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  • 2021-07-02 发布

2020高中化学 电离平衡状态特征(基础)巩固练习 新人教版选修4

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电离平衡状态特征 ‎【巩固练习】‎ 一、选择题 ‎1.在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移,且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )。‎ ‎ A.加入NaOH固体 B.加浓盐酸 C.加水 D.加热 ‎【高清课堂:弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】‎ ‎2.将0.05mol NaOH固体加入到100mL下列溶液中,溶液导电能力变化不大的是( )。‎ A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L NH4Cl ‎3.已知0.1 moL/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c (H+)/c (CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )。‎ ‎ A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 ‎4.HClO是比H2CO3还弱的酸,为了提高氯水中HClO的浓度,可加入( )。‎ ‎ A.HCl B.CaCO3(s) C.H2O D.NaOH(s)‎ ‎5.右图所示装置中进行氨的催化氧化实验:往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气,将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中,可观察到瓶中有红棕色气体产生,铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是( )。‎ A.反应后溶液中含有NO3-‎ B.反应后溶液中c (H+)增大 C.实验过程中有化合反应发生 D.实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化 ‎6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )。‎ A.NaOH(固) B.H2O ‎ C.NH4Cl(固) D.CH3COONa(固)‎ ‎7.在100 mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大且c (H+)降低,可采用的方法是( )。‎ ‎ ①加少量l mol·L-1的NaOH溶液 ②加少量1 mol·L-1的盐酸 ③加100 mL水 ④加热 A.①② B.①③ C.③④ D.①④‎ ‎8.在‎25℃‎时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是( )。‎ A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3‎ ‎9.硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系:H2SH++HS-;HS-H++S2-;H2OH++OH-。在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中,下列各离子浓度间的关系正确的是( )。‎ A.c(H+)=c(HS-)+‎2c(S2-)+c(OH-)‎ B.‎2c(H+)=‎2c(HS-)+c(S2-)+‎2c(OH-)‎ C.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)‎ D.c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)=0.1mol/L 4‎ ‎10.下列关于电解质溶液的正确判断是( )  ‎ ‎  A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存 ‎  B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存 ‎  C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-‎ ‎  D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-‎ 二、非选择题 ‎1.在0.2 mol/L氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,当改变条件时,表中各项有何变化?请填入表格中。‎ 改变条件 平衡移动方向 c (OH-)‎ c (NH4+)‎ 通NH3至饱和 加少量HCl 加少量NaOH 加适量水 加少量NH4Cl 加少量AlCl3‎ ‎【高清课堂:弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】‎ ‎2.在一定温度下,无水醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。‎ ‎ 请回答:‎ ‎ (1)“O”点导电能力为0的理由是________________。‎ ‎ (2)a、b、c三点处,溶液的c (H+)由小到大的顺序为________。‎ ‎ (3)a、b、c三点处,电离程度最大的是________。‎ ‎ (4)若要使c点溶液中c(Ac-)增大,溶液c (H+)减小,可采取的措施是:①________,②________,③________。‎ ‎3.Al(OH)3的电离方程式可表示为:H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-。‎ ‎ 试根据平衡移动原理,解释下列有关问题。‎ ‎ (1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是________,有关离子方程式为________。‎ ‎ (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是________,有关离子方程式为________。‎ ‎4.