D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时 正极放出气体一定为11.2L ‎19. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”接线柱的说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 ‎20. 用50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.5 mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和热测定实验,下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎纸条 的主要作用是固定小烧杯 ‎ B．稀溶液中：H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (l) ΔH=－57.3kJ·mol-1 ，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ C．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的 ‎ 最高温度 D．若改用55 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液进行实验，‎ ‎ 从理论上说所求中和热相等。‎ ‎21. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极放出气体0.01mol，则析出Cu的质量可能为 ‎ A．1．60g B．2.56g C．1.92g D．0.96g ‎22. 某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。下列说法正确的是 ‎ A．正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-‎ B．正极反应Cl2 +2e- +2Ag+=2AgCl C．放电时右侧盐酸的浓度变大 D．当电路中转移0.01 mol e-时，析出沉淀1.08g ‎ 第Ⅱ卷 （非选择题，本题有5小题，共56分）‎ ‎ ‎ 二、填空题（把答案写在答题卡相应位置）‎ ‎23．（12分）已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1‎ ‎ 2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1‎ ‎ （1）一氧化碳的标准燃烧热ΔH为： ‎ ‎ （2）碳和氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式是： ‎ ‎ （3）反应CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH为： ‎ ‎ （4）完全燃烧相同物质的量的C和CO，放出的热量 多（填C或CO）‎ ‎ （5）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，‎ ‎ 则CH4燃烧的热化学方程式____________________________________________‎ ‎ （6）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图 ‎ ‎ 所示。B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符 ‎ 号表示)‎ ‎ ‎ ‎.24. （14分）人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方 ‎ 面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。‎ ‎ （1）铅蓄电池在放电时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，则其正极上的电 ‎ 极反应为________________________________________________________。‎ ‎ （2）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若将此反应 ‎ 设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：_________________。‎ ‎ （3）用Fe做阳极，KOH溶液做电解质溶液，进行电解，在阳极得到FeO，‎ ‎ 写出阳极的电极反应式 ‎ ‎ （4）已知甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_____， ‎ ‎ 该电池正极上的电极反应式为 ‎ ；‎ ‎ 当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，‎ ‎ 有 mol电子发生转移。‎ ‎25．（12分）下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。‎ ‎ （1）把电能转化为化学能的装置是 （填“甲”或“乙”）‎ ‎ （2）铁电极腐蚀更严重的装置是 （填“甲”或“乙”）‎ ‎ （3）②电极上的电极反应式为 ③电极上的电极反应式为     ‎ ‎ （4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极是 ‎ ‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎ （5）写出装置甲反应的离子方程式 ‎ ‎26．（18分）看图回答下列问题。‎ ‎ 图1 图2‎ ‎ （1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：‎ ‎ ①该电化学腐蚀称为 反应的负极反应式： ‎ ‎ ②为了利用电解池原理保护铁电极，要在图1的虚线方框内加上直流电源，铁应与 ‎ 电源的 （填负或正）极相连，并写出石墨电极的电极反应式 ‎ ‎ ③把图1中NaCl溶液用盐酸代替，则石墨电极产生的现象 ‎ ‎ （2）利用电镀原理在铁件表面镀铜。装置如图2所示：‎ ‎ ①电镀时镀件作 （填阳或阴）极 ‎ ②A电极的电极反应式是___________________‎ ‎ ③若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量， 二 ‎ 者质量差为1.28 g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。‎ ‎ （3）如图2所示进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________ ‎ A．阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g B．粗铜接A极，发生氧化反应 C．溶液中Cu2+向阳极移动 D．利用阳极泥可回收Ag、Au金属 ‎ ‎ 化学考试参考答案及评分标准 ‎ （若写出其它正确答案，可参照评分标准给分 ）‎ 一、选择题（本题有22小题，共44分。每小题只有一个正确选项）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B C D A A D C D B A C 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C D A A B D D B A D C 二、填空题（共56分）‎ ‎23．（共12分）‎ ‎ （1）－283kJ·mol-1（2）2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=－308.6 kJ·mol-1‎ ‎ （3）128.7kJ·mol-1 （4）C （5）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol ‎ （6）3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl- (aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1‎ 24. ‎（共14分）‎ ‎ （1）PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O （2）Cu Cu-2e－＝Cu2+ ‎ ‎ （3）Fe－6e－＋8OH－＝FeO＋4H2O ‎ （4）CH3OH O2+4H++4e－＝2H2O 1.2 ‎ 25． ‎（共12分） ‎ ‎ （1）甲 （2）乙 ‎ （3）2H++2e-＝H2 ↑ O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ ‎ （4）B （5）2 Cl- + 2H2O 2OH－ + H2↑+ Cl2↑‎ 26． ‎（共18分）‎ ‎ （1）①吸氧腐蚀 Fe－2e-＝Fe2+‎ ‎ ②负 2 Cl-－2e-＝Cl2 ↑ ③有气泡产生 ‎ （2）①阴 ②Cu－2e-＝Cu2+ ③0.02 （3）BD