2018-2019学年云南省玉溪一中高一下学期期中考试化学学科试卷（理科） 9页

‎2018-2019学年云南省玉溪一中高一下学期期中考试化学学科试卷（理科） ‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。‎ ‎2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。‎ ‎3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。‎ 可能用到的元素的相对原子质量：H-l He-4 C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg -24 S-32 C1-35.5 Zn-65 Br-80 I-127 ‎ 第I卷选择题（共48分）‎ 一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） ‎ A.Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和作供氧剂 B.高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池 C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥 D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 ‎2.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） ‎ A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料 C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 ‎3.以下关于甲烷的说法中错误的是（ ） ‎ A.甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化 ‎ B.甲烷分子具有正四面体结构 C.甲烷分子中具有极性键 ‎ D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键 ‎4.说法正确的是（ ） ‎ A.氯化镁的电子式： ‎ B.氯原子的原子结构示意图： ‎ C.和 互为同位素 ‎ D.用电子式表示氯化氢的形成过程：‎ ‎5.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） ‎ A.硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水 ‎ ‎6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） ‎ A.灼热的炭与CO2的反应 B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C.镁条与稀盐酸的反应 D.氢气在氧气中的燃烧反应 ‎7.下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） ‎ A.水与冰 B.O2与O3 ‎ C.与 D.与 ‎8.下列说法错误的是（ ） ‎ A.、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 ‎ B.和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C.1H和2H是不同的核素 ‎ D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 ‎9.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（ ）‎ A. 56 B. 58 C. 54 D. 137‎ ‎10.下列排列顺序错误的是（ ） ‎ A.离子半径:Al3+NH3>H2O>HF C.沸点:HClNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ ‎11.阿伏伽德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（ ）‎ A.在常温常压下,1mol He分子中含有的原子数目为2NA B.2.4g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.1NA ‎ C.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA D.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA ‎12.下列有关实验的操作正确的是（ ）‎ 选项 实验 操作 A ‎ 制稀硫酸 ‎ 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B ‎ 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ ‎ 先熄灭酒精灯，后移除导管 C ‎ 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ ‎ 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D ‎ CCl4萃取碘水中的I2‎ ‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A.A B.B C.C D.D ‎13.下列离子能大量共存的是（ ）‎ A.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32- B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－ C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－ D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－‎ ‎14.对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（ ）‎ A.反应过程中的能量关系可用右图表示 B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C.若将其设计为原电池，则锌作正极 D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L ‎15.100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（ ） ‎ A.硝酸钠溶液 B.NaCl固体 C.硫酸铜溶液 D.硫酸钾溶液 ‎16.X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是（ ） ‎ A.原子半径：W>Y>Z>M>X B.酸性：HYO3>H2WO3 C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 ‎ D.WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 ‎17.检验下列物质的试剂、现象都正确的是（ ）‎ 选项 被检验的物质 使用的试剂或方法 实验现象 A Fe3+‎ KSCN溶液 溶液出现血红色沉淀 B SO2‎ 品红溶液 品红溶液褪色，加热不能复原 C Na+‎ 用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰 D NH4+‎ NaOH溶液、红色石蕊试纸 加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A.A B.B C.C D.D ‎18.下列说法正确的是（ ） ‎ A.一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小 ‎ B.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力 C.分子间作用力主要影响物质的化学性质 ‎ D.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 ‎19.下列物质中所含化学键中只含有共价键的是（ ） ‎ A. B. C D. ‎ ‎20.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）‎ 选项 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Zn 硫酸铜溶液 A.A B.B C.C D.D ‎21.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ‎ ‎①第ⅥA族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强 ‎②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属 ‎③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ‎④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族 ‎⑤同周期随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤‎ ‎22.