四川省成都市2019-2020学年高一上学期期末调研考试（1月） 化学 10页

www.ks5u.com ‎2019－2020学年度上期期末高一年级调研考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至4页，第II卷(非选择题)4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。‎ ‎3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ ‎5.考试结束后，只将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质益：0－16 Na－23 Cl－35.5‎ 第I卷(选择题，共40分)‎ 本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A.氨——作制冷剂 B.漂粉精——作游泳池消毒剂 C.硅——太阳能电池板 D.SO2——漂白草帽 ‎2.铝是生活中常见的金属材料，下列说法错误的是 A.铝是地壳中含量最多的元素 B.铝可用于制作易拉罐 C.铝箔可用于药品包装 D.将铝质饮料罐等回收利用有利于节能减排保护环境 ‎3.如图将充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，下列叙述错误的是 A.试管内液面上升 B.试管内气体颜色逐渐变浅，直至消失 C.堵住管口将试管取出，管口向上松开手指，观察到试管口有红棕色出现 D.取少量试管内液体，滴加石蕊试液后褪色 ‎4.下列物质的分类正确的是 A.Al2O3——碱性氧化物 B.Na2SiO3——硅酸盐 C.浓硫酸——电解质 D.氢氧化铁胶体——悬浊液 ‎5.右图是某小组组装的蒸馏实验装置。下列分析正确的是 A.仪器①是圆底烧瓶 B.温度计应位于液面下 C.直形冷凝管③水流方向是a进b出 D.锥形瓶④中先收集到的是低沸点物质 ‎6.NaCl是生活中必不可少的物质。将ω g NaCl固体完全溶于1 L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是 A.a离子为Na＋‎ B.溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用 C.所得溶液中c(Na＋)等于 mol/L D.若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液 ‎7.下列各组物质，将Y加入X溶液中，没有明显颜色变化的是 AX－酞溶液、Y－Na2O2 B.X－稀硝酸，Y－铜片 C.X－NaOH溶液、Y－稀盐酸 D.X－FeCl3溶液、Y－KSCN溶液 ‎8.如图所示是成都市某日的空气质量报告内容，以下叙述正确的是 A.该日空气质量等级属于优 B.该日空气首要污染物是PM2.5‎ C.PM2.5，PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康 D.污染物NO2、CO可能来源于机动车尾气 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4 L氧气所含的分子总数为NA B.标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1‎ C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为NA D.0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl－个数为NA ‎10.我国长征二号F运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，生成N2、CO2和H2O(g)。则该反应中N2O4‎ A.只是氧化剂 B.只是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 ‎11.下列除杂和检验方案中，可行的是 ‎12.下列反应的离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋‎ B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C.用食醋除水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D.向水玻璃中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3(胶体)‎ ‎13.分别将食盐分散到①水、②乙醇中形成分散系。当光束通过时，只有②中可观察到光亮的“通路”，下列说法正确的是 A.①所得分散系为纯净物 B.②所得分散系为胶体 C.①②所得分散系均很稳定 D.两个分散系中分散质粒子直径相同 ‎14.某小组设计如右图装置，模拟化学家舍勒用软锰矿制备和收集干燥纯净的氯气。下列判断错误的是 A.圆底烧瓶中固体为软锰矿(主要成分为MnO2)‎ B.B中试剂为饱和食盐水 C.若要得到干燥氯气，可在D、E间再添加一个C装置 D.E中发生的离子反应方程式为：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO ‎15.下列实验现象描述正确的是 ‎16.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，下列有关该捕捉过程的叙述正确的是 A.该技术可避免碳排放且不消耗能量 B.整个过程中，只有CO2可循环利用 C.“捕捉”过程中，与CO2有关的反应均为分解反应 D.捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少温室气体排放 ‎17.某小组设计除去粗盐中的杂质CaCl2，MgCl2和Na2SO4的方案如下：‎ 下列说法正确的是 A.除去Mg2＋的主要反应：Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓‎ B.试剂①②③可以分别是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 C.检验SO42－是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D.滤液加稀盐酸时只发生反应：H＋＋OH－＝H2O ‎18.利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验。