2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教 版 新人教 版 7页

‎2019学年高一化学下学期期末考试试题 化学期末教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1～4页。第二部分（非选择题）5～6页，共6页。满分100分，考试时间100分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上；‎ ‎2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动 用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号；‎ ‎3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；‎ ‎4．考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 Cu—64 Br—80‎ 第一部分（选择题  共42分）‎ 本部分只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。‎ ‎1. 城市居民使用的管道气体燃料中有天然气和液化石油气等。关于这两种燃料的说法错误的是 A. 都是混合物 B. 前者主要含CH4，后者主要含C3H8 ‎ C. 主要成分都是烷烃 D. 常温常压下，前者呈气态，后者呈液态 ‎2. 可以用分液漏斗分离的一组物质是 ‎ A．硝基苯和水 B．碘和苯 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳 ‎ ‎3. 欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是 A．NH3（水）：无水CaCl2 洗气 B．溴苯（苯）： 溴水 萃取分液 C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉 过滤 D．乙醇（乙酸）：生石灰 蒸馏 ‎4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.  1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为NA B.  1 L 0.1 mol·L-1氨水中，所含NH的个数为0.1NA C. 标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为NA D. 含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2NA ‎5. 分析生产生活中的下列过程，未发生氧化还原反应的是 ‎ A．用铝热反应焊接钢轨 B．医生检查病人是否患糖尿病 C．用海水晒盐得到氯化钠 D．煤液化制得清洁燃料 ‎6. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙醇的分子式 CH3CH2OH B．二氧化碳的电子式 - 7 -‎ C．苯的结构简式 D．乙烯的比例模型 ‎ ‎7. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A.  H2、D2和T2互为同位素  B. 和互为同分异构体 C. 金刚石、C60、石墨互为同系物 D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 ‎8. 下列离子方程式错误的是 A．金属钾与水反应：2K＋2H2O==2K＋＋2OH－＋H2↑‎ B．用醋酸溶解石灰石：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ C．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－==2AlO＋H2O D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO ‎9. 铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量明显减少，溶液变为蓝色，同时有气体逸出。则该盐可能是 A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．CuCl2‎ ‎10.  短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dWm-具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是 ‎①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a－b＝n－m ③原子半径：X＞Y＞Z＞W ‎④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm-＞Zn-   ⑤简单阴离子的还原性：W＞Z A．①⑤ B．①②③ C．①③④⑤ D．②③④⑤‎ ‎11. 某元素R的气态氢化物为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为 A．HRO3 B．H2RO4 C．H2RO3 D．H3RO4‎ ‎12. 下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是 A．将食物保存在冰箱里  B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉 C．向过氧化氢溶液中加入MnO2 D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸 ‎13. 已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ‎ A. 因该反应为放热反应，故不加热就可以发生 B.  相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量 C.  相同条件下，反应物H2和 CO的总能量一定高于生成物CH3OH的总能量 D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等 ‎14. 一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ‎ - 7 -‎ ‎，判断该反应达到平衡的标志是 ‎ A．混合气体的颜色不再改变  B．H2、I2、HI的浓度相等 ‎ C．混合气体的密度保持不变  D．H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2‎ ‎15. 下列反应中，属于加成反应的是 A．CH3CH3＋Br2  CH3CH2Br＋HBr B．CH2＝CH2＋HBr CH3CH2Br C．2C2H2＋5O2  4CO2＋2H2O D．C4H10 C2H4＋C2H6‎ ‎16. 如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。下列判断正确的是 A.  X是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液 B.  X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液 C.  X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液 D.  X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液 ‎17. 检测酒驾的“便携式乙醇测量仪”的工作原理是燃料电池原理，在酸性环境中，CH3CH2OH被氧化为CH3CHO。下列说法中正确的是 A．乙醇在负极发生还原反应，电子经过外电路流向正极 B．电池负极的电极反应式为：CH3CH2OH－2e－==CH3CHO＋2H+‎ C．电池正极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O==4OH－‎ D．