2020高中化学 电离平衡状态特征（基础）巩固练习 新人教版选修4 4页

电离平衡状态特征 ‎【巩固练习】‎ 一、选择题 ‎1．在CH3COOHCH3COO－+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )。‎ ‎ A．加入NaOH固体 B．加浓盐酸 C．加水 D．加热 ‎【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】‎ ‎2．将0.05mol NaOH固体加入到100mL下列溶液中，溶液导电能力变化不大的是( )。‎ A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L NH4Cl ‎3．已知0.1 moL/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c (H+)/c (CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )。‎ ‎ A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 ‎4．HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )。‎ ‎ A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)‎ ‎5．右图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是( )。‎ A．反应后溶液中含有NO3－‎ B．反应后溶液中c (H+)增大 C．实验过程中有化合反应发生 D．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化 ‎6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )。‎ A．NaOH(固) B．H2O ‎ C．NH4Cl(固) D．CH3COONa(固)‎ ‎7．在100 mL 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大且c (H+)降低，可采用的方法是( )。‎ ‎ ①加少量l mol·L－1的NaOH溶液 ②加少量1 mol·L－1的盐酸 ③加100 mL水 ④加热 A．①② B．①③ C．③④ D．①④‎ ‎8．在‎25℃‎时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1=4.3×10－7和K2=5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )。‎ A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3‎ ‎9．硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：H2SH++HS-；HS-H++S2-；H2OH++OH-。在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中，下列各离子浓度间的关系正确的是( )。‎ A．c(H+)=c(HS-)+‎2c(S2-)+c(OH-)‎ B．‎2c(H+)=‎2c(HS-)+c(S2-)+‎2c(OH-)‎ C．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)‎ D．c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)=0.1mol/L 4‎ ‎10．下列关于电解质溶液的正确判断是( )　　‎ ‎　　A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存 ‎　　B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存 ‎　　C．由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH-‎ ‎　　D．由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-‎ 二、非选择题 ‎1．在0.2 mol/L氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，当改变条件时，表中各项有何变化？请填入表格中。‎ 改变条件 平衡移动方向 c (OH－)‎ c (NH4+)‎ 通NH3至饱和 加少量HCl 加少量NaOH 加适量水 加少量NH4Cl 加少量AlCl3‎ ‎【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】‎ ‎2．在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。‎ ‎ 请回答：‎ ‎ (1)“O”点导电能力为0的理由是________________。‎ ‎ (2)a、b、c三点处，溶液的c (H+)由小到大的顺序为________。‎ ‎ (3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。‎ ‎ (4)若要使c点溶液中c(Ac－)增大，溶液c (H+)减小，可采取的措施是：①________，②________，③________。‎ ‎3．Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－。‎ ‎ 试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。‎ ‎ (1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________，有关离子方程式为________。‎ ‎ (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________，有关离子方程式为________。‎ ‎4．将‎6 g CH3COOH溶于水制成‎1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=________，升高温度，Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。‎ ‎5．