下列实验操作、现象、结论均正确的是 ‎19.X、Y、Z、M均为中学化学中常见物质，一定条件下有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法错误的是 A.若M是单质碳，则Z可能导致人体中毒 B.若Y是氮气，则Z一定为红棕色气体 C.若M是氢氧化钠，则Y可能是两性氢氧化物 D.若X是硫，则X、Z的相对分子质量可能相差48‎ ‎20.实验室欲用如图流程从碘水中获得碘单质(已知碘单质易升华)。下列说法错误的是 A.溶剂X可以是四氯化碳或者无水乙醇 B.操作2和3均需使用分液漏斗 C.试剂Y的作用是将有机溶液中的碘单质“反萃取”进入水溶液2‎ D.固体碘宜在低温下干燥 第II卷(非选择题，共60分)‎ ‎21.(13分)‎ I、某实验小组欲用18.0 mol/L的浓硫酸配制1.5 mol/L稀硫酸480 mL。‎ ‎(1)所用玻璃仪器除量筒、烧杯外，需用到 mL (填仪器名称)。‎ ‎(2)需要用量筒量取18.0 mol/L的浓硫酸 mL。‎ ‎(3)简述在烧杯中稀释浓硫酸的操作： 。‎ ‎(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行量液，导致所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；烧杯中稀释液体转移前应注意温度要 。‎ II、汽车安全气囊的药剂含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。‎ ‎(5)KClO4中氯元素的化合价是 ，因此具有 (填“还原性”或“氧化性”)。‎ ‎(6)Fe2O3可处理产生的Na，反应为：6Na＋Fe2O3＝3Na2O＋2Fe，请用单线桥表示电子转移。‎ ‎(7)NaHCO3具有 的性质，可用于吸收产气过程中释放的热量。‎ ‎22.(12分)利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。‎ ‎(1)X、Y的化学式分别为 。 、‎ ‎(2)图中只具有还原性的物质是 (写化学式)。‎ ‎(3)可以证明FeCl2既具有氧化性又具有还原性的试剂分别为 、 。‎ ‎(4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。‎ ‎①实验I中最后生成红褐色沉淀的化学方程式是 。‎ ‎②对实验II所得白色沉淀展开研究：(已知Fe(HCO3)2常温常压下在水中不能大量存在)‎ i.取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；‎ ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；‎ iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。‎ 根据以上现象，实验II中生成的白色沉淀的化学式为 。‎ ‎③研究过程中发现实验II中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2的还原性 (填“强”或“弱”)。‎ ‎23.(6分)将3.0 L 2.0 mol/L CuSO4溶液和2.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液混合。计算：‎ ‎(1)混合液中CuSO4的物质的量；‎ ‎(2)向混合液中最少加入多少升1.0 mol·L－1 NaOH溶液，才能使Cu2＋完全沉淀？‎ ‎24.(9分)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一。其中氮元素多以NH4＋和NH3·H2O的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氮废水：‎ ‎(1)过程①的目的是将NH4＋转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨吹出。生成NH3的离子方程式为 。‎ ‎(2)过程②加入NaClO可将废水中的NH4＋和NH3·H2O转化为无毒气体，该反应是 (“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，反应后含氮元素、氯元素的物质分别为 、‎ ‎ (写化学式)。‎ ‎(3)余氯废水中主要含NaClO以及HClO，过程③中去除余氯的溶液X可能是 (填序号)。a.KOH溶液 b.Na2SO3溶液 C.Na2S溶液 写出用Na2SO3溶液除去HClO的离子方程式 。‎ ‎25.(11分)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。‎ ‎(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑并体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的 性质，产生气体的化学方程式为 。‎ ‎(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：‎ 实验①可观察到的现象为 (尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法 (“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明： (画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式 。‎ ‎26.(9分)我国科学家研究雾霾形成机理发现，空气中若存在硫酸盐会加剧雾霾的形成。某小组将SO2和NO2按一定比例混合，其他条件相同，以N2或空气为载气通入洗气瓶，检测吸收液中SO42－的含量。‎ I.以氮气为载气，吸收液分别为蒸馏水和3％氨水，测得反应后吸收液中SO42－的含量分别为a和b；‎ II.以空气为载气，吸收液分别为蒸馏水和3%氨水，测得反应后吸收液中SO42－的含量分别为c和d；‎ 测得：b≈d>a≈c III.若只通入SO2，载气和吸收液不变，最终均检测不到SO42－。‎ ‎(1)大气中SO2和NO2易形成酸雨，造成危害，酸雨的pH小于 。‎ ‎(2)该实验表明， (“酸性”、“碱性”或“，中性”)环境下，更有利于硫酸盐的形成。‎ ‎(3)通过上述实验可知，SO42－的形成与空气中的O2 (“有关”或“无关”)，主要与 有关。‎ ‎(4)NO2在反应中主要体现 性。‎ ‎(5)请根据以上实验原理，提出一条有利于减轻雾霾形成的措施 。‎