在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） ‎ A.单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HI ‎ B.容器内气体颜色不再变化 C.容器内的总压强不随时间的变化而变化 ‎ D.1mol I－I键断裂的同时有1mol H－H键断裂 ‎ ‎23.在四个不同容器中，不同条件下进行反应N2+3H2⇌2NH3，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率最大的是（ ）‎ A.υ（NH3）=0.5mol•L﹣1•min﹣1 B.υ（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1 C.υ（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 D.υ（H2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1 ． ‎ 放电 充电 ‎24.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应是H2 + 2NiO(OH) 2 Ni(OH)2，则下列说法正确的是（ ）‎ A.电池放电时，H2在正极发生氧化反应 B.电池工作时，电子从负极经导线流向正极，再由正极经电解质溶液流向负极 C.正极的电极方程式为NiO(OH)+e-+H2O= Ni(OH)2+OH- ‎ D.该电池充电放电为可逆反应 第Ⅱ卷非选择题（共52分）‎ 二、 填空题（本题包括4个小题，共52分）‎ ‎25．(12分) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是它所在周期非金属性最强的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：‎ ‎（1）五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号）。 ‎ ‎（2）写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式___________。 ‎ ‎（3）单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式_________。 ‎ ‎（4）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物BA4E中存在的化学键类型为 ‎______________。‎ ‎（5）C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎（6）常温下E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______________________________________________。‎ ‎26．(14分) （Ⅰ）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为__________________________。 ‎ ‎（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________________。 ‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。‎ A.υ（A）＝2υ（B） B.容器内气体密度不变 C.υ逆（A）＝υ正（C） ‎ D.各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎ ‎（4）由图求得平衡时A的转化率为________。‎ ‎（Ⅱ）已知甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O，若以4mol/L500mL KOH(aq)为电解质溶液，将其设计为原电池，则 ‎（1）其正极电极方程式为______________________________________。‎ ‎（2）至某时刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，则导线上通过的电子的物质的量为__________，此时消耗标准状况下CH4体积_______ L 。（假设化学能全部转化为电能；溶液体积保持不变）‎ ‎27．（12分） 二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。‎ ‎(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。‎ ‎①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎②B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是______________________________。‎ ‎(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。‎ ‎①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0 g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。‎ ‎②往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001 mol·L－1 I2标准溶液。‎ 当溶液颜色__________________________________时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式____________________________________；恰好反应时消耗I2标准溶液10.00 mL，测得样品中SO2的残留量为________ g·kg－1。‎ ‎③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ ‎28．（14分） A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。‎ ‎(Ⅰ)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种常见无色无味的有毒气体，B、E均为汽车尾气成分。‎ ‎（1）写出反应①的化学方程式____________________________________。‎ ‎（2）写出B和E在催化剂条件下生成C的化学方程式______________________________。‎ ‎(Ⅱ)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子；E为澄清石灰水。‎ ‎（1）写出反应②的化学方程式____________________________________________。‎ ‎（2）将一定量的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。‎ ‎①O点溶液中所含溶质的化学式为______________，横坐标3-5段发生的离子方程式为 ‎_____________________________________。‎ ‎②标况下，通入气体D的体积为______L，C溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。‎ 答案 选择题 ‎1 B ‎2‎ D ‎3‎ A ‎4‎ C ‎5‎ B ‎6‎ A ‎7‎ D ‎8‎ B ‎9‎ C ‎10‎ B ‎11‎ C ‎12‎ D ‎13‎ A ‎14‎ A ‎15‎ D ‎16‎ C ‎17‎ D ‎18‎ B ‎19‎ C ‎20‎ D ‎21‎ A ‎22‎ B ‎23‎ A ‎24‎ C 填空题 ‎25、（12分）‎ ‎（1）Na （2） （3）H－O－Cl （4）离子键和共价键 （5）2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ （6）Cl2＋2OH-=Cl-＋ ClO- ＋H2O ‎26、（14分）‎ ‎（Ⅰ）（1）2A + B 2C （2）0.1mol/(L·min) （3）C、E （4）40%‎ ‎（Ⅱ）‎ ‎（1）O2+4e-+2H2O=4OH-‎ ‎（2）4mol 11.2‎ ‎27、（12分）‎ ‎(1)①控制反应温度 调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度) ‎ ‎②吸收尾气(合理即可)‎ ‎(2)②溶液出现蓝色 离子方程式：SO2＋I2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2I-‎ ‎0.128 ‎ ‎③偏高 ‎28、（14分）‎ ‎(Ⅰ)(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎（2）2NO＋2CON2＋2CO2‎ ‎(Ⅱ)（1）Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ‎（2）① NaOH、Na2CO3 HCO3-+H+=CO2↑+H2O ‎② 44.8 2.5‎