‎25℃‎时，在‎0.5 ‎L 0.2 mol·L－1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。‎ ‎【答案与解析】‎ ‎1．D ‎ ‎【解析】根据平衡移动原理，要使平衡右移，可采取的措施是加入NaOH固体、加水稀释或加热。而要氢离子浓度增大，则可采取的措施是加入浓盐酸或加热，所以要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是加热。‎ ‎2．BD ‎ 4‎ ‎【解析】自来水以及0.5mol/L的醋酸溶液导电能力很弱，但加入NaOH后可使溶液中自由移动离子浓度增大，进而使得溶液导电能力增强，A、C均不能选；在0.5mol/L的盐酸及NH4Cl中，溶质均为强电解质，导电能力相对较强，加入NaOH后发生反应仍然生成等量的强电解质，所以溶液导电能力变化不大，B、D选项符合题意。‎ ‎3．B、D ‎ ‎【解析】选项A，加少量NaOH时，H+与OH―结合生成难电离的H2O，使c (H+)/c (CH3COOH)值减小。选项B，CH3COOH的电离是吸热反应，升温c (H+)增大，c (CH3COOH)减小，故c (H+)/c (CH3COOH)值增大。选项C，加入无水CH3COOH时，c (CH3COOH)增大量大于c (H+)增大量，致使c (H+)/c (CH3COOH)值减小。选项D，对于弱电解质来说，加水稀释促进电离，故c (H+)/c (CH3COOH)值增大，故选B、D。‎ ‎4．B ‎ ‎【解析】根据Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3与HCl反应使平衡正向移动(注意：因酸性HClO＜H2CO3，故CaCO3不与HClO反应)。‎ ‎5．D ‎ ‎【解析】三颈瓶内发生的主要反应是：4NH3+5O24NO+6H2O，由铂丝始终保持红热可说明该反应为放热反应，其他可能发生的反应还有：2NO+O2＝2NO2、4NO2+O2+2H2O＝4HNO3和NH3+HNO3＝NH4NO3等，可见选项A、B、C正确，体系温度升高将影响NH3·H2O的电离常数，D错。‎ ‎6．BD ‎ ‎【解析】解答本题时注意减缓反应速率的同时不影响生成氢气的总量。A选项中的NaOH与盐酸反应，会永久性降低H+总量，不符合；C选项会使得溶液中H+增大，加快反应速率，不符合；B选项中加水可使得H+浓度降低但数量不变，符合题意；D选项中的醋酸钠可与盐酸反应生成醋酸，但随着反应的进行，醋酸仍可释放出H+，所以不会影响生成氢气的总量。本题选BD。‎ ‎7．B ‎ ‎【解析】NaOH与CH3COOH中和，使醋酸的电离程度增大了，但溶液中的氢离子浓度降低了，①可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，且氢离子浓度增大了，②不可行；③可行；加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，④不可行。‎ ‎8．C ‎ ‎【解析】电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小，c (H+)越小，题中4.9×10―10最小，则HCN酸性最弱，c (H+)最小。‎ ‎9．AD ‎ ‎【解析】首先根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以A选项正确而B、C错误，注意浓度前的系数等于离子所带的电荷数；再根据物料守恒，即溶液中硫的所有可能存在的形式的加和必然等于0.1mol/L，所以D选项也正确。‎ ‎10．D ‎ ‎【解析】本题将离子共存、弱电解质的电离、盐的水解等知识融于一体，体现了综合的特点。解题的关键是要清楚电解质溶液的浓度与pH的关系。A项，HCO3-在碱性溶液中不能常量存在；B项，SO32-在酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中NO3-能将SO32-氧化为SO42-；C项，该碱属于弱碱，其电离过程应该是可逆的。‎ 二、非选择题 ‎1．‎ 4‎ 改变条件 平衡移动方向 c (OH－)‎ c (NH4+)‎ 通NH3至饱和 向右移动 增大 增大 加少量HCl 向右移动 减小 增大 加少量NaOH 向左移动 增大 减小 加适量水 向右移动 减小 减小 加少量NH4Cl 向左移动 减小 增大 加少量AlCl3‎ 向右移动 减小 增大 ‎2．(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在 (2)c＜a＜b (3)c (4)加入NaOH固体 加入Na2CO3固体 加入镁、锌等活泼金属 ‎【解析】因为被稀释的是纯醋酸，“O”点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为0，而在以后的几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，因此a、b、c三点处溶液的c (H+)由小到大的顺序为c＜a＜b。在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO―+H+，要使c (CH3COO―)增大、c (H+)减小，需要在溶液体积不变的情况下，使平衡向右移动，并消耗H+，可采取加NaOH固体、碳酸钠固体或镁、锌等活泼金属的措施。‎ ‎3．(1)盐酸中的H+与OH―结合生成水，使平衡中c (OH―)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解Al(OH)3+ 3H+＝Al3++3H2O (2)苛性钠溶液中OH―结合H+生成水，使上述平衡中c (H+)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3+OH―＝AlO2―+2H2O ‎4．0.1 mol·L―1 1.96×10―5 mol·L―1 变大 ‎【解析】。‎ 因为 CH3COOH CH3COO― + H+‎ 起始/(mol·L―1) 0.1 0 0‎ 平衡/(mol·L―1) 0.1―1.4×10―3 1.4×10―3 1.4×10―3‎ 所以。‎ ‎5．K=2.22×10―3，。‎ ‎【解析】由题意列出下式：‎ ‎ HA H+ + A―‎ c初始(mol·L―1) 0.2 0 0‎ Δc(mol·L―1) 0.02 0.02 0.02‎ c平衡(mol·L―1) 0.18 0.02 0.02‎ 故HA的电离平衡常数为 ‎，‎ 电离度。‎ 4‎