将‎6 g CH3COOH溶于水制成‎1 L溶液,此溶液的物质的量浓度为________,经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3 mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数:Ka=________,升高温度,Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。‎ ‎5.‎25℃‎时,在‎0.5 ‎L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。‎ ‎【答案与解析】‎ ‎1.D ‎ ‎【解析】根据平衡移动原理,要使平衡右移,可采取的措施是加入NaOH固体、加水稀释或加热。而要氢离子浓度增大,则可采取的措施是加入浓盐酸或加热,所以要使电离平衡右移,且氢离子浓度增大,应采取的措施是加热。‎ ‎2.BD ‎ 4‎ ‎【解析】自来水以及0.5mol/L的醋酸溶液导电能力很弱,但加入NaOH后可使溶液中自由移动离子浓度增大,进而使得溶液导电能力增强,A、C均不能选;在0.5mol/L的盐酸及NH4Cl中,溶质均为强电解质,导电能力相对较强,加入NaOH后发生反应仍然生成等量的强电解质,所以溶液导电能力变化不大,B、D选项符合题意。‎ ‎3.B、D ‎ ‎【解析】选项A,加少量NaOH时,H+与OH―结合生成难电离的H2O,使c (H+)/c (CH3COOH)值减小。选项B,CH3COOH的电离是吸热反应,升温c (H+)增大,c (CH3COOH)减小,故c (H+)/c (CH3COOH)值增大。选项C,加入无水CH3COOH时,c (CH3COOH)增大量大于c (H+)增大量,致使c (H+)/c (CH3COOH)值减小。选项D,对于弱电解质来说,加水稀释促进电离,故c (H+)/c (CH3COOH)值增大,故选B、D。‎ ‎4.B ‎ ‎【解析】根据Cl2+H2OHCl+HClO,加入CaCO3与HCl反应使平衡正向移动(注意:因酸性HClO<H2CO3,故CaCO3不与HClO反应)。‎ ‎5.D ‎ ‎【解析】三颈瓶内发生的主要反应是:4NH3+5O24NO+6H2O,由铂丝始终保持红热可说明该反应为放热反应,其他可能发生的反应还有:2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3和NH3+HNO3=NH4NO3等,可见选项A、B、C正确,体系温度升高将影响NH3·H2O的电离常数,D错。‎ ‎6.BD ‎ ‎【解析】解答本题时注意减缓反应速率的同时不影响生成氢气的总量。A选项中的NaOH与盐酸反应,会永久性降低H+总量,不符合;C选项会使得溶液中H+增大,加快反应速率,不符合;B选项中加水可使得H+浓度降低但数量不变,符合题意;D选项中的醋酸钠可与盐酸反应生成醋酸,但随着反应的进行,醋酸仍可释放出H+,所以不会影响生成氢气的总量。本题选BD。‎ ‎7.B ‎ ‎【解析】NaOH与CH3COOH中和,使醋酸的电离程度增大了,但溶液中的氢离子浓度降低了,①可行;加入盐酸会抑制醋酸的电离,导致醋酸的电离程度减小,且氢离子浓度增大了,②不可行;③可行;加热会促进电离,使醋酸的电离程度增大,从而使氢离子浓度增大,④不可行。‎ ‎8.C ‎ ‎【解析】电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,K(多元弱酸则比较K1)越小,其电离程度越小,c (H+)越小,题中4.9×10―10最小,则HCN酸性最弱,c (H+)最小。‎ ‎9.AD ‎ ‎【解析】首先根据电荷守恒,溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数,所以A选项正确而B、C错误,注意浓度前的系数等于离子所带的电荷数;再根据物料守恒,即溶液中硫的所有可能存在的形式的加和必然等于0.1mol/L,所以D选项也正确。‎ ‎10.D ‎ ‎【解析】本题将离子共存、弱电解质的电离、盐的水解等知识融于一体,体现了综合的特点。解题的关键是要清楚电解质溶液的浓度与pH的关系。A项,HCO3-在碱性溶液中不能常量存在;B项,SO32-在酸性溶液中不能常量存在,且在酸性溶液中NO3-能将SO32-氧化为SO42-;C项,该碱属于弱碱,其电离过程应该是可逆的。‎ 二、非选择题 ‎1.‎ 4‎ 改变条件 平衡移动方向 c (OH-)‎ c (NH4+)‎ 通NH3至饱和 向右移动 增大 增大 加少量HCl 向右移动 减小 增大 加少量NaOH 向左移动 增大 减小 加适量水 向右移动 减小 减小 加少量NH4Cl 向左移动 减小 增大 加少量AlCl3‎ 向右移动 减小 增大 ‎2.(1)在“O”点处醋酸未电离,无自由移动的离子存在 (2)c<a<b (3)c (4)加入NaOH固体 加入Na2CO3固体 加入镁、锌等活泼金属 ‎【解析】因为被稀释的是纯醋酸,“O”点时只有分子,没有自由移动的离子,所以导电能力为0,而在以后的几点,导电能力强,说明自由移动的离子浓度大,因此a、b、c三点处溶液的c (H+)由小到大的顺序为c<a<b。在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO―+H+,要使c (CH3COO―)增大、c (H+)减小,需要在溶液体积不变的情况下,使平衡向右移动,并消耗H+,可采取加NaOH固体、碳酸钠固体或镁、锌等活泼金属的措施。‎ ‎3.(1)盐酸中的H+与OH―结合生成水,使平衡中c (OH―)减小,平衡向右移动,Al(OH)3沉淀不断溶解Al(OH)3+ 3H+=Al3++3H2O (2)苛性钠溶液中OH―结合H+生成水,使上述平衡中c (H+)减小,平衡向左移动,Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O ‎4.0.1 mol·L―1 1.96×10―5 mol·L―1 变大 ‎【解析】。‎ 因为 CH3COOH CH3COO― + H+‎ 起始/(mol·L―1) 0.1 0 0‎ 平衡/(mol·L―1) 0.1―1.4×10―3 1.4×10―3 1.4×10―3‎ 所以。‎ ‎5.K=2.22×10―3,。‎ ‎【解析】由题意列出下式:‎ ‎ HA H+ + A―‎ c初始(mol·L―1) 0.2 0 0‎ Δc(mol·L―1) 0.02 0.02 0.02‎ c平衡(mol·L―1) 0.18 0.02 0.02‎ 故HA的电离平衡常数为 ‎,‎ 电离度。‎ 4‎

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