电池电解质溶液中的H+向负极移动 ‎18. 恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），n(SO2)随时间变化关系如下表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(SO2)/mol ‎0.20‎ ‎0.16‎ ‎0.13‎ ‎0.11‎ ‎0.08‎ ‎0.08‎ 下列说法正确的是 A．反应开始到平衡过程中气体的平均相对分子质量不变 B．若要提高SO2的转化率，可鼓入过量空气 ‎ C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)‎ D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4‎ ‎19. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。‎ - 7 -‎ 下列描述错误的是 A. 以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 B. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O==4H＋＋SO＋2Br－‎ C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 D. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 ‎20. 105 ℃、101 kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80 mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30 mL。原混合烃中乙烷的体积分数为 A.  12.5% B.  25% C.  50% D.  75%‎ ‎21. 在1L浓度为0.2mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 A．反应后产生标准状况下的氢气11.2 L B． 反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1 ‎ C．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜 D．反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉 第二部分（非选择题 共58分）‎ ‎22．（16分）元素①～⑩在周期表中的位置如下表所示：‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎2‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎3‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）最外层电子数为2的元素有________（填元素符号）；⑨的简单离子结构示意图 为________。‎ ‎（2）①与④两种元素形成相对分子质量为42的链状化合物的结构简式为________；①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为______，该盐中含有的化学键有______。‎ ‎（3）高温灼烧⑦与⑩两种元素 - 7 -‎ 形成的化合物时，火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为________。‎ ‎（4）④、⑤、⑥的气态氢化物中最稳定的是________。‎ 激光 TiO2‎ ‎23．(14分)氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：‎ ‎（1）分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。‎ ‎（2）某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。‎ ‎（3）氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2 发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得N2的浓度为0.3mol/L,5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的3/4。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________；‎ 平衡时，N2的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。‎ ‎24．（14分）下图是四种常见有机物的比例模型：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）丁中官能团的名称是 ；它在铜做催化剂的条件下，加热时被空气中的氧气氧化的化学方程式为 。‎ ‎（2）丙与液溴在FeBr3催化作用下反应的方程式为 ，该反应的反应类型 为 。‎ ‎（3）乙与溴的四氯化碳溶液反应所得生成物的名称为 ；在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式为 。‎ ‎（4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2 ，当n＝6时，该有机物有 种同分异构体。‎ ‎25.（14分）在实验室制取和收集NH3、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如下图所示（连接用橡胶管未画出）：‎ - 7 -‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）用A装置制取氨气的化学方程式是 。若用B装置制取氨气，则选用的药品是 。‎ ‎（2）收集氨气时，选用的装置是 ，检验氨气是否收集滿的方法是 。‎ ‎（3）制取乙酸乙酯的化学方程式是 ，收集乙酸乙酯的试管中盛装饱和Na2CO3溶液的作用是 ，分离得到乙酸乙酯的方法是 。‎ - 7 -‎ 眉山市高中2020届第二学期期末教学质量检测 ‎ 化学参考答案及评分标准 2018.07‎ 一、选择题（42分）‎ ‎1. D 2. A 3.D 4.C 5.C 6.C 7.D ‎ ‎8.B 9.C 10.A 11.B 12.D 13.C 14. A ‎ ‎15.B 16.B 17.B 18.B 19.C 20.D 21.C ‎ 二、非选择题（58分，除23题第（1）题每空1分，其余每空均2分）‎ ‎+13‎ ‎22.（16分）‎ ‎ （1）He Mg ‎ 电解 ‎ ‎（2）CH2=CH－CH3 NH4NO3 或NH4NO2 离子键和共价键 ‎（3）黄 MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑‎ ‎（4）H2O ‎23.（14分）‎ ‎（1）太阳 化学 化学 电能 ‎（2） O2+4e－+2H2O=4OH－ CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O ‎（3）0.2mol/(L·min) 50% 11.3 ‎ Cu ‎△‎ ‎24.（14分）‎ FeBr3‎ ‎（1）羟基 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O ‎（2） +Br2 －Br+HBr 取代反应 ‎（3）1，2——二溴乙烷 nCH2=CH2→ CH2－CH2 n ‎（4）5‎ ‎△ ‎ ‎25.（14分）‎ ‎（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 浓氨水 浓H2SO4‎ C ‎ （2） D 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则氨气已收集满（其它合理答案也给分）‎ ‎（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3－C－O－CH2－CH3+H2O ‎ 溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯溶解度 分液 - 